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            • 1． 下列说法正确的是（　　）
              A．
              如图研究的是温度、压强对平衡的影响，横坐标表示压强
              B．
              如图研究的是温度对平衡的影响，Ⅱ采用的温度更高
              C．
              图中t0时使用了催化剂，使平衡向正反应方向进行
              D．
              图中t0时增大压强，使平衡向负反应方向进行
              难度：中等
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            • 2． 在一容积不变的密闭容器中充入0.1mol/LCO2和0.1mol/LCH4，在一定条件下发生反应：CH4（g）+CO2（g）⇌2CO（g）+2H2（g）．测得平衡时CH4的转化率与温度、压强的关系如图．下列有关说法正确的是（　　）
              A．上述反应的△H＜0
              B．压强P1＞P2＞P3＞P4
              C．1100℃时该反应的平衡常数约为1.64
              D．压强为P4时，y点的v正＜v逆
              难度：中等
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            • 3． （2016•上饶二模）利用CH4和CO2可以制造价值更高的化学产品．已知下列反应：
              ①CH4（g）+2O2（g）⇌CO2（g）+2H2O（g）；△H1=a kJ/mol
              ②CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）；△H2=b kJ/mol
              ③2CO（g）+O2（g）⇌2CO2（g）；△H3=c kJ/mol
              （1）求反应CH4（g）+CO2（g）⇌2CO（g）+2H2（g）；△H=     kJ/mol（用含a、b、c的代数式表示）．
              （2）一定条件下，等物质的量的（1）中反应生成的气体可合成二甲醚（CH3OCH3），同时还产生了一种可以参与大气循环的无机化合物，该反应的化学方程式为：    ．
              （3）用Cu2Al2O4做催化剂，一定条件下发生反应：CO2（g）+CH4（g）⇌CH3COOH（g），温度与催化剂的催化效率和乙酸的生成速率的关系如图所示，请回答下列问题：
              ①250～300℃时，乙酸的生成速率降低的原因是    ．
              ②300～400℃时，乙酸的生成速率升高的原因是    ．
              难度：中等
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            • 4． 甲醇作为基本的有机化工产品和环保动力燃料具有广阔的应用前景，CO2加氢合成甲醇是合理利用CO2的有效途径．由CO2制备甲醇过程可能涉及反应如下：
              反应Ⅰ：CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g）△H1=+41.19kJ•mol-1
              反应Ⅱ：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）△H2
              反应Ⅲ：CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）△H3=-49.58kJ•mol-1
              回答下列问题：
              （1）反应Ⅲ的△S    （填“＜”、“=”或“＞”）0；反应Ⅱ的△H2=    ．
              （2）在恒压密闭容器中，充入一定量的H2和CO2（假定仅发生反应Ⅲ），实验测得反应物在不同温度下，反应体系中CO2的平衡转化率与压强的关系曲线如图所示．

              ①反应过程中，不能判断反应Ⅲ已达到平衡状态的标志是    
              A．断裂3molH-H键，同时有2molH-O键形成      B．CH3OH的浓度不再改变
              C．容器中气体的平均摩尔质量不变          D．容器中气体的压强不变
              ②比较T1与T2的大小关系：T1    T2（填“＜”、“=”或“＞”），理由是：    ．
              ③在T1和P6的条件下，往密闭容器中充入3molH2和1molCO2，该反应在第5min时达到平衡，此时容器的体积为1.8L；则该反应在此温度下的平衡常数为    ．
              若温度不变，压强恒定在P8的条件下重新达到平衡时，容器的体积变为    L．
              难度：中等
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            • 5． 氮的固定是几百年来科学家一直研究的课题．
              （1）下表列举了不同温度下大气固氮和工业固氮的部分K值．
              反应大气固氮
              N2（g）+O2（g）⇌2NO（g）              		工业固氮
              N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）
              温度/℃27200025400450
              K3.84×10-310.15×1080.5070.152
              ①分析数据可知：大气固氮反应属于    （填“吸热”或“放热”）反应．
              ②分析数据可知：人类不适合大规模模拟大气固氮的原因    ．
              ③从平衡视角考虑，工业固氮应该选择常温条件，但实际工业生产却选择500℃左右的高温，解释其原因    ．
              （2）工业固氮反应中，在其他条件相同时，分别测定N2的平衡转化率在不同压强（р1、р2）下随温度变化的曲线，如图所示的图示中，正确的是    （填“A”或“B”）；比较р1、р2的大小关系    ．

