知识点挑题 - 高中化学 - 优优班--学霸训练营

加入试剂	稀硫酸	浓硫酸、加热	稀硝酸	浓硝酸
实验现象	红色固体和蓝色溶液	无色气体	无色气体和蓝色溶液	红棕色气体和蓝色溶液

由此推出本次氢气还原氧化铜实验的产物是（　　）

A．Cu

B．Cu₂O

C．一定有Cu₂O，可能有Cu

D．一定有Cu，可能有Cu₂O

难度：中等

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2．有一包白色固体粉末，可能由硫酸钠、硝酸钾、硝酸铵、碳酸钙、氯化钡、硫酸铜中的一种或几种组成，做实验得以下结果：
（1）将此固体粉末加到水中，得到白色沉淀和上层无色清液；
（2）过滤后，在滤出的白色沉淀里加入稀硝酸，白色沉淀部分溶解并有无色气体生成，该气体能使澄清石灰水变浑浊；
（3）在滤液中，加入适量的氢氧化钠溶液并加热，生成有刺激性气味的无色气体，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝．
由此实验推断：该粉末中一定含有；
一定不含有；可能含有．（填化学式）

难度：中等

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3．部分氧化的Fe-Cu合金样品（氧化产物为Fe₂O₃、CuO）共5.76g，经如下处理：

下列说法正确的是（　　）

A．样品中Fe元素的质量为2.24 g

B．滤液A中的阳离子为Fe²⁺、Fe³⁺、H⁺

C．样品中CuO的质量为4.0 g

D．V=896

难度：中等

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4．硫酸工业产生的废气A（主要成分：SO₂、O₂、N₂、CO₂等）排放到空气中会污染环境．某化学兴趣小组对废气A的组成进行探究，请回答下列问题．
（1）同学甲设计实验检验废气A中含有CO₂，应选择的试剂有    ．
A．NaOH溶液     B．酸性KMnO₄溶液     C．澄清石灰水    D．盐酸
（2）同学乙欲测定废气A中SO₂的含量，取a L废气A并设计了如图1装置进行实验．

①为了保证实验成功，装置A应具有的现象是    ．
②同学丙认为A装置前后的质量差就是a L废气中含有的SO₂的质量，然后进行含量计算．经小组讨论后，同学丁提出疑问，按照同学丙的实验，若废气中SO₂完全被吸收，则最后测定的结果应该偏大，同学丁推断的理由是    ．
（3）兴趣小组的同学查阅资料发现可利用硫酸工业废气A制备皓矾（ZnSO₄•7H₂O）．实验模拟制备皓矾工业流程如图2：
①“氧化”中加入硫酸铁发生反应的离子方程式是    ．
②加入Zn粉的目的是    ．
③操作b得到纯净皓矾晶体，必要的操作是    、    、过滤、洗涤、干燥．

难度：中等

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5．某强碱性溶液中可能含有K⁺、Al³⁺、AlO₂^-、SO₄^2-、SiO₃^2-、CO₃^2-、Cl^-中的某几种离子，现进行如下实验：
①取少量溶液用硝酸酸化后，加Ba（NO₃）₂溶液，无沉淀生成．
②另取少量溶液加入盐酸，其现象是：一段时间保持原样后，开始产生沉淀并逐渐增多，沉淀量基本不变后产生一种气体，最后沉淀逐渐减少至消失．
原溶液中肯定不存在的离子是，肯定存在的离子是．

难度：中等

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6．在A、B、C、D四支试管中分别盛有NaHSO₄、Na₂CO₃、BaCl₂、BaCO₃固体，某同学在只有蒸馏水和若干试管的条件下，将它们一一鉴别出来．
（1）NaHSO₄在水中会解离出Na⁺、H⁺、SO₄^2-．从物质分类的角度考虑，NaHSO₄属于
A．酸B．碱C．盐D．氧化物
（2）最先检验出来的固体物质是    ，利用它又可直接检验出的固体物质是    ．
（3）剩余两种固体被检验出来时发生反应的化学方程式分别是：    、    ．

