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          共50条信息

            • 1． 已知反应：①101Kpa时，2C（s）+O2（g）═2CO（g）；△H=-221kJ/mol
              ②稀溶液中，H +（aq）+OH-（aq）═H2O（1）；△H=-57.3kJ/mol
              下列结论正确的是（　　）
              A．碳的燃烧热大于 110.5 kJ/mol
              B．①的反应热为 221 kJ/mol
              C．稀硫酸与稀 NaOH溶液反应的中和热为-57.3kJ/mol
              D．稀醋酸与稀 NaOH溶液反应生成 1mol水，放出 57.3kJ热量
              难度：中等
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            • 2． 已知：
              ①CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）△H=+177.7kJ
              ②C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ/mol
              ③CO（g）+
              1
              2
              O2（g）═CO2（g）△H=-283kJ/mol
              ④C（s）+H2O（s）═CO（g）+H2（g）△H=-131.3kJ/mol
              ⑤HNO3（aq）+NaOH（aq）═NaNO3（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ/mol
              ⑥
              1
              2
              H2SO4（l）+NaOH（l）═
              1
              2
              Na2SO4（l）+H2O（l）△H=-57.3kJ/mol
              ⑦2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-517.6kJ/mol
              （1）上述热化学方程式中，不正确的有    ，不正确的理由分别    ；
              （2）根据上述信息，写出C转化为CO的热化学方程式：    ；
              （3）上述反应中，表示燃烧热的热化学方程式有    ，表示中和热的热化学方程式有    （填序号）．
              难度：较易
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            • 3． 已知丙烷的燃烧热△H=-2 215kJ•mol-1，若一定量的丙烷完全燃烧后生成1.8g液态水，则放出的热量约为（　　）
              A．55 kJ
              B．220 kJ
              C．550 kJ
              D．1 108 kJ
              难度：中等
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            • 4． 以下两个热化学方程式：
              2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6kJ•mol-1
              C3H8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O（l）△H=-2220kJ•mol-1
              试回答下列问题：
              （1）H2的燃烧热为    ，C3H8的燃烧热为    ．
              （2）1mol H2和2mol C3H8组成的混合气体完全燃烧所释放的热量为    ．
              （3）现有H2和C3H8的混合气体共1mol，完全燃烧时放出的热量为769.4kJ，则在混合气体中H2和C3H8的体积比为    ．
              难度：中等
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            • 5． 表是几种常用燃料的燃烧热：1mol燃料完全燃烧（生成物中的H2O为液态）时放出的热量．
              物质炭粉一氧化碳氢气甲烷乙醇
              状态固体气体气体气体液体
              热量（kJ）392.8282.6285.8890.31367
              （1）从热量角度分析，目前最适合家庭使用的优质气体燃料是    ．
              （2）写出乙醇完全燃烧的热化学方程式    ．
              难度：中等
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            • 6． 运用有关概念判断下列叙述正确的是（　　）
              A．能够完全电离的电解质称为强电解质，如硫酸、盐酸、氢氧化钠等是强电解质
              B．1mol甲烷燃烧放出的热量为CH4的燃烧热
              C．中和反应都有盐和水生成，有盐和水生成的反应都属于中和反应
              D．风能是正在探索的新能源之一，它是太阳能的一种转换形式，具有不稳定
              难度：中等
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            • 7． 油酸甘油酯（相对分子质量884）在体内代谢时可发生如下反应：
              C57H104O6（s）+80O2（g）=57CO2（g）+52H2O（l）
              已知燃烧1kg该化合物释放出热量3.8×104kJ，油酸甘油酯的燃烧热为（　　）
              A．3.8×104kJ•mol-1
              B．-3.8×104kJ•mol-1
              C．3.4×104kJ•mol-1
              D．-3.4×104kJ•mol-1
              难度：中等
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            • 8． 请回答：
              （1）HClO的电子式为    ．
              （2）甲硅烷是一种无色无味的气体，结构类似于甲烷，在空气中能自燃，已知它的热值为akJ•g-1，则它的标准燃烧热为△H=    ．
              （3）土壤呈碱性有很多原因，其中包括某些强碱弱酸盐（如Na2CO3）的水解，可以加入固体石膏（CaSO4•2H2O）来进行改良，用离子方程式表示原理    ．
              （4）配平氧化还原反应的离子方程式    Cr2O72-+    NO2-+    =    Cr3++    NO3-+    ．
              难度：中等
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            • 9． 下列热化学方程式中，△H能正确表示物质的燃烧热的是（　　）
              A．2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566.0 kJ/mol
              B．C（s）+
              1
              2
              O2（g）═CO（g）△H=-110.5 kJ/mol
              C．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.31 kJ/mol
              D．2C8H18（l）+25O2（g）═16CO2（g）+18H2O（l）△H=-11036 kJ/mol
              难度：较易
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            • 10． （2016春•信阳校级月考）化学反应过程中发生物质变化的同时，常常伴有能量的变化，这种能量的变化常以热能的形式表现出来，叫做反应热．由于反应的情况不同，反应热可以分为许多种，如燃烧热和中和热等．
              （1）下列△H表示物质燃烧热的是    ；表示物质中和热的是    ．（填“△H1”、“△H2”和“△H3”等）
              A．2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H1
              B．C（s）+1/2O2（g）=CO（g）△H2
              C．CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H3
              D．C（s）+O2（g）=CO2（g）△H4
              E．C6H12O6（s）+6O2（g）=6CO2（g）+6H2O（l）△H5
              F．NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H6
              G．2NaOH（aq）+H2SO4（aq）=Na2SO4（aq）+2H2O（l）△H7
              （2）已知在101kPa、273K时，15g乙烷燃烧生成CO2和液态水，放出akJ的热量，下列热化学方程式正确的是    ．
              A．C2H6（g）+
              7
              2
              O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）△H=+2akJ/mol
              B．C2H6（g）+
              7
              2
              /2O2（g）=2CO2（g）+3H2O（g）△H=-2akJ/mol
              C．2C2H6（g）+7O2（g）=4CO2（g）+6H2O（l）△H=-4akJ/mol
              D．2C2H6（g）+7O2（g）=4CO2（g）+6H2O（g）△H=-4akJ/mol
              （3）进一步研究表明，化学反应的能量变化（△H）与反应物和生成物的键能有关（键能可以简单地理解为断开1mol化学键时所需吸收的能量），如表是部分化学键的键能数据：
              化学键P-PP-OO═OP═O
              键能KJ/mol197360499a
              已知白磷（P4）的燃烧热为2378.0kJ/mol，白磷完全燃烧的产物（P4O10）的结构如图所示，则如表中a=    ．
              （4）在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ．则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为    ．
              难度：中等
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