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          共50条信息

            • 1． 25℃时，水的电离达到平衡：H2O⇌H++OH-△H＞0，下列叙述正确的是（　　）
              A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c（OH-）降低
              B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H+）增大，KW不变
              C．向水中加入少量固体NaOH，平衡逆向移动，c（H+）降低，KW减小
              D．将水加热，KW增大，pH不变
              难度：中等
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            • 2． 100℃时，KW=1.0×10-12，若在100℃时某溶液中的c（H+）=1.0×10-7 mol•L-1，则该溶液（　　）
              A．呈中性
              B．呈碱性
              C．呈酸性
              D．
              c(OH-)
              c(H+)
              =1
              难度：中等
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            • 3． 下列说法正确的是（　　）
              A．水的电离是一个吸热过程，温度升高，水的离子积KW也增大
              B．当pH减少2个单位时，溶液中c（H+）增大20倍
              C．pH=2.0的酸溶液，稀释10倍时，pH为3
              D．溶液稀释时，c（H+）减少，pH增大
              难度：中等
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            • 4． 在不同温度下，水溶液中c（H+）与c（OH-）关系如图所示，下列说法不正确的是（　　）
              A．图中五点KW间关系：B＞C＞A=D=E
              B．E点对应的水溶液中，可能有NH
               
              +
              4
              、Ba2+、Cl-、I-、K大量同时存在
              C．若处在B点时，将pH=3的硫酸溶液与pH=9的KOH溶液等体积混合，所得溶液呈中性
              D．若0.1mol/L的NaHB溶液中c（OH+）与c（OH-）关系如图D点所示，则溶液中有：c（HB-）＞c（OH-）＞c（B2-）＞c（H2B）
              难度：中等
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            • 5． 水的电离平衡曲线如图所示，下列说法中正确的是（　　） 
              A．图中A、B、D三点处Kw的大小关系：B＞A＞D
              B．若处在B点，将pH=2的硫酸与pH=10的KOH溶液等体积混合，溶液显中性
              C．25℃时，保持温度不变，在水中加入适量NH4Cl固体，体系可从A点变化到C点
              D．A点所对应的溶液中，可同时大量存在Na+、Fe3+、Cl-、SO42-
              难度：中等
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            • 6． （1）现有下列物质 A．氯化钠    B．醋酸   C．硫酸钡  D．醋酸钠，请用以上物质回答下列问题．
              ①属于弱电解质的是    ，写出其水溶液的电离方程式：    ；
              ②D物质的水溶液显    （填酸性、碱性或中性），用离子方程式表示其原因    ，其水溶液中离子浓度大小关系为    ．
              （2）某温度水的离子积KW=1×10-12，则该温度（填“＞”、“＜”或“=”）    25℃．
              难度：较易
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            • 7． （2016•龙泉驿区校级模拟）若t1=25℃，则Kw1=    ；若t2=100℃时，Kw2=10-12，则此时0.05mol•L-1的Ba （OH）2溶液的pH=    ．
              难度：中等
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            • 8． 水的电离常数如图两条曲线a与b所示，曲线中的点都符合c（H+）×c（OH-）=常数．下列说法错误的是（　　）
              A．图中温度T2＞T1
              B．曲线a、b均代表纯水的电离情况
              C．图中五点的Kw的关系：B＞C＞A＞D=E
              D．若处在B点时，将pH=2的硫酸溶液与pH=12的KOH溶液等体积混合后，溶液呈碱性
              难度：中等
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            • 9． 不同温度下，水溶液中H+的物质的量浓度和OH-的物质的量浓度的关系如图所示．下列说法不正确的是（　　）
              A．M点和N点对应的溶液均呈中性
              B．T1℃时，P点对应溶液中，水电离出来的c（H+）可能为10-4mol•K-1或10-10mol•L-1
              C．T2℃时，pH=11的NaOH溶液与pH=1的稀H2SO4等体积混合，所得溶液的pH=6
              D．向某溶液中加入酸或碱，均可以使该溶液从M点转化为N点
              难度：中等
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            • 10． 水的电离平衡曲线如图所示，若A点表示25℃时水的电离达平衡时的离子浓度，B点表示100℃时水的电离达平衡时的离子浓度．则100℃时1mol•L-1的NaOH溶液中，由水电离出的c（H+）=    mol•L-1，KW（25℃）    KW（100℃）（填“＞”、“＜”或“=”）．25℃时，向水的电离平衡体系中加入少量NH4HCO3固体，对水的电离平衡的影响是    （填“促进”、“抑制”或“不影响”）．
              难度：中等
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