知识点挑题 - 高中化学 - 优优班--学霸训练营

1．（2016•太原三模）E、G、M、Q、T是五种原子序数依次增大的前四周期元素．E、G、M是位于p区的同一中期的元素，M的价电子排布为nsⁿnp²ⁿ，E、M的原子核外的未成对电子数相等；M、Q同主族，QM₂与GM₂^-具有相等的价电子总数；T为过渡元素，去原子核外没有成对电子．请回答下列问题：
（1）T元素基态原子的最外层电子排布式是    ．
（2）E、G、M三种元素的第一电离能由大到小的顺序为    （用元素符号表示），其原因为    ．
（3）E、G、M的最简单氢化物中，键角由大到小的顺序为    （用化学式表示），其中G的最简单氢化物分子的立体构型为    ，M的最简单氢化物分子的中心原子的杂化类型为    ．M和Q的最简单氢化物的沸点大小顺序为    （写化学式）．
（4）EM、GM⁺、G₂互为等电子体，EM的结构式为    （若有配位键，请用“→”表示）．E、M电负性相差1.0，由此可以判断EM应该为极性较强的分子，但实际上EM分子的极性极弱，请解释其原因：    ．
（5）TQ在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛．立方TQ晶体结构如图所示，该晶体的密度为ρ g•cm^-3．如果TQ的摩尔质量为Mg•mol^-1，阿伏加德罗常数为N_Amol^-1，则a、b之间的距离为    cm．

难度：中等

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2．下表是元素周期表的一部分，根据表中列出的10种元素，回答下列问题．
周期   族 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
2 C N O F
3 Na Al Si S Cl Ar
（1）地壳中含量最多的元素是    ；
（2）N和O中，原子半径较小的是    ；
（3）单质的化学性质最不活泼的是    ；
（4）S原子结构示意图是    ；
（5）HF和HCl中，热稳定性较强的是    ；
（6）SiO₂常用于制造    （填一种高性能的现代通讯材料的名称）；
（7）元素最高价氧化物对应的水化物中，具有两性的是    （填化学式），碱性最强的是    （填化学式）；
（8）新制氯水有漂白作用，是因为其中含有    （填“HCl”或“HCIO”）；
（9）碳元素的最高价氧化物的化学式是    ，其碳元素与氧元素的物质的量比n（C）：n（O）=    ．

难度：中等

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3． X、Y、Z、R、W是原子序数依次增大的五种短周期元素．Y和R同主族，可组成共价化合物RY₂，Y和Z最外层电子数之和与W的最外层电子数相同，25℃时0.01mol•L^-1X和W形成化合物的水溶液pH为2．下列说法正确的是（　　）

A．由于非金属性Y＞R，则X、Y组成化合物的沸点高于X、R组成的化合物

B．在Z、Y形成的两种离子化合物中阴阳离子的个数比分别为1：2和1：1

C．原子半径由大到小排列的是：Z＞R＞W＞Y＞X

D．Y、Z、W三种元素组成化合物的水溶液一定显碱性

难度：中等

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4． A、B、C、D四种短周期元素，0.5molA的元素的离子得到N_A个电子后被还原为中性原子；0.4gA的氧化物恰好与100mL0.2mol/L的盐酸完全反应；A元素原子核内质子数与中子数相等．B元素原子核外电子数比A元素原子核外电子数多1；C^-离子核外电子层数比A元素的离子核外电子层数多1；D元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍．（1）A元素的符号；（2）B的单质；C ；D ．

难度：中等

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5．原子序数依次递增的四种短周期元素X、Y、Z、M，其中X和Z、Y和M分别同主族，Z和M同周期，X、Y、Z均不同周期，M的核电荷数是Y的2倍．下列说法正确的是（　　）

A．简单阳离子的氧化性：Z＞X

B．气态氢化物的稳定性：M＞Y

C．简单离子半径由大到小的顺序是：M＞Y＞Z

D．在X₂M与Z₂M的溶液中，水的电离程度，前者大于后者

难度：中等

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6．下列说法正确的是（　　）

A．KOH和CaCl₂既含有离子键，又含有共价键

B．PH₃各原子均满足8电子稳定结构

C．硫离子的结构示意图：

D．NH₄Cl的电子式：

难度：中等

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7．前4周期元素A、B、C、D、E、F，原子序数依次增大，其中A和B同周期，固态的AB₂能升华，常用作致冷剂；C和E原子都有一个未成对电子，C⁺比E^-少一个电子层，E原子得一个电子后3p轨道全充满；D的最高化合价和最低化合价代数和为4，F为红色单质，日常生活中常见的金属元素．
回答下列问题：
（1）元素电负性：D    E；A、C单质熔点：A    C（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）AE₄常用作有机溶剂，其固态晶体类型为    ．
（3）B的氢化物的沸点高于D的氢化物，其原因是
（4）有关资料报道：在40GPa高压下，将AB₂用激光器加热到1800K，制得了一种与二氧化硅晶体类似的高熔点、高硬度的晶体，下列关于该晶体的说法不正确的是
A、该晶体属于原子晶体
B、该晶体中碳氧键的键角可为109°28’
C、该晶体中碳、氧原子的最外层都是8个电子
D、每摩该晶体中含2mol σ键
（5）F的核外电子排布式为    ；向F的硫酸盐中逐滴加入氨水先产生沉淀，后沉淀溶解为深蓝色溶液，请根据实验现象写出有关反应的离子方程式
（1）
（2）    ．

难度：中等

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8． X、Y、Z、W均为短周期元素，且原子序数依次增大，X的单质为密度最小的气体，Y的原子最外层电子数是其周期数的三倍，Z与 X的原子最外层电子数相同，Y与 W的原子最外层电子数相同．下列叙述正确的是（　　）

A．X、Y和 Z的原子半径大小顺序为 Y＞Z＞X

B．Z和 Y组成的化合物中一定既有离子键又有共价键．

C．元素 X、Y、W各自最高和最低化合价的代数和分别为 0、4、4

D．同时含有 X、Y、Z、W四种元素的两种不同化合物能相互反应

难度：中等

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9．已知七种短周期元素a～g的有关信息如表所示：

元素编号	a	b	c	d	e	f	g
原子半径/nm	0.037	0.074	0.082	0.102	0.143	0.152	0.186
最高化合价或最低化合价	+1	-2	+3	-2 +6	+3	+1	+1

下列推断不正确的是（　　）

A．氢化物稳定性的强弱：b＞d

B．元素e的氧化物只能与酸反应

C．金属性的强弱：f＜g

D．元素a与元素d形成的化合物属于共价化合物

难度：中等

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10．前四周期原子序数依次增大的元素A、B、C、D中，A和B的价电子层中未成对电子均只有1个，并且A^-和B⁺的电子数相差为8；与B位于同一周期的C和D，它们价电子层中的未成对电子数分别为4和2，且原子序数相差为2．
回答下列问题：
（1）D²⁺的价层电子轨道示意图为    ．
（2）四种元素中第一电离能最小的是
（3）电负性最大的是    ．（填元素符号）

难度：中等

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周期族	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				C	N	O	F
3	Na		Al	Si		S	Cl	Ar