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          共50条信息

            • 1． （2016春•盐城校级期中）目前工业上制备丙烯腈（CH2=CHC≡N）有乙炔法、丙烯氨氧化法等．
              乙炔法：H-C≡C-H+HCN
              CuCl2-NH4Cl-HCl
              80-90℃
              CH2=CHCN
              丙烯氨氧化法：CH2=CHCH3+NH3+
              3
              2
              O2
              催化剂
              CH2=CHCN+3H2O
              （1）Cu2+基态核外电子排布式为    ．
              （2）下列说法正确的是    （不定项选择）．
              a．NH4+空间构型呈正四面体
              b．CH2=CHCN分子中所有原子位于同一平面
              c．C2H2、HCN分子中所有原子均位于同一直线
              d．NH3极易溶于H2O，除因为它们都是极性分子外，还因为NH3能与H2O分子间形成氢键
              （3）与NH3互为等电子体的阳离子为    （写化学式）．
              （4）丙烯腈分子中碳原子杂化轨道类型为    ；1mol丙烯腈分子中含有σ键的数目为    ．
              （5）HCN的钾盐晶胞结构可如右图所示，则该晶胞中与每个K+紧邻的K+数目为    （填数字）．
              难度：中等
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            • 2． 乙醇与乙醛的相对分子质量相差不大，但乙醇的沸点（78.5℃）却比乙醛的沸点（20.8℃）高出许多，其原因是    ．
              难度：中等
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            • 3． 卤族元素的单质和化合物很多，我们可以利用所学《物质结构与性质》的相关知识去认识和理解它们．
              （1）卤族元素都位于元素周期表的    区（填“s”、“p”、“d”或“ds”）．
              （2）在一定浓度的溶液中，氢氟酸是以二分子缔合（HF）2形式存在的．使氢氟酸分子缔合的作用力是    ．
              （3）请根据下表提供的第一电离能数据判断，最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是    （写元素名称）．
              卤族元素氟氯溴碘
              第一电离能（kJ•mol-1）1681125111401008

              （4）已知碘酸（HIO3）和高碘酸（H5IO6）的结构分别如图1中Ⅰ、Ⅱ所示：
              请比较二者酸性的强弱：HIO3    H5IO6（填“＞”、“＜”或“=”）．
              （5）如图2所示的二维平面晶体示意图中表示化学式为AX3的是    ．（填字母）
              难度：中等
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            • 4． 下列说法错误的是（　　）
              A．O3与SO2的结构相似
              B．硫粉不溶于水，易溶于CS2中
              C．Be（OH）2是两性氢氧化物
              D．在相同条件下，的沸点高于
              难度：中等
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            • 5． 根据已学知识，请你回答下列问题：
              （1）写出原子序数最小的第Ⅷ族元素原子的原子结构示意图    ．
              （2）写出3p轨道上有2个未成对电子的元素的符号：    ．
              （3）该元素被科学家称之为人体微量元素中的“防癌之王”，其原子的外围电子排布式为4s24p4，该元素的名称是    ．
              （4）已知下列化学键的键能：Si-O：460kJ/mol，Si-Si：175kJ/mol，O=O：498kJ/mol，则反应：Si+O2=SiO2的反应热△H=    ．
              （5）写出二氧化硫和水合氢离子中S原子，O原子分别采用    和    杂化形式，其空间构型分别为    和    ．
              （6）用氢键表示法表示HF水溶液中的所有氢键    、    、    、    ．
              难度：中等
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            • 6． 2015年9月28日美国宇航局公布了火星地表存在液态水的重大发现，下列有关水的说法正确的是（　　）
              A．水属于氧化物
              B．水分子中含有非极性键
              C．冰与可燃冰的化学成分完全相同
              D．氟气与水的反应中，水作氧化剂
              难度：中等
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            • 7． 根据要求完成下列问题：
              （1）某元素原子共有3个价电子，其中一个价电子位于第三能层d轨道，试回答：
              该元素核外价电子排布图    ，该元素基态原子结构示意图    ．该元素的名称为    ，形成的单质为    晶体．
              （2）指出配合物K3[Co（CN）6]中的中心离子、配位体及其配位数：    、    、    ． （3）试比较下列含氧酸的酸性强弱：H3PO4    H3PO3（填“＞”、“＜”或“=”）．
              （4）根据价层电子对互斥理论判断：NH3的电子式为    中心原子的杂化方式为
                  杂化，VSEPR构型为    ，分子的立体构型为    ．
              （5）在下列物质①CO2、②NH3、③CCl4、④C2H2、⑤H2O、⑥SO2、⑦SO3、⑧、PCl3中，属于非极性分子的是    （填序号）．
              （6）H2O的沸点（100℃）比H2S的沸点（-61℃）高，这是由于    ．
              难度：中等
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            • 8． 关于氢键和分子间作用力，下列说法不正确的是（　　）
              A．水在结冰时体积膨胀，是由于水分子之间存在氢键
              B．NH3的稳定性很强，是因为其分子间能形成氢键
              C．在氨水中水分子和氨分子之间也存在着氢键
              D．分子间作用力较弱，破坏它所需能量较少
              难度：中等
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            • 9． 能用键能知识加以解释的是（　　）
              A．稀有气体的化学性质很不活泼
              B．H2O的沸点比H2S高
              C．干冰易升华
              D．氮气的化学性质很稳定
              难度：较易
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            • 10． 下列事实与氢键无关的是（　　）
              A．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱
              B．水结成冰体积膨胀，密度变小
              C．NH3易液化
              D．在相同条件下，H2O的沸点比H2S的沸点高
              难度：较易
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