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          共50条信息

            • 1． 某同学为了使反应2HCl+2Ag═2AgCl+H2↑能进行，设计了下列四个实验，如图所示，你认为可行的方案是（   ）
              A．
              B．
              C．
              D．
              难度：中等
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            • 2． （1）事实证明，能设计成原电池的反应通常是放热反应，下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是    ．
              A．C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H＞0
              B．2H2（g）+O2（g）=2H2O（1）△H＜0
              C．NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（1）△H＜0
              （2）以KOH溶液为电解质溶液，依据所选反应设计一个原电池，其负极的电极反应式为    ．
              （3）2009年10月，中国科学院长春应用化学研究所在甲醇燃料电池技术方面获得新突破，组装出了自
              呼吸电池及主动式电堆．甲醇燃料电池的工作原理如图1所示．

              ①该电池工作时，b口通入的物质为    ，该电池负极的电极反应式为：    
              ②工作一段时间后，当6.4g甲醇完全反应时，有    NA个电子转移．（NA表示阿伏伽德罗常数的值）
              （4）以上述电池做电源，用图2所示装置，在实验室中模拟铝制品表面“钝化”处理的过程中，发现溶液逐渐变浑浊，原因是（用相关的电极反应式和离子方程式表示）：    ，    ．
              （5）电解原理在化学工业中有着广泛的应用．现将你设计的原电池通过导线与图3中电解池相连，其中a为电解液，X和Y均为惰性电极，若电解含有0.04molCuSO4和0.04molNaCl的混合溶液400mL，当阳极产生672mL（标准状况下）气体时，溶液的pH=     （假设电解后溶液体积不变）．
              难度：中等
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            • 3． 下列反应：①氢氧化钠与硫酸，②一氧化碳与氧气，③八水合氢氧化钡与氯化铵，④金属铜与硝酸银．其中（用序号填空）：能设计成原电池的反应是    ．
              难度：中等
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            • 4． 用铜片、锌片和稀硫酸及若干其它器材组合成一个原电池，画出装置图并回答        
              （1）画出装置图．
              （2）从理论上讲，预期看到的现象是    
              （3）实验过程中，观察到锌片上有少量气泡冒出，铜片上有大量气泡冒出．试解释：    ．
              （4）此电池的负极是    ，正极的电极反应式是    ．
              （5）该电池工作一段时间，将两个电极小心取出洗涤并晾干，经称量发现锌片比原来减少3.25g．请计算理论上导线中共通过了    mol电子．
              难度：中等
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            • 5． （2016春•淄博校级月考）依据氧化还原反应：2Ag+（aq）+Cu（s）═Cu2+（aq）+2Ag（s）设计的原电池如图所示．
              请回答下列问题：
              （1）图中X、Y的材料分别是    、    ；
              （2）银电极发生的电极反应为    ；
              （3）外电路中的电子是从    电极流向    电极；盐桥中的K+从    电极流向    电极．
              难度：中等
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            • 6． 将反应2Fe3++Fe═3Fe2+设计成原电池，电池负极材料为    ，正极反应为    ．
              难度：中等
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            • 7． （1）选择适宜的材料和试剂设计一个原电池，完成下列反应：Zn+CuSO4═ZnSO4+Cu
              ①负极材料    ；电解质溶液    ．
              ②写出电极反应式：正极：    ；
              （2）用锌片、铜片连接后浸入稀硫酸溶液中，构成了原电池，工作一段时间，锌片的质量减少了3.25克，铜表面析出了氢气    L（标准状况下）．导线中通过    mol电子．
              难度：中等
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            • 8． （2016春•庄河市月考）（1）实事证明，能设计成原电池的反应通常是放热反应，下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是    ．
              A．C（s）+H20（g）=C0（g）十H2（g）△H＞O
              B．NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H20（l）△H＜O
              C.2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H＜0
              （2）以KOH溶液为电解质溶液，依据所选反应设计一个原电池，其负极反应为：    ．
              （3）电解原理在化学工业中有着广泛的应用．现将你设计的原电池通过导线与右图中电解池相连，其中，a为电解液，X和Y是两块电极板，则：
              ①若X和Y均为惰性电极，a为CuSO4溶液，则电解时的化学反应方程式为    ．通过一段时间后，向所得溶液中加入0.2molCu0粉末，恰好恢复电解前的浓度和pH，则电解过程中转移的电子的物质的量为    ．
              ②若X、Y分别为铁和铜，a仍为CuSO4溶液，则Y极的电极反应式为    ．
              （4）0.2mol的气态高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧气中燃烧，生成固态的三氧化二硼和液态水，放出433kJ热量，其燃烧热的热化学方程式为    ．
              难度：中等
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            • 9． 有如下两个反应：A、2HCl+Ba（OH）2═BaCl2+2H2O     B、2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+
              （1）根据两反应的本质，判断能否设计成原电池：A    B     （填“能”或“不能”）不能设计成原电池的原因是    
              （2）根据能设计成原电池的反应选择适合的材料和试剂设计一个原电池
              ①负极材料是    ，正极材料是    ，电解质溶液是    
              ②写出负极的电极反应式    
              ③若导线上转移电子0.2mol，则负极质量变化是    ．
              难度：较难
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            • 10． 某同学为了使反应2HCl+2Ag═2AgCl+H2↑能进行，设计了下列四个实验，如图所示，你认为可行的方案是（   ）
              A．
              B．
              C．
              D．
              难度：中等
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