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            • 1． 研究物质的微观结构，有助于人们理解物质变化的本质．请回答下列问题：
              （1）C、Si、N的电负性由大到小的顺序是    ．C60和金刚石都是碳的同素异形体，二者比较，熔点高的是    ．
              （2）A、B均为短周期金属元素，依据如表数据，写出B的基态原子的电子排布式    ．
              电离能
              /（kJ•mol-1）              		I1I2I3I4
              A93218211539021771
              B7381451773310540
              （3）过渡金属离子与水分子形成的配合物是否有颜色，与其d轨道电子排布有关．一般地，为d0或d10排布时，无颜色，为d1～d9排布时，有颜色．如[Co（H2O）6]2+显粉红色．据此判断，[Mn（H2O）6]2+    （填“无”或“有”）颜色．
              （4）利用CO可以合成化工原料COCl2、配合物Fe（CO）5等．
              ①每个COCl2分子内含有    个σ键，    个π键．其中心原子采取    杂化轨道方式．
              ②配合物Fe（CO）5的配体是    ．
              难度：中等
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            • 2． ⅥA族的氧、硫、硒（Se）、碲（Te）等元素在化合物中常表现出多种氧化态，含ⅥA族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途．请回答下列问题：

              （1）S单质的常见形式为S8，其环状结构如图1所示，S原子采用的轨道杂化方式是    ；
              （2）原子的第一电离能是指气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量，O、S、Se原子的第一电离能由大到小的顺序为    ；
              （3）Se的原子序数为    ，其核外M层电子的排布式为    ；
              （4）H2Se的酸性比H2S    （填“强”或“弱”）．气态SeO3分子的立体构型为    ，SO32-离子的立体构型为    ；
              （5）H2SeO3的K1和K2分别为2.7×10-3和2.5×10-8，H2SeO4第一步几乎完全电离，K2为1.2×10-2，请根据结构与性质的关系解释
              ①H2SeO3和H2SeO4第一步电离程度大于第二步电离的原因：    ．
              ②H2SeO4比H2SeO3酸性强的原因：    ．
              （6）ZnS在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛．
              立方ZnS晶体结构如图2所示，其晶胞边长为540.0pm，其密度为    （列式并计算），a位置S2-离子与b位置Zn2+离子之间的距离为    pm（列式表示）．
              难度：中等
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            • 3． 表给出了14种元素的电负性．
              元素AlBBeCClFLi
              电负性1.52.01.52.53.04.01.0
              元素MgNNaOPSSi
              电负性1.23.00.93.52.12.51.8
              已知：两成键元素间电负性差值大于1.7时，形成离子键；两成键元素间电负性差值小于1.7时，形成共价键．
              （1）根据表中给出的数据，可推知元素的电负性具有的变化规律是    ．
              （2）判断下列物质是离子化合物还是共价化合物．
              Mg3N2：    ；BeCl2：    ；AlCl3：    ；SiC：    ．
              难度：中等
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            • 4． 第一电离能I1是指气态原子X（g）失去一个电子成为气态阳离子X+（g）所需的能量．图是部分元素原子的第一电离能I1随原子序数变化的曲线图．

              请回答以下问题：
              （1）认真分析图中同周期元素第一电离能的变化规律，将Na～Ar之间六种元素用短线连接起来，构成完整的图象．
              （2）从如图分析可知，同一主族元素原子的第一电离能I1的变化规律是    ．
              （3）N元素的第一电离能比C、O元素的第一电离能大的原因是：    ．
              （4）气态锂原子失去核外不同电子所需的能量分别为：失去第一电子为519kJ•mol-1，失去第二个电子为7 296kJ•mol-1，失去第三个电子为11 799kJ•mol-1，由此数据分析为何锂原子失去核外第二个电子时所需的能量要远远大于失去第一个电子所需的能量    ．
              难度：中等
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            • 5． （2016春•辽宁校级期中）元素周期表第ⅤA族元素包括氮、磷、砷（As）、锑（Sb）等．这些元素无论在研制新型材料，还是在制作传统化肥、农药等方面都发挥了重要的作用．请回答下列问题：
              （1）N4分子是一种不稳定的多氮分子，其分解后能产生无毒的氮气并释放出大量能量，应用于制造推进剂或炸药．N4是由四个氮原子组成的氮单质，每个氮原子均为sp3杂化，则该分子的空间构型为    ，N-N键的键角为    ．
              （3）N、P、As原子的第一电离能由大到小的顺序为    （用元素符号表示）．
              （4）天然氨基酸的命名常用俗名（根据来源与性质），例如，最初从蚕丝中得到的氨基酸叫丝氨酸[HOCH2CH（NH2）COOH]．观察给出的结构简式可知丝氨酸    （填“有”或“没有”）手性异构体．
