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          共50条信息

            • 1． （2016•大庆二模）常温下，用0.1000mol•L-1 NaOH溶液滴定20mL0.1000mol•L-1 H3PO4溶液，滴定曲线如图所示，下列说法错误的是（　　）
              A．NaH2PO4溶液呈酸性
              B．pH=9.7处，c（Na+）＞c（HPO42-）＞c（OH-）＞c（H+）
              C．pH=4.7处，c（Na+）=c（H2PO4-）+c（HPO42-）+c（PO43-）
              D．当2＜pH＜4.7时，H3PO4的第一步电离平衡常数均相等
              难度：中等
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            • 2． 实验室使用pH传感器来测定Na2CO3和NaHCO3混合溶液中NaHCO3的含量．取该混合溶液25.00mL，用0.1mol•L-1盐酸进行滴定，得到如下曲线．以下说法正确的是（　　）
              A．此样品中NaHCO3的物质的量为（28.1-11.9）×10-4mol
              B．整个滴定过程中，溶液中阴离子总数始终不变
              C．滴加稀盐酸的体积为11.90mL时：c（H+）+c（H2CO3）═c（OH-）+c（CO32-）
              D．该方法无法测定Na2CO3和NaOH混合溶液中NaOH的含量
              难度：中等
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            • 3． 常温下，向10mL 0.1mol/L的HR溶液中逐滴滴入0．l mol/L的NH3•H2O溶液，所得溶液pH及导电性变化如图．下列分析正确的是（　　）
              A．HR为强酸
              B．a、b两点所示溶液中水的电离程度相同
              C．b点溶液中c（ NH4+）＞c（ R-）、c（OH-）＞c（H+）
              D．a～c任意点溶液均有c（H+）×c（OH-）=Kw=l.0×l0-14
              难度：中等
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            • 4． 向10mL0.10mol•L-1某一元酸HA溶液中滴加等浓度的NaOH溶液，滴加过程溶液的pH随滴加NaOH溶液体积的变化如图所示，下列叙述正确的是（　　）
              A．HA为一元强酸
              B．水的电离程度：a点＞b点＞c点
              C．c点时，酸和碱恰好完全反应
              D．d点时，溶液中离子浓度：c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）
              难度：中等
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            • 5． （2016•南宁二模）常温下，向25 mL 0.1ml•L-1NaOH溶液中逐滴加入 0.1 mo1•L-1CH3C00H溶液，曲线如图所示，有关粒子浓度关系正确的是（　　）
              A．曲线上任一点：c（Na+）+c（H+）=c（0H-）+c（CH3C00H）
              B．在 B点，a=25，且有 c（Na+）=c（CH3C00-）＞c（0H-）=c（H+）
              C．在C点：c（Na+）＞c（CH3C00-）＞c（H+）＞c（0H-）
              D．在D点：c（CH3C00-）+c（CH3C00H）=2c（Na+）
              难度：中等
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            • 6． 下列不正确的是（　　）
              A．CH3COONa溶液中加入少量KCl固体后的碱性溶液一定有：c（Na+）-c（CH3COO-）=c（OH-）-c（H+）
              B．同浓度的CH3COONa和NaClO混合液中各离子浓度大小关系是：c（Na+）＞c（ClO-）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）
              C．常温下，在10mL pH=12的氢氧化钠溶液中加入pH=2的HA至pH刚好等于7，所得溶液体积V（总）≤20mL（忽略溶液体积变化）
              D．某温度下，pH=11的NH3•H2O和pH=1的盐酸等体积混合后恰好完全反应，反应后的溶液中NH4+、NH3•H2O与NH3三种微粒的平衡浓度之和为0.05 mol•L-1（忽略溶液体积变化）
              难度：中等
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            • 7． 硫单质及其化合物在工农业生产中有着重要的应用，请回答下列问题：

              （1）一种煤炭脱硫技术可以把硫元素以CaSO4的形成固定下来，但产生的CO又会与CaSO4发生化学反应，相关的热化学方程式如下：
              ①CaSO4（s）+CO（g）⇌CaO（s）+SO2（g）+CO2（g）△=+210.5kJ•mol-1
              ②
              1
              4
              CaSO4（s）+CO（g）⇌
              1
              4
              CaS（s）+CO2（g）△=-47.3kJ•mol-1
              反应：CaO（s）+3CO（g）+SO2（g）⇌CaS（s）+3CO2（g）△=    kJ•mol-1
              （2）图1为密闭容器中H2S气体分解生产H2和S2（g）的平衡转化率与温度、压强的关系．
              图1中压强P1、P2、P3的大小顺序为    ，理由是    ，该反应平衡常数的大小关系为K（T1）    K（T2）（碳“＞”“=”或“＜”）理由是    
              （3）在一定条件下，二氧化硫和氧气发生反应：2S02（g）+02（g）⇌2SO3△H＜0
              ①600℃时，在一密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图2，反应处于平衡状态的时间段所示    
              ②据图2判断，反应进行至20min时，曲线发生变化的原因是    （用文字表达）：10min到15min的曲线变化的原因可能是    （填写编号）
              A．加了催化剂
              B．缩小容器体积
              C．降低温度
              D．增加SO2的物质的量
              （4）烟气中SO2可用某浓度NaOH溶液吸收得到Na2SO3和NaHSO3混合溶液，且所得溶液呈中性，该溶液中c（Na+）=    （用含硫微粒浓度的代数式表示）
              难度：中等
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            • 8． （2016•湖北模拟）已知：pKa=-LgKa，25℃时，H2SO3的pKa1=1.85，pKa2=7.19．用0.1mol/L NaOH溶液滴定20mL0.1mol/L H2SO3溶液的滴定曲线如图所示（曲线上的数字为pH）．下列说法不正确的是（　　）
              A．a点所得溶液中：2c（H2SO3）+c（SO32-）＜0.1 mol/L
              B．b点所得溶液中：c（H2SO3）+c（H+）=c（SO32-）+c（OH-）
              C．C点所得溶液中：2c（Na+）=3c（HSO3-）
              D．d点所得溶液中：c（Na+）＞c（SO32-）＞c（HSO3-）
              难度：中等
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            • 9． 表是不同温度下水的离子积数据：
              温度/℃25t1t2
              水的离子积常数1×10-14α1×10-12
              试回答下列问题：
              ①若25＜t1＜t2，则α    1×10-14（填“＞”“＜”或“=”）
              ②25℃下，某Na2SO4溶液中c（SO42-）=1.0×10-4 mol•L-1，取该溶液1mL，加水稀释至10mL，则稀释后溶液中c （Na+）：c （OH-）=    
              ③t2℃下，将pH=11的苛性钠溶液V1 L与pH=1的稀硫酸V2 L混合（设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和），所得混合溶液的pH=6，则V1：V2=    ．此溶液中各种离子的浓度由大到小的排列顺序是    ．
              难度：中等
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            • 10． 不同温度下，水溶液中H+的物质的量浓度和OH-的物质的量浓度的关系如图所示．下列说法不正确的是（　　）
              A．M点和N点对应的溶液均呈中性
              B．T1℃时，P点对应溶液中，水电离出来的c（H+）可能为10-4mol•K-1或10-10mol•L-1
              C．T2℃时，pH=11的NaOH溶液与pH=1的稀H2SO4等体积混合，所得溶液的pH=6
              D．向某溶液中加入酸或碱，均可以使该溶液从M点转化为N点
              难度：中等
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