              （3）20世纪末，科学家采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H+）为介质，用吸附在它内外表面上的金属钯多晶薄膜做电极，实现高温常压下的电化学合成氨，提高了反应物的转化率，其实验简图如C所示，阴极的电极反应式是    ．
              （4）近年，又有科学家提出在常温、常压、催化剂等条件下合成氨气的新思路，反应原理为：2N2（g）+6H2O（l）⇌4NH3（g）+3O2（g），则其反应热△H=    ．
              已知：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=-92.4kJ•mol-1
              2H2（g）+O2（g）⇌2H2O（l）△H=-571.6kJ•mol-1．
              难度：中等
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            • 6． 运用化学反应原理知识研究如何利用CO、SC2等有重要意义．
              （1）用CO可以合成甲醇，已知：
              CH3OH（g）+
              3
              2
              O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-764.5kJ•mol-1；
              CO（g）+
              1
              2
              O2（g）═CO2（g）△H=-283.0kJ•mol-1；
              H2（g）+
              1
              2
              O2（g）═H2O（l）△H=-285.8kJ•mol-1；
              则CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）△H=    kJ•mol-1．
              （2）下列措施中能够增大上述合成甲醇反应的反应速率的是    （填写序号）．
              a．使用催化剂；    b．降低反应温度；
              c．增大体系压强；  d．不断将CH3OH从反应混合物中分离出来
              （3）在一定压强下，容积为VL的容器中充入a mol CO与2a mol H2，在催化剂作用下反应生成甲醛，平衡转化率与温度、压强的关系如图1所示．