              （5）砷化镓为第三代半导体，以其为材料制造的灯泡寿命长，耗能少．已知立方砷化镓晶胞的结构
              如图所示，其晶胞边长为c pm，a位置As原子与b位置As原子之间的距离为    pm（用含c的式子表示）．
              难度：中等
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            • 6． 下列说法正确的是（　　）
              A．IA族元素的电负性从上到下逐渐减小，而ⅦA族元素的第一电离能从上到下逐渐增大
              B．氢原子中只有一个电子，故氢原子只有一个原子轨道
              C．电负性的大小可以作为衡量元素的金属性和非金属性强弱的量度
              D．NaH的存在不能支持可将氢元素放在ⅦA的观点
              难度：中等
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            • 7． A、B、C、D、E是元素周期表中五种短周期元素，原子序数依次增大．　A、B、C、D位于同一周期．已知A原子核外有3个能级，且每个能级上的容纳的电子数目相同．C与E同主族，且C的单质为空气中的主要成份．X元素的原子核外有26个运动状态完全不相同的电子．回答下列问题：
              （1）C、D、E中第一电离能最大的是    （填元素符号），X的价电子排布式为    
              （2）A、C两元素组成的非极性分子的中心原子的杂化轨道类型为    ，该分子的空间构型为    
              （3）用化学方程式表示C、D两种元素的电负性大小：    ，写出含有其中电负性较小元素的原子，且形成的分子的空间构型是“V”形的物质的化学式（单质和化合物各写一种）：    、    
              （4）A的一种单质相对分子质量为720，分子构型为一个32面体，其中有12个五元环，20个六元环（如图1）．则1molA的这种单质中π键的数目为    ．
              （5）X元素对应的单质在形成晶体时，采用如图2所示的堆积方式．则这种堆积模型的配位数为    ，
              如果X的原子半径为a　cm，阿伏加德常数的值为NA，则计算此单质的密度表达式为    　　g/cm3（不必化简）．
              难度：中等
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            • 8． （2016•青岛二模）有M、X、Y、Z、Q五种元素．M元素的电负性在所有元素中最大，X原子最外层电子数比内层电子总数多1；Y原子s轨道和p轨道电子数相同，且有2个单电子；Z原子核外有3种能级，每种能级所含电子数相同；Q的原子序数为M、Y、Z原子序数之和．
              （1）Q元素的元素符号为    ，该元素原子的价层电子的轨道表示式为    ．
              （2）M、Y、Z第一电离能由大到小顺序为    （用元素符号表示）．
              （3）将X、Y形成的化合物与单质Z在电炉中高温，得到化合物X4Z，写出该反应的化学方程式    ，化合物X4Z熔、沸点高，硬度大，试解释原因    ．
              （4）M与X形成的化合物的键角为    ；如果把该化合物与乙醚（CH3CH2-O-CH2CH3）放在一起，X原子的杂化方式发生了变化，键长增加．请说明X原子杂化方式的变化及其原因    ．
              （5）Q2Y5溶解在NaOH溶液中，可得到某酸钠（Na3QY4），该盐阴离子的空间构型为    ；也可以得到偏某酸钠，其阴离子呈如图所示的四面体无限链状结构（四面体的顶点为Y，Q位于四面体的体心），则偏某酸钠的化学式为    ．
              难度：中等
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            • 9． （2016•南宁二模）AIN是重要的半导体材料，Ga（镓）、P、As都是形成化合物半导体材料的重要元素．
              （ 1 ） As基态原子的电子占据了    个能层，最高能级的电子排布式为    ．和As位于同一周期，且未成对电子数也相同的元素还有    种．
              （2）元素周期表中，与 P紧邻的4种元素中电负性最大的是    （填元素符号）．Si、P、S三种元素的第一电离能由大到小的顺序是    ．
              （3）NH3、PH3、AsH3三者的沸点由高到低的顺序是    ，原因是    ．
              （4）白磷是由 P4分子形成的分子晶体，P4分子呈正四面体结构，P原子位于正四面体的四个顶点，其中P原子的杂化轨道类型为    ． 白磷易溶于 CS2，难溶于水，原因是    ．
              （5 ）采用 GaxIn1-xAs（镓铟砷）等材料，可提高太阳能电池的效率．GaxIn1-xAs立方体形品胞中每个顶点和面心都有一个原子，晶胞内部有4个原子，则该品胞中含有    个砷原子．
              （6）AIN晶体的晶胞结构与金刚石相似（如图），设晶胞的边长为 a cm，NA表示阿伏加德罗常数，则该品体的密度为    g•cm-3．
              难度：中等
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            • 10． 氧元素与多种元素具有亲和力，所形成化合物的种类很多．
              （1）氮、氧、氟元素的第一电离能从大到小的顺序为    ．氧元素与氟元素能形成OF2分子，该分子的空间构型为    ．
              （2）根据等电子体原理，在NO2+中氮原子轨道杂化类型是    ；1mol O22+中含有的π键数目为    个．
              （3）氧元素和过渡元素可形成多种价态的金属氧化物，如和铬可生成Cr2O3、CrO3、CrO5等．Cr基态核外电子排布式为    ．
              （4）下列物质的分子与O3分子的结构最相似的是    ．
              A．H2O  B．CO2 C．SO2  D．BeCl2
              （5）O3分子是否为极性分子？    ．
              难度：中等
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