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            • 1． 工业上用粗盐（含Ca2+、Mg2+、SO42﹣等杂质）为主要原料采用“侯氏制碱法”生产纯碱和化肥NH4Cl，工艺流程如下图所示．下列有关说法正确的是 （   ）
              A．对粗盐溶液除杂可依次加入NaOH，Na2CO3、BaCl2 ， 再加入盐酸调节溶液pH
              B．饱和食盐水中先通入的气体为CO2
              C．流程图中的系列操作中一定需要玻璃棒
              D．
              如图所示装置可以比较Na2CO3和NaHCO3晶体的热稳定性
              难度：中等
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            • 2． 纯碱是重要的化工原料，在医药、冶金、化工、食品等领域被广泛使用．
              （1）工业生产纯碱的第一步是除去饱和食盐水的中Mg2+、Ca2+离子，从成本角度考虑加入试剂的化学式为 ______ 、 ______ ．
              某实验小组的同学模拟侯德榜制碱法制取纯碱，流程如图1：
              已知：几种盐的溶解度
              NaCl NH4HCO3 NaHCO3 NH4Cl
              溶解度（20°C，100gH2O时） 36.0 21.7 9.6 37.2
              （2）①写出装置I中反应的化学方程式 ______ ．
              ②从平衡移动角度解释该反应发生的原因 ______ ．
              ③操作①的名称是 ______ ．
              （3）写出装置II中发生反应的化学方程式 ______ ．
              （4）请结合化学用语说明装置III中加入磨细的食盐粉及NH3的作用． ______
              （5）该流程中可循环利用的物质是 ______
              （6）制出的纯碱中含有杂质NaCl，为测定其纯度，下列方案中不可行的是 ______ ．
              a．向m克纯碱样品中加入足量CaCl2溶液，测生成CaCO3的质量
              b．向m克纯碱样品中加入足量稀H2SO4，干燥后测生成气体的体积
              c．向m克纯碱样品中加入足量AgNO3溶液，测生成沉淀的质量．
              难度：较易
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            • 3． 图是模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO3的部分装置．下列操作正确的是（　　）
              A．a通入CO2，然后b通入NH3，c中放碱石灰
              B．a通入NH3，然后b入CO2，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉
              C．b通入NH3，然后a通入CO2，c中放碱石灰
              D．b通入CO2，然后a通入NH3，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉
              难度：较易
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            • 4． 如图是侯氏制碱法在实验室进行模拟实验的生产流程示意图，则下列叙述正确的是（　　）
              A．第Ⅱ步的离子方程式为Na++NH3+H2O+CO2→NaHCO3↓+NH4+
              B．第Ⅲ步得到的晶体是Na2CO3•10H2O
              C．A气体是CO2，B气体是NH3
              D．第Ⅳ步操作的过程主要有溶解、蒸发、结晶
              难度：中等
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            • 5． 工业上制取冰晶石（Na3AlF6）的化学方程式如下：2Al（OH）3+12HF+3Na2CO3=2Na3AlF6+3CO2↑+9H2O，根据题意完成下列填空：
              （1）在上述反应的反应物和生成物中，属于非电解质分子的电子式为    ．过量该物质与偏铝酸钠溶液反应的离子方程式为    ．
              （2）反应物中有两种元素在元素周期表中位置相邻，下列能判断它们的金属性或非金属性强弱的是    （选填编号）．
              a．气态氢化物的稳定性         b．最高价氧化物对应水化物的酸性
              c．单质与氢气反应的难易       d．单质与同浓度酸发生反应的快慢
              （3）反应物中某些元素处于同一周期．它们最高价氧化物对应的水化物之间发生反应的离子方程式为    ．
              （4）Na2CO3俗称纯碱，属于    化合物（填离子“离子”、“共价”）．工业上侯氏制碱法的原料是    ．
              难度：中等
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            • 6． 化学是人类进步的关键，化学为人类的生产、生活提供了物质保证．
              （1）纯碱是一种重要的化工原料．目前制碱工业主要有“氨碱法”和“联合制碱法”两种工艺．
              ①“氨碱法”产生大量CaCl2副产品，该工艺中生成CaCl2的化学反应方程式为    
              ②“联合制碱法”中相关的化学反应方程式为    
              ③C02是制碱工业的重要原料，请阐述“联合制碱法”与“氨碱法”中C02的来源有何不同    ．
              （2）铀（U）是核反应最重要的燃料，在核反应中有重要的应用．目前已经研制成功一种螫合型离子交换树脂，它专门吸附海水中的U4+，而不吸附其他元素，其反应原理为    （用离子方程式表示，树脂用HR代替，下同），发生离子交换后的离子交换膜用酸处理还可再生，并得到含铀的溶液，其反应原理为    ．
              （3）钢铁工业对促进经济和社会发展起了重要作用．
              ①不锈钢中含有的铬元素是在炼钢过程的氧吹    （填“前”或“后”）加入．
              ②炼钢时，加入硅、锰和铝的目的是    ．
              ③炼铁和炼钢生产中，尾气均含有的主要污染物是    ；从环保和经济角度考虑，上述尾气经处理可用作    ．
              难度：中等
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            • 7． （2016•松江区一模）纯碱（Na2CO3）在生产生活中具有广泛的用途．如图1是实验室模拟制碱原理制取Na2CO3的流程图．
              完成下列填空：
              已知：粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质离子．
              （1）精制除杂的步骤顺序是    →    →    →    →     （填字母编号）．
              a．粗盐溶解 b．加入盐酸调pH c．加入Ba（OH）2溶液
              d．加入Na2CO3溶液 e．过滤
              （2）向饱和食盐水中先通入NH3，后通入CO2，理由是    ．在滤液a中通入NH3和加入精盐的目的是    ．
              （3）请在图1流程图中添加两条物料循环的路线．
              （4）图2装置中常用于实验室制备CO2的是    （填字母编号）；用c装置制备NH3，烧瓶内可加入的试剂是    （填试剂名称）．

