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            • 1． 高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂，且不会造成二次污染．已知高铁酸盐在低温碱性环境中稳定，易溶于水，难溶于无水乙醇等有机溶剂．
              常见高铁酸钾的制备方法如下：
              制备方法具体内容
              干法Fe2O3、KNO3、KOH混合加热共熔生成紫红色高铁酸钾和KNO2等产物
              湿法强碱性介质中，Fe（NO3）3与KClO反应生成紫红色高铁酸钾溶液
              电解法电解浓NaOH溶液制备Na2FeO4
              （1）干法制备反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为：    ．
              （2）某湿法制备高铁酸钾的基本流程及步骤如下：

              ①控制反应温度为25℃，搅拌1.5h，经氧化等过程溶液变为紫红色，该反应的离子方程式为    ．
              ②在紫红色溶液中加入饱和KOH溶液，析出紫黑色晶体，过滤，得到K2FeO4粗产品．沉淀过程中加入饱和KOH溶液得到晶体的原因是    ．
              ③K2FeO4粗产品含有Fe（OH）3、KCl等杂质，用    方法进行分离提纯．其提纯步骤为：将一定量的K2FeO4粗产品溶于冷的3mol/LKOH溶液中，    ，将滤液置于冰水浴中，向滤液中加入饱和KOH溶液，搅拌、静置、过滤，用    洗涤2～3次，在真空干燥箱中干燥．
              ④若以FeCl3 代替Fe（NO3）3作铁源，K2FeO4的产率和纯度都会降低．一个原因是在反应温度和强碱环境下NaCl的溶解度比NaNO3大，使得NaCl结晶去除率较低；另一个原因是    ．
              （3）工业上还可用通过电解浓NaOH溶液制备Na2FeO4，其工作原理如下图所示：阳极的电极反应为    ；其中可循环使用的物质的电子式是    ．

              （4）已知25℃时，Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38、Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20，向该温度下含有Fe3+、Cu2+浓度均为0.01mol/L的溶液中，滴加浓NaOH溶液，当溶液pH=10时，溶液中c（Cu2+）：c（Fe3+）=    ．
              难度：中等
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            • 2． 氯化亚铜（CuCl）广泛应用于化工、印染、电镀等行业．CuCl 难溶于醇和水，可溶于氯离子浓度较
              大的体系，在潮湿空气中易水解氧化．以海绵铜（主要成分是Cu 和少量CuO）为原料，采用硝酸
              铵氧化分解技术生产CuCl 的工艺过程如下：
              回答下列问题：

              （1）步骤①中真正的氧化剂是    ，溶解温度应控制在60-70 度，原因是    ．
              （2）写出步骤③中主要反应的离子方程式是    ．
              （3）步骤⑧是分离滤液和洗涤液操作，实验室里混有杂质NaCl 的（NH4）2SO4 固体提纯的方法是    ．
              （4）上述工艺中，步骤⑥不能省略，理由是    ．
              （5）步骤②、④、⑤、⑧都要进行固液分离．工业上常用的固液分离设备有    （填字母）．
              A、离心机B、分馏塔C、框式压滤机D、反应釜
              （6）准确称取所制备的氯化亚铜样品mg，将其置于过量的FeCl3 溶液中，待样品完全溶解后，加入适量
              稀硫酸，用a mol/L 的K2Cr2O7 溶液滴定到终点，消耗K2Cr2O7 溶液bmL，反应中Cr2O72-被还原为Cr3+，样品中CuCl 的质量分数为    ．
              难度：中等
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            • 3． 锰是重要的过渡元素．
              （1）已知常温下KMnO4溶液的pH=7，则0.01mol/LHMnO4溶液的pH=    ；研究表明，一定温度下将酸性KMnO4溶液与草酸溶液混合在一起后，溶液内n（Mn2+）随时间变化的情况如图1，则Mn2+物质的量在t1、t2时段内快速增加的原因可能是    ．

