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            • 1． 硫元素和人类的生存与发展联系密切，在战国时期，我国的炼丹家们就开始了对硫单质及含硫化合物的研究应用．
              Ⅰ．已知可溶性硫化物在溶液中能与硫单质反应，生成可溶性的多硫化物（如Na2Sn）．请回答下列问题：
              （1）在浓Na2S溶液中滴入少量氯水，经振荡，未发现沉淀物生成，其原因是（用离子子方程式表示，下同）    ．
              （2）在足量氯水中，滴入少量Na2S溶液，经振荡，也未发现沉淀物生成，若再加入盐酸酸化的BaCl2溶液，即可产生白色沉淀，其原因是    ．
              Ⅱ．无机或有机含氧酸分子去掉一个或多个羟基后成为酰基，如-SO2-称为硫酰（基），SO2Cl、SO2Cl2分别被称为亚硫酰氯、硫酰氯，它们都有很多相似的性质，如都能发生水解反应生成对应的酸，都可以做氯化试剂等．请回答下列问题：
              （1）已知：SO2（g）+PCl5（s）⇌SOCl2（I）+POCl3（I）△H1=akJ/mol
              PCl5（s）+H2O（I）⇌POCl3（I）+2HCl（g）△H2=bkJ/mol
              写出SOCl2与H2O反应的热化学方程式    ．
              （2）实验室将CaSO3和PCl5按物质的量之比1：2混合，微热，两者正好完全反应制得SOCl2，该反应的化学方程式为    ．生成的SOCl2和AlCl3•6H2O混合共热制取无水AlCl3，其原因是    ．
              （3）在一定条件下存在反应：SO2（g）+Cl2（g）⇌SO2Cl2（I）△H＜0，现有3个体积均为10L的密闭容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，按如图投料，并在150℃初始条件下反应达平衡．

              ①容器Ⅰ和容器Ⅲ达到平衡所需时间tⅠ    tⅢ（填“＞”、“＜”或“=”）
              ②容器Ⅰ中SO2的转化率与容器Ⅱ中SO2Cl2的转化率之和    1（填“＞”、“＜”或“=”）
              ③容器Ⅲ中反应前总压为1atm，反应后的总压为0.75atm，则150℃该反应的平衡常数Kp=    （用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）．
              难度：中等
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            • 2． （1）硫酸是一种重要的含氧酸．实验室用浓硫酸与乙二酸（H2C2O4）晶体共热，可获得CO 与CO2的混合气体，再将混合气进一步通过    （填一种试剂的名称）即可得纯净干燥的CO．在此反应中，硫酸体现了    性质．
              （2）净水丸能对饮用水进行快速的杀菌消毒，药丸通常分内外两层．外层的优氯净 Cl2Na（NCO）3先与水反应，生成次氯酸起杀菌消毒作用；几分钟后，内层的亚硫酸钠（Na2SO3）溶出，可将水中的余氯（次氯酸等）除去．
              ①优氯净中氯元素的化合价为    ．
              ②亚硫酸钠将水中多余次氯酸除去的离子反应方程式为    ．
              ③亚硫酸钠溶液在空气中易变质，请写出检验亚硫酸钠溶液是否变质的方法    ．
              （3）某无机盐M是一种优良的氧化剂，为确定其化学式，某小组设计并完成了如下实验：

              已知：
              ①无机盐M仅由钾离子和一种含氧酸根组成，其分子中的原子个数比为2：1：4；
              ②上图中，将1.98g该无机盐溶于水，滴加适量稀硫酸后，再加入1.12g还原铁粉，恰好完全反应得混合溶液N．
              ③该小组同学将溶液N分为二等份，分别按路线Ⅰ、路线Ⅱ进行实验．
              ④在路线Ⅱ中，首先向溶液N中滴加适量KOH至元素X刚好沉淀完全，过滤后将沉淀在空气中充分灼烧得纯净的Fe2O3粉末1.20g；再将滤液在一定条件下蒸干，只得到3.48g纯净的不含结晶水的正盐W．
              请按要求回答下列问题：
              ①由路线Ⅰ的现象可知，溶液N中含有的阳离子是    ．
              ②由实验流程图可推得，含氧酸盐W的化学式是    ；由路线Ⅱ可知，1.98g无机盐M中所含钾元素的质量为    g．
              ③无机盐M与1.12g还原铁粉恰好完全反应生成溶液N的化学反应方程为    ．
              难度：中等
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            • 3． 二氧化硫、一氧化氮是大气污染物．吸收二氧化硫和一氧化氮，获得Na2S2O4和NH4NO3产品的流程图如图1（Ce为铈元素）：

