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          共50条信息

            • 1． 发展洁净煤技术、利用CO2制备清洁能源等都是实现减碳排放的重要途径．
              （1）将煤转化成水煤气的反应：C（s）+H2O（g）⇌CO（g）+H2（g）可有效提高能源利用率，若在上述反应体系中加入催化剂（其他条件保持不变），此反应的△H    （填“增大”、“减小”或“不变”）．
              （2）CO2制备甲醇：CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）；△H=-49.0kJ•mol-1，在体积为1L的密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，测得CO2（g） 和CH3OH（g）浓度随时间变化如图1所示．

              ①0～9min时间内，该反应的平均反应速率ν（H2）=    ．
              ②在相同条件下，密闭容器的体积压缩至0.5L时，此反应达平衡时放出的热量（Q）可能是    （填字母序号）kJ．
              a.0＜Q＜29.5    b.29.5＜Q＜36.75    c.36.75＜Q＜49   d.49＜Q＜98
              ③在一定条件下，体系中CO2的平衡转化率（α）与L和X的关系如图2所示，L和X 分别表示温度或压强．i．X表示的物理量是    ． ii．判断L1与L2的大小关系，并简述理由：    ．
              （3）利用铜基催化剂光照条件下由CO2和H2O制备CH3OH的装置示意图如图3所示，该装置工作时阴极的电极反应式是    ．
              （4）利用CO2和NH3为原料也合成尿素，在合成塔中的主要反应可表示如下：
              反应①：2NH3（g）+CO2（g）⇌NH2CO2NH4（s）△H1=    
              反应②：NH2CO2NH4（s）⇌CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H2=+72.49kJ•mol-1
              总反应：2NH3（g）+CO2（g）⇌CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H=-86.98kJ•mol-1；
              则反应①的△H1=    ．
              难度：中等
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            • 2． 氢能是一种极具发展潜力的清洁能源．以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、无污染的制氢方法．其反应过程如图1所示：

              （1）写出反应I、II的化学方程式（不必写反应条件）：
              I、    ；II    ；III、2HI⇌H2+I2
              （2）整个过程中起到了催化作用的物质是    （写化学式）．
              （3）一定温度下，向2L密闭容器中加入1molHI（g），发生反应III，生成的I2为气体，H2物质的量随时间的变化如图2所示．则0-2min内的平均反应速率v（HI）=    ，    
              能作为该反应达到平衡状态判断依据的是    
              ①n（H2）=n（I2）
              ②压强不再变化
              ③气体密度不再变化
              ④2个H-I断裂的同时，有1个H-H断裂
              ⑤各组分浓度保持不变
              ⑥c（HI）：c（H2）：c（I2）=2：1：1
              （4）已知有关键能数据：I2-151kJ/mol、H2-436kJ/mol、HI-298kJ/mol，则当有0.2molHI分解时的能量变化是    （填“吸收”或“放出”）    kJ的热量．
              难度：中等
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            • 3． 有关键能（破坏1mol共价键吸收的能量）数据如表
              化学键Si-OO═OSi-Si
              键能/kJ•mol-1X498.8176
              晶体硅在氧气中燃烧的热化学方程式为Si（s）+O2（g）═SiO2（s）△H=-989.2kJ•mol-1，则X的值为（已知1mol Si中含有2mol Si-Si键，1mol SiO2中含有4mol Si-O键）（　　）
              A．34.6
              B．460
              C．832
              D．920
              难度：中等
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            • 4． 下列说法正确的是（　　）
              A．放热反应发生的过程中，只放出能量
              B．化学反应中的能量通常表现为热量的变化
              C．锌与盐酸反应是吸热的过程
              D．反应物的总能量高于生成物的总能量为吸热反应
              难度：较易
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            • 5． 硫单质及其化合物在工农业生产中有着重要的应用，请回答下列问题：