              （2）工业上以菱锰矿（MnCO3）[含FeCO3、SiO2、Cu2（OH）2CO3等杂质]为原料制取二氧化锰有多种方法，图2是其中的一种生产流程示意图
              常温下几种金属氢氧化物沉淀时的pH：
              Mn（OH）2Fe（OH）2Fe（OH）3Cu（OH）2
              开始沉淀时pH8.36.32.74.7
              完全沉淀时pH10.08.43.76.7
              ①滤渣Ⅱ的成分是    ，滤液I中反应的离子方程式为    ，
              为确保除尽杂质而又不损失锰，pH的调整范围为    ．
              ②滤液Ⅱ中加入KClO3、H2SO4后反应的化学方程式为    ，用电解法制备MnO2时阳极上的电极反应式为    ．
              （3）锰也是制备某些高能原电池的材料，某二次水溶液锂离子电池充电时，总反应方程式为LiMn2O═4Li1-xMn2O4+xLi．若电池的化学能转化为电能时的能量转化率为85%，则当消耗14g锂时，电路中转移的电子数目为     NA．
              难度：中等
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            • 4． Ⅰ．下列实验方案设计中，可行的    
              A．加稀硝酸后过滤，除去混在铜粉中的少量镁粉和铝粉
              B．用澄清石灰水试液鉴别SO2和CO2两种气体
              C．用溶解、过滤的方法分离CaCl2和NaCl固体混合物
              D．利用丁达尔效应鉴别Fe（OH）3胶体与FeCl3溶液
              E．FeSO4溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中
              Ⅱ．工业上用黄铜矿炼铜，其反应如下：
              8CuFeS2+21O2
               高温 
              .
               
              8Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2
              （一）上述冶炼过程每产生1.6molSO2．转移电子的物质的量是    mol
              （二）利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣（含Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3）可制备Fe2O3．方法为
              ①用稀盐酸浸取炉渣，过滤．
              ②滤液先氧化，再加入过量NaOH溶液，搅拌，过滤，将沉淀洗涤、干燥、充分煅烧得到固体A
              （1）步骤①中过滤实验所用到的玻璃仪器有    ．
              （2）今有黄铜矿样品40g，在步骤②中充分煅烧所得的固体A的质量为16g，求该样品中CuFeS2的质量分数    
              （3）验证炉渣中含有FeO，选择的试剂是先加    ，再加    ．
              A．稀硫酸   B．稀硝酸　C．浓盐酸  D．KSCN溶液  E．KMnO4溶液   F．NaOH溶液．
              难度：中等
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            • 5． 高纯碳酸锰在电子工业中有重要的应用，湿法浸出软锰矿（主要成分为MnO2，含少量Fe、Al、Mg等杂质元素）制备高纯碳酸锰的实验过程如下：

              （1）浸出：浸出时温度控制在90℃～95℃之间，并且要连续搅拌3小时的目的是    ，植物粉的作用是    ．
              （2）除杂：①向浸出液中加入一定量的碳酸锰矿，调节浸出液的pH为3.5～5.5；②再加入一定量的软锰矿和双氧水，过滤；③…
              操作①中使用碳酸锰调pH的优点是    ；操作②中加入双氧水不仅能将Fe2+氧化为Fe3+，而且能提高软锰矿的浸出率．写出双氧水提高软锰矿浸出率的离子方程式    ．
              （3）制备：在30℃～35℃下，将碳酸氢铵溶液滴加到硫酸锰净化液中，控制反应液的最终pH在6.5～7.0，得到MnCO3沉淀．温度控制35℃以下的原因是    ；该反应的化学方程式为    ；生成的MnCO3沉淀需经充分洗涤，检验洗涤是否完全的方法是    ．
              （4）计算：室温下，Ksp（MnCO3）=1.8×10-11，Ksp（MgCO3）=2.6×10-5，已知离子浓度小于1.0×10-5mol•L-1时，表示该离子沉淀完全．若净化液中的c（Mg2+）=10-2mol/L，试计算说明Mg2+的存在是否会影响MnCO3的纯度．
              难度：中等
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            • 6． NiSO4•6H2O是一种绿色易溶于水的晶体，可由电镀废渣（除镍外，还含有铜、锌、铁等元素）为原料获得．操作步骤如下：

