4.
NH
3是一种重要的化工原料,可用来制备肼、硝酸、硝酸铵和氯胺等.
(1)N
2和H
2以物质的量之比为1:3在不同温度和压强下发生反应:N
2+3H
2⇌2NH
3,测得平衡体系中NH
3的物质的量分数如图1.
①下列途径可提高氨气产率的是
(填字母).
a.采用常温条件
b.采用适当的催化剂
c.将原料气加压
d.将氨液化,不断移去液氨
②如图1中所示的平衡体系中NH
3的物质的量分数为0.549和0.478时,该反应的平衡常数分别为K
1、K
2,则K
1 (填“>”“<”或“=”)K
2.
(2)肼(N
2H
4)是一种火箭燃料.已知:
N
2(g)+2O
2(g)═2NO
2(g);△H=+67.7kJ•mol
-1N
2H
4(g)+O
2(g)═N
2(g)+2H
2O(g);△H=-534.0kJ•mol
-1NO
2(g)═
N
2O
4(g);△H=-28.0kJ•mol
-1①反应2N
2H
4(g)+N
2O
4(g)═3N
2(g)+4H
2O(g)的△H=
kJ•mol
-1.
②氨气与次氯酸钠溶液反应生成肼的离子方程式为
.
(3)电解硝酸工业的尾气NO可制备NH
4NO
3,其工作原理如图2.
①阴极的电极反应式为
.
②将电解生成的HNO
3全部转化为NH
4NO
3,则通入的NH
3与实际参加反应的NO的物质的量之比至少为
.
(4)饮用水消毒时,氯胺(NH
2Cl等)在酸性条件下具有良好的效果,其原因是
.