难度：中等

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7．某无色溶液中只可能含有Na⁺、Ba²⁺、Cl^-、I^-、SO₃^2-、SO₄^2-等离子，对该溶液进行下列实验，实验操作和现象如表：

步骤	操作	现象
（1）	取少量溶液滴加几滴石蕊试液	溶液变蓝
（2）	另取少量溶液滴加过量氯水，再加入CCl₄振荡，静置	上层无色，下层呈紫色
（3）	取（2）上层溶液，加入过量Ba（NO₃）₂溶液和稀HNO₃，过滤	有白色沉淀产生
（4）	向（3）的滤液中加入过量AgNO₃溶液和稀HNO₃	有白色沉淀产生

下列结论正确的是（　　）

A．可能含有　Cl^-、SO₃^2-、SO₄^2-

B．肯定没有　Ba² ⁺、Cl^-、I^-

C．不能确定　Na⁺、SO₃^2-、SO₄^2-

D．肯定含有 Na⁺、I^-、SO₃^2-

难度：中等

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8．下面是某科学兴趣小组的同学做同周期元素性质递变规律的实验时，设计了一套实验方案．其中实验步骤如下：

实验序号	实验步骤
①	将镁条用砂纸打磨后，放入沸水中；再向溶液中滴加酚酞溶液
②	向新制得的Na ₂S溶液中滴加新制的氯水
③	将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中
④	将镁条投入稀盐酸中
⑤	将铝条投入稀盐酸中
⑥	向AlCl ₃溶液中滴加NaOH溶液至过量

请整理并完成实验报告．
（1）实验目的：．
（2）实验用品：试剂：金属钠，镁条，铝条，稀盐酸，新制氯水，新制Na ₂S溶液，AlCl ₃溶液，NaOH溶液等．
仪器：① ，② ，③ ，试管夹，镊子，小刀，玻璃片，砂纸等．
（3）实验内容：（完成下列表格中的实验现象和化学方程式）

实验序号	实验步骤（略）	实验现象	化学方程式
①
②
③
④
⑤
⑥

（4）实验结论：．
（5）请用原子结构的知识简单解释上述结论．

难度：中等

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9．（2016•上饶校级二模）设计一实验将只含有Na₂SO₄、Na₂SO₃、Na₂CO₃的白色固体中的三种成分检验出来．取一定量的白色固体与烧瓶A中，通过分液漏斗加入液体a，如图所示：
（1）实验开始前，需进行的操作是：
（2）写出A中发生的离子反应方程式：
（3）液体a的名称为：    ；已知B、D都为品红，C为酸性KMnO₄溶液，则D装置的作用为：
（4）检验出Na₂CO₃的现象是：
（5）装置C中的试剂还可用与KMnO₄具有相同反应原理、现象明显但不具有挥发性的试剂，请写出你所选试剂在实验中发生的离子方程式
（6）能否直接用反应后烧瓶A中的液体检验Na₂SO₄，为什么？    ．

难度：中等

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10．某钠盐溶液中可能含有NO₂^-、SO₄^2-、SO₃^2-、CO₃^2-、Cl^-、I^-等阴离子．某同学取5份此溶液样品，分别进行了如下实验：
①用pH计测得溶液pH大于7
②加入盐酸，产生有色刺激性气体
③加入硝酸酸化的AgNO₃溶液产生白色沉淀，且放出有色刺激性气体
④加足量BaCl₂溶液，产生白色沉淀，该沉淀溶于稀硝酸且放出气体，将气体通入品红溶液，溶液不褪色
⑤加足量BaCl₂溶液，产生白色沉淀，在滤液中加入酸化的（NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液，再滴加KSCN溶液，显红色．
该同学最终确定在上述六种离子中仅含NO₂^-、CO₃^2-、Cl^-三种阴离子．请分析，该同学只需要完成上述哪几个实验，即可得出此结论．（　　）

A．①②④⑤

B．③④

C．③④⑤

D．②③⑤

难度：中等

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