              （1）①为提高废渣浸出率，下列措施可行的有    ．
              A．升高反应温度       B．增大压强        C．在反应过程中不断搅拌
              ②向滤液Ⅰ中加入FeS是为了生成更难溶于水的硫化物沉淀而除去Cu2+、Zn2+等杂质，则除去Cu2+的离子方程式为：    ．
              （2）对滤液Ⅱ的操作，回答下列问题：
              ①往滤液Ⅱ中加H2O2时，温度不能过高，其原因是：    ．
              ②调滤液ⅡpH的目的是    ，加入试剂为    ．
              （3）滤液Ⅲ溶质的主要成分是NiSO4，加Na2CO3过滤后得到NiCO3固体，检验Ni2+已完全沉淀的实验方法是    ．
              （4）得到的NiSO4溶液经    、    、过滤、洗涤、干燥等操作可得到NiSO4•6H2O晶体．
              难度：中等
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            • 7． 多晶硅是太阳能光伏产业的基础材料．制备多晶硅必须先得到高纯硅．三氯甲硅烷（SiHCl3）是一种可燃，易与水反应的气体，当前制备高纯硅的主要方法是在一定条件下以三氯甲硅烷为原料用氢气还原，其生产流程如图所示：

              物质SiSiCl4SiHCl3SiH2Cl2SiH3ClHClSiH4
              沸点/℃2 35557.631.88.2-30.4-84.9-111.9
              （1）①流化床反应器中主要反应的化学方程式是    ，
              在生成的产物中，SiHCl3大约占85%，还有SiCl4、SiH2Cl2、SiH3Cl等，提纯SiHCl3的主要工艺操作依次是沉降、冷凝和    ．
              ②整个制备过程中必须保证无水无氧．SiHCl3遇H2O剧烈反应生成H2SiO3、HCl和另一种物质，写出该反应的化学方程式：    ．
              ③H2还原SiHCl3过程中若混入O2，可能引起的后果是    ．
              （2）该工艺流程可循环利用的物质是    ．
              （3）Na2SiO3的水溶液俗称水玻璃，用水玻璃可制得高纯度SiO2．取少量水玻璃于试管中，逐滴加入饱和NH4Cl溶液，振荡．观察到的实验现象是    ．
              （4）电弧炉中制得的粗硅中含有副产物SiC，已知其中Si和SiC的物质的量之比为2：1，
              制取粗硅时的化学方程式是    ，
              若在反应中生成了2.8g Si，则转移电子数为    ．
              难度：中等
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            • 8． 某兴趣小组进行铁矿石中含铁量的测定，实验过程如图：

              下列说法正确的是（　　）
              A．加热煮沸的主要目的是除去溶液中溶解的氧气
              B．稀释过程中用到的玻璃仪器主要有烧杯、玻璃棒、胶头滴管
              C．滴定过程中可用淀粉溶液作指示剂
              D．铁矿石中铁的质量分数为70%
              难度：中等
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            • 9． 煤是我国重要的化石燃料，煤化工行业中产生的H2S也是一种重要的工业资源．
              （1）煤液化是    （填“物理”或“化学”）变化过程．
              （2）煤液化过程中产生的H2S可生产硫酸，部分过程如图1所示：

              ①SO2反应器中的化学方程式是    ．
              ②生产过程中的尾气需要测定SO2的含量符合标准才能排放．已知有V L（已换算成标准状况）尾气，通入足量H2O2吸收再加足量BaCl2溶液充分反应后（不考虑尾气中其他成分的反应），过滤、洗涤、干燥、称量得到b g沉淀．H2O2吸收SO2的化学方程式是    ；尾气中SO2的含量（体积分数）的计算式是    ．
              （3）H2S还可用于回收单质硫．含有H2S和空气的尾气按一定流速通入酸性FeCl3溶液，可实现空气脱硫，得到单质硫．FeCl3溶液吸收H2S过程中，溶液中的n（Fe3+）、被吸收的n（H2S） 随时间t的变化如图2．
              ①由图中信息可知，0～t1时，一定发生的反应是    （用离子方程式表示）．
              ②t1以后，溶液中n （Fe3+）保持基本不变，原因是    ．
              难度：中等
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            • 10． 海水晒盐的卤水中还有氯化镁，以卤水为原料生产镁的一中工艺流程如图所示．

              回答下列问题：
              （1）脱硫槽、搅拌槽均用于脱除卤水中的    （填离子符号），M的主要成分是    （填化学式）．
              （2）除溴塔中主要的离子方程式为    ．
              （3）沸腾炉①和②的主要作用是    ．沸腾炉③通入热氯化氢的主要目的是    ．
              （4）电解槽中阴极的电极反应方程式为    ．
              （5）电解槽中阳极产物为    ，该产物可直接用于本工艺流程中的    ．
              难度：中等
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