知识点挑题 - 高中化学 - 优优班--学霸训练营

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知识点挑题

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共50条信息

1．下列生活中的问题，不能用电子气理论知识解释的是（　　）

A．铁易生锈

B．用金属铝制成导线

C．用金箔做外包装

D．用铁制品做炊具

难度：中等

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2．下列关于金属晶体的叙述正确的是（　　）

A．用铂金做首饰不能用金属键理论解释

B．固态和熔融时易导电，熔点在1 000℃左右的晶体可能是金属晶体

C．Li、Na、K的熔点逐渐升高

D．金属导电和熔融电解质（或电解质溶液）导电的原理一样

难度：中等

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3．下列有关金属的说法正确的是（　　）

A．金属原子的核外电子在金属晶体中都是自由电子

B．金属导电的实质是金属阳离子在外电场作用下的定向移动

C．金属原子在化学变化中失去的电子数越多，其还原性越强

D．体心立方晶胞和面心立方晶胞中实际含有的原子个数之比为1：2

难度：中等

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4．下列有关金属元素特征的叙述正确的是（　　）

A．金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性

B．金属元素的单质在常温下均为金属晶体

C．金属元素在不同的化合物中的化合价均不同

D．金属元素在一般化合物中只显正价

难度：中等

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5．有关晶体的下列说法中正确的是（　　）

A．分子晶体中共价键越强，熔点越高

B．原子晶体中分子间作用力越强，熔点越高

C．氯化钠晶体熔化时离子键发生断裂

D．金属晶体熔化时金属键未发生断裂

难度：较易

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6． C、Si、Ge、Sn都是IVA族元素，该族元素单质及其化合物在材料、医药等方面有重要应用．请回答下列问题：
（1）Ge的原子核外电子排布式为    ．
（2）C、Si、Sn三种元素的单质中，能够形成金属晶体的是    ．
（3）CO₂分子的空间构型及碳氧之间的成键方式    ；
（4）1molSiO₂晶体中的硅氧键数目为    ；
（5）CO可以和很多金属形成配合物，如Ni（CO）₄，Ni与CO之间的键型为    ．
（6）碳氧键的红外伸缩振动频率与键的强度成正比，已知Ni（CO）₄中碳氧键的伸缩振动频率为2060cm^-1，CO分子中碳氧键的伸缩振动频率为2143cm^-1，则Ni（CO）₄中碳氧键的强度比CO分子中碳氧键的强度    （填字母）
（A）强    （B）弱    （C）相等    （D）无法判断．

难度：中等

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7．你认为下列对化学知识概括合理的组合是（　　）
①金属晶体中存在离子，但却不存在离子键
②原子晶体、离子晶体、金属晶体、分子晶体中都一定存在化学键
③原子晶体硬度一般比分子晶体大，分子晶体熔点不一定比金属晶体低
④固态能导电的一定是金属晶体
⑤NF₃的沸点比NH₃的沸点低是因为N-F比N-H键的键能小
⑥原子晶体一定由原子构成，由原子构成的晶体不一定是原子晶体
⑦共价化合物中可能含有离子键
⑧金属晶体中简单立方堆积的配位数是8，空间利用率最低．

A．只有②③④

B．只有②③⑦

C．只有①③⑥

D．只有⑤⑥⑧

难度：中等

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8．下列说法正确的是（　　）

A．分子晶体在水中溶解时，只破坏分子间作用力

B．原子晶体中的各相邻原子都以非极性键相结合

C．分子晶体的熔沸点很低，常温下都呈液态或气态

D．含有金属阳离子的晶体不一定是离子晶体

难度：中等