              ①P1    P2（填“大于”、“小于”或“等于”）；
              ②100℃时，该反应的化学平衡常数K=    ；
              ③100℃，达到平衡后，保持压强P1不变的情况下，向容器中通入CO、H2、CH3OH各0.5amol，则平衡    （填“向左”“不”或“想右”）移动
              （4）利用原电池原理，用SO2和H2O来制备硫酸，该电池用多孔材料作电极，它能吸附气体，同时也能使气体与电解质溶液充分接触，请写出该电池的负极的电极反应式    ；
              （5）CaSO3溶液与CaC12溶液混合会生成难溶的CaSO3（Ksp=3.1×10-7），现将等体积的CaCl2溶液与Na2SO3溶液混合，若混合前Na2SO3溶液的浓度为2×10-3mol/L，则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为    ．用CaSO3溶液充分吸收SO2得NaHSO2溶液，然后电解该溶液，电解原理示意图如图2所示．请写出该电解池发生反应的化学方程式    ．
              难度：中等
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            • 7． 氢气是清洁的能源，也是重要的化工原料，有关氢气的制取研究是一个有趣的课题．根据提供两种制氢方法，完成下列各题：
              （1）方法一：H2S热分解法，反应式为：2H2S（g）⇌2H2（g）+S2（g）△H 在恒容密闭容器中，控制不同温度进行H2S的分解实验．H2S的起始浓度均为c mol•L-1．不同温度下反应相同时间t后，测得如图所示H2S转化率曲线图．其中a为平衡转化率与温度关系曲线，b为未达到平衡时转化率与温度的关系曲线．
              ①△H    0（“＞”、“＜”或“=”），
              ②若985℃时，反应经t min达到平衡，此时H2S的转化率为40%，则tmin内反应速率v（H2）=    （用含c、t的代数式表示）．
              ③请说明随温度的升高，曲线b向曲线a逼近的原因：    ．
              （2）方法二：以CaO为吸收体，将生物材质（以C计）与水蒸气反应制取H2．反应装置由气化炉和燃烧炉两个反应器组成，相关反应如下表所示：
              流程1：气化炉中产生H2流程2：燃烧炉中CaO再生
              通入水蒸气，主要化学反应：
              I：C（s）+H2O（g）⇌CO（g）+H2（g） K1
              II：CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g） K2
              III：CaO（s）+CO2（g）⇌CaCO3（s） K3              		通入纯氧，主要化学反应：
              IV：C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.8kJ•mol-1
              V：CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g）
              ①反应C（s）+2H2O（g）+CaO（s）⇌CaCO3（s）+2H2（g）K=    ．（用K1、K2、K3表示）
              ②对于可逆反应C（s）+2H2O（g）+CaO（s）⇌CaCO3（s）+2H2（g），△H=-87.9kJ•mol-1；采取以下措施可以提高H2产量的是    ．（填字母编号）
              A．降低体系的温度                B．使各气体组分浓度均加倍
              C．适当增加水蒸气的通入量        D．增加CaO的量，提高CO2的吸收率
              （3）方法二与方法一相比其优点有    （写一个即可）．
              难度：中等
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            • 8． 下列图示与对应的叙述不相符的是（　　）
              A．
              表示1 LpH=2的CH3COOH溶液加水稀释至V L，pH随lgV的变化
              B．
              表示不同温度下水溶液中H+和OH-浓度的变化的曲线，图中温度T2＜T1
              C．
              表示一定条件下的合成氨反应中，NH3的平衡体积分数随H2起始体积分数（N2的起始量恒定）的变化，图中a点N2的转化率小于b点
              D．
              表示同一温度下，在不同容积的容器中进行反应2NO2（g）⇌2NO（g）+O2（g），O2的平衡浓度与容器容积的关系
              难度：中等
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            • 9． 硫化氢在科研、生活及化学工业中均有重要应用．
              （1）已知：H2S电离常数：K1=1.3×10-7，K2=7.0×10 -15，在废水处理领域中，H2S能使某些金属离子生成难溶硫化物而除去．250C时，0.1mol．L-1H2S溶液pH为（取近似整数）    ；向含有0.020mol．L-lMn2+的废水中通入一定量H2S气体，调节溶液的pH=5，当HS-浓度为1.0×10-4mol•L一1时，Mn2+开始沉淀，则MnS的溶度积为    ．
              （2）工业上采用高温分解H2S制取氢气，在膜反应器中分离出H2．其反应为
              2H2S（g）⇌2H2 （g）+S2 （g）△H1
              已知：H2S（g）⇌H2（g）+S（g）△H2    2S（g）⇌S2 （g）△H3
              则△H1=（用含△H2、△H3式子表示）
              （3）在恒容密闭容器中，控制不同温度进行H2S分解实验．以H2s起始浓度均为c mol•L-1测定H2S的转化率，结果如图1所示．图中a曲线表示H2S的平衡转化率与温度的关系，b曲线表示不同温度下反应经过相同时间且未达到化学平衡时H2S的转化率．由图可知：2H2 S（g）⇌2H2 （g）+S2 （g）△H1    0（填“＞”、“＜”或
              “=”）；在985℃时，该反应经过时间t s达到平衡状态，反应速率v（H2）为    ，反应的平衡常数K为    ；H2S分解随温度升高，曲线b向曲线a逼近的原因是    ．

              （4）H2S废气可用足量烧碱溶液吸收，将吸收后的溶液加入如图2所示电解池中进行电解，在阳极区可生成Sn2-．试写出生成Sn2-的反应方程式    ．
              难度：中等
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            • 10． 氮的固定是几百年来科学家一直研究的课题．
              （1）下表列举了不同温度下大气固氮和工业固氮的部分K值．
              反应大气固氮
              N2（g）+O2（g）⇌2NO（g）              		工业固氮
              N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）
              温度/℃27200025400450
              K3.84×10-310.15×1080.5070.152
              ①分析数据可知：大气固氮反应属于    （填“吸热”或“放热”）反应
              ②分析数据可知：人类不适合大规模模拟大气固氮原因    
              ③从平衡角度考虑．工业固氮应该选择常温条件，但实际工业产生却选择500℃左右的高温，解释其原因    
              （2）工业固氮反应中，在其他条件相同时，分别测定N2的平衡转化率在不同压强（р1、р2）下随温度变化的曲线，如图所示的图示中，正确的是    （填“A”或“B”）；比较р1、р2的大小关系    ．

              （3）近年，又有科学家提出在常温、常压、催化剂等条件下合成氨气的新思路，反应原理为：2N2（g）+6H2O（1）⇌4NH3（g）+3O2（g），则其反应热△H=    ．
              已知：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=-92.4kJ•mol-1
              2H2（g）+O2（g）⇌2H2O（l）△H=-571.6kJ•mol-1．
              难度：中等
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