              （1）装置Ⅰ中生成HSO3-的离子方程式为    ．
              （2）含硫各微粒（H2SO3、HSO3-和SO32-）存在于二氧化硫与氢氧化钠溶液反应后的溶液中，它们的物质的量分数X（i）与溶液pH的关系如图2所示．
              ①下列说法正确的是    （填字母序号）．
              A． pH=8时，溶液中c（HSO3-）＜c（SO32-）
              B． pH=7时，溶液中 c（Na+）=c（HSO3-）+c（SO32-）
              C． 为获得尽可能纯的NaHSO3，可将溶液的pH控制在4-5左右
              ②向pH=5的NaHSO3溶液中滴加一定浓度的CaCl2溶液，溶液中出现浑浊，pH降为2，用化学平衡移动原理解释溶液降低的原因：    ．
              （3）装置Ⅱ中，酸性条件下，NO被Ce4+氧化的产物主要是NO3-、NO2-，写出生成NO3-的离子方程式    ．
              难度：中等
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            • 4． 利用物质类别和化合价推测物质的性质是化学研究的重要手段．
              （1）从物质分类的角度可以推测物质的性质．
              ①已知蛇纹石由MgO、Al2O3、SiO2、Fe2O3组成．已知Al2O3为两性氧化物，其中SiO2属于    氧化物，MgO和Fe2O3属于    氧化物（填“酸性”、“碱性”或“两性”）．
              ②现取一份蛇纹石试样进行实验：
              Ⅰ．先将其溶于过量的盐酸中、过滤，滤渣的主要成分是    （填化学式）．
              II．再向滤液中加入NaOH溶液至沉淀的量最大、过滤，滤渣中的主要成分是    （填化学式）．
              （2）从化合价的角度可以预测物质的性质．
              ①SO2的性质    （填序号，下同）．
              A．只有氧化性B．只有还原性C．既有氧化性又有还原性
              ②将SO2通入酸性KMnO4溶液中，溶液由紫色褪至无色．反应结束后，硫元素存在形式合理的是    
              A．S2-B．SC．SO32-D．SO42-
              （3）SO2与水反应生成的亚硫酸（H2SO3）具有中等强度酸性，二氧化碳的水溶液酸性较弱，请写出下列溶液中通入二氧化硫气体发生反应的化学方程式．（不包括和水的反应）
              ①Na2CO3溶液    
              ②Na2SO3溶液    ．
              难度：中等
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            • 5． 下列物质与水反应生成强酸的是（　　）
              A．Na2O
              B．SO3
              C．CO2
              D．NO
              难度：中等
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            • 6． 以下物质间的每步转化通过一步反应能实现的是（　　）
              A．Al→Al2O3→Al（OH）3→Na[Al（OH）4]
              B．N2→NO→NO2→HNO3
              C．Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3
              D．S→SO3→H2SO4→MgSO4
              难度：中等
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            • 7． 含硫化合物在生产生活中应用广泛，科学使用对人体健康及环境保持意义重大．
              （1）红酒中添加一定量的SO2可以防止酒液氧化．这应用了SO2的    性．
              （2）某水体中硫元素主要以S2O32-形式存在．在酸性条件下，该离子会导致水体中亚硫酸的浓度增大，原因是    ．
              （3）实验室采用滴定法测定某水样中亚硫酸盐含量：

              ①滴定时，KIO3 和KI 作用析出I2，完成并配平下列离子方程式：
                  IO
               
              -
              3
              +    I-+        =    I2+    H2O
              ②反应①所得I2的作用是    ．
              ③滴定终点时，100mL的水样共消耗xmL标准溶液．若消耗1mL标准溶液相当于SO32-的质量1g，则该水样中
              SO32-的含量为    mg/L．
              （4）微生物燃烧电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置．某微生物燃料电池的工作原理如图所示：

              ①HS-在硫氧化菌作用下转化为SO42-的反应式是    ．
              ②若维持该微生物电池中两种细菌的存在，则电池可以持续供电，原因是    ．
              难度：中等
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            • 8． 在给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是（　　）
              A．S
              O2/点燃
              SO3
              H2O
              H2SO4
              B．Cu2（OH）2CO3
              H2SO4
              CuSO4（aq）
              Na
              Cu
              C．SiO2
              C/高温
              Si
              Cl2/高温
              SiCl4
              H2/高温
              Si
              D．Mg（OH）2
              盐酸
              MgCl2（aq）
              △
              MgCl2（s）
              电解
              Mg
              难度：较易
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            • 9． 硫及其部分化合物的转化关系如下图所示．

              （1）SO2可以使品红溶液褪色，说明SO2具有     （填“漂白性”或“氧化性”）；
              （2）化合物A的化学式为    ；
              （3）反应④的离子方程式为    ．
              难度：较易
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            • 10． 硫是一种在自然界分布较广的元素，试根据所学知识回答下列问题．
              （1）单质硫可以从它的天然矿床或硫化物中制得，从黄铁矿（主要成分为FeS2）中提取硫时，可将矿石和焦炭的混合物放在炼硫炉，在有限的空气中燃烧，即可分离出硫：
                  FeS2+    C+    O2     Fe3O4+    CO+    S
              ①已知该反应中O2得电子总数有3/4来自于C，试配平上述化学方程式；
              ②若某黄铁矿矿石中FeS2的质量分数为a%，在炼焦炉中硫的损失率为b%，则m吨上述矿石可制得    吨硫．
              （2）通常情况下，硫单质常以S8分子形式存在，试写出S8在充足的空气中燃烧的化学方程式：    ．
              （3）硫代硫酸钠晶体（Na2S2O3•5H2O），又名大苏打、海波，是一种用途非常广泛的化学试剂，遇酸立即分解，生成淡黄色沉淀，放出的气体能使品红溶液褪色，试写出硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的离子方程式：    ；
              （4）过二硫酸是一种具有极强氧化性的硫的含氧酸：
              ①电解硫酸和硫酸铵的混合溶液，可制得过二硫酸盐，总反应为：2H++2SO42-
               电解 
              .
               
              S2O82-+H2↑，其阳极反应方程式为：    ；
              ②过硫酸盐在Ag+催化作用下能将Mn2+氧化成MnO4-，而S2O82-则被还原成SO42-，1mol S2O82-氧化Mn2+可制得    mol MnO4-．
              难度：较难
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