              （5）一种天然碱晶体成分是aNa2CO3•bNa2SO4•cH2O，利用下列提供的试剂，设计测定Na2CO3质量分数的实验方案．请把实验方案补充完整：
              供选择的试剂：稀H2SO4、BaCl2溶液、稀氨水、碱石灰、Ba（OH）2溶液
              ①    ．
              ②    ．
              ③    ．
              ④计算天然碱晶体中含Na2CO3的质量分数．
              难度：中等
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            • 8． 工业上可用食盐和石灰石为主要原料，经不同的方法生产纯碱．请回答下列问题：
              （1）路布兰法是以食盐、石灰石、浓硫酸、焦炭为原料，在高温下进行煅烧，再浸取、结晶而制得纯碱．
              ①食盐和浓硫酸反应的化学方程式为    ；
              ②硫酸钠和焦炭、石灰石反应的化学方程式为    （已知产物之一为CaS）；
              （2）氨碱法的工艺如图1所示，得到的碳酸氢钠经煅烧生成纯碱．

              ①图中的中间产物C是    ，D是    （写化学式）；
              ②装置乙中发生反应的化学方程式为    ；
              （3）联合制碱法是对氨碱法的改进，其优点是    ；
              （4）有人认为碳酸氢钾与碳酸氢钠的化学性质相似，故也可用氨碱法以氯化钾和石灰石等为原料制碳酸钾．请结合如图2的溶解度（S）随温度变化曲线，分析说明是否可行？    ．
              难度：较难
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            • 9． 化学无处不在，下列与化学有关的说法不正确的是（　　）
              A．侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异
              B．硅胶可以除去氯气中的水蒸气
              C．明矾净水属于物理变化
              D．黑火药由硫黄、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成
              难度：较易
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            • 10． Ⅰ．现代工业常以氯化钠为原料制备纯碱，部分工艺流程如下：

              已知NaHCO3在低温下溶解度较小．
              （1）反应Ⅰ的化学方程式为 ______ ．
              （2）处理母液的两种方法：
              （1）向母液中加入石灰乳，反应的化学方程式为 ______ ，目的是使 ______ 循环利用．
              （2）向母液中 ______ 并降温，可得到NH4Cl晶体．
              Ⅱ．某化学小组模拟“侯氏制碱法”，以NaCl、NH3、CO2和水等为原料以及如图所示装置制取NaHCO3，然后再将NaHCO3制成Na2CO3．

              （3）装置丙中冷水的作用是 ______ ；由装置丙中产生的NaHCO3制取Na2CO3时，需要进行的实验操作有 ______ 、洗涤、灼烧．
              若灼烧的时间较短，NaHCO3将分解不完全，该小组对一份加热了t1min的NaHCO3样品的组成进行了以下探究．
              取加热了t1min的NaHCO3样品29.6g完全溶于水制成溶液，然后向此溶液中缓慢地滴加稀盐酸，并不断搅拌．随着盐酸的加入，溶液中有关离子的物质的量的变化如图所示．

              （4）曲线c对应的溶液中的离子是 ______ （填离子符号）；该样品中NaHCO3和Na2CO3的物质的量分别是 ______ mol、 ______ mol．．
              难度：较易
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