              （1）一种煤炭脱硫技术可以把硫元素以CaSO4的形成固定下来，但产生的CO又会与CaSO4发生化学反应，相关的热化学方程式如下：
              ①CaSO4（s）+CO（g）⇌CaO（s）+SO2（g）+CO2（g）△=+210.5kJ•mol-1
              ②
              1
              4
              CaSO4（s）+CO（g）⇌
              1
              4
              CaS（s）+CO2（g）△=-47.3kJ•mol-1
              反应：CaO（s）+3CO（g）+SO2（g）⇌CaS（s）+3CO2（g）△=    kJ•mol-1
              （2）图1为密闭容器中H2S气体分解生产H2和S2（g）的平衡转化率与温度、压强的关系．
              图1中压强P1、P2、P3的大小顺序为    ，理由是    ，该反应平衡常数的大小关系为K（T1）    K（T2）（碳“＞”“=”或“＜”）理由是    
              （3）在一定条件下，二氧化硫和氧气发生反应：2S02（g）+02（g）⇌2SO3△H＜0
              ①600℃时，在一密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图2，反应处于平衡状态的时间段所示    
              ②据图2判断，反应进行至20min时，曲线发生变化的原因是    （用文字表达）：10min到15min的曲线变化的原因可能是    （填写编号）
              A．加了催化剂
              B．缩小容器体积
              C．降低温度
              D．增加SO2的物质的量
              （4）烟气中SO2可用某浓度NaOH溶液吸收得到Na2SO3和NaHSO3混合溶液，且所得溶液呈中性，该溶液中c（Na+）=    （用含硫微粒浓度的代数式表示）
              难度：中等
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            • 6． （2016春•遂宁校级期中）科学家己获得了极具理论研究意义的N4分子，其结构为正四面体型（如图所示），分子中每个氮原子最外电子层都满足8电子结构．己知断裂1mol N-N键吸收192kJ热量，断裂1mol键N≡N吸收946kJ热量，则下列叙述中正确的是（　　）
              A．1molN4气体转化为N2时要吸收206 kJ能量
              B．N4是一种比N2更稳定的分子
              C．1molN4气体转化为N2时要放出740 kJ能量
              D．N4与N2之间不是同素异形体关系
              难度：较易
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            • 7． （2016•惠州模拟）某同学分析Zn与稀H2SO4的反应．
              （1）该反应的离子方程式是    ．
              （2）制H2时，用稀硫酸而不用浓硫酸，原因是    ．
              （3）已知：Zn（s）+
              1
              2
              O2（g）=ZnO（s）△H=-332kJ/mol
              ZnO（s）+H2SO4（aq）=ZnSO4（aq）+H2O（l）△H=-112kJ/mol
              H2（g）+
              1
              2
              O2（g）=H2O（l）△H=-286kJ/mol
              则Zn与稀H2SO4反应生成1mol H2 时的反应热△H=    kJ/mol．
              （4）该同学用如图装置进行实验，分析影响反应速率的因素．
              实验时，从断开K开始，每间隔1分钟，交替断开或闭合K，并连续计数每1 分钟内从a管流出的水滴数，得到的水滴数如下表所示：
              1分钟水滴数（断开K）345986117…102
              1分钟水滴数（闭合K）5881112139…78
              分析反应过程中的水滴数，请回答：
              ①由水滴数58＞34、81＞59，说明在反应初期，闭合K时比断开K时的反应速率    （填“快”或“慢”），主要原因是    ．
              ②由水滴数102＞78，说明在反应后期，断开K时的反应速率快于闭合K时的反应速率，主要原因是    ．
              ③从能量转换形式不同的角度，分析水滴数86＞81、117＞112的主要原因是    ．
              难度：中等
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            • 8． 下列说法不正确的是（　　）
              A．化学反应中的能量变化都表现为热量的变化
              B．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变
              C．反应物的总能量低于生成物的总能量时，发生吸热反应
              D．同温同压下，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和点燃条件下的△H相同
              难度：中等
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            • 9． 下列化学反应△H最小的是（　　）
              A．NaOH（aq）+
              1
              2
              H2SO4（aq）═
              1
              2
              Na2SO4（aq）+H2O（l）；△H1
              B．NaOH（aq）+
              1
              2
              H2SO4（浓）═
              1
              2
              Na2SO4（aq）+H2O（l）；△H4
              C．NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq ）+H2O（l）；△H2
              D．CH3COOH（aq）+NaOH（aq）═CH3COONa （aq ）+H2O（l）；△H3
              难度：中等
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            • 10． 将0.1mol N2和0.3mol H2置于密闭容器中发生反应N2+3H2⇌2NH3下列关于该反应的说法中正确的是（　　）
              A．反应物所具有的总能量等于生成物所具有的总能量
              B．最终可生成0.2 mol NH3
              C．反应达平衡后，使用催化剂，不能使平衡向右移动
              D．当n（N2）：n（H2）=1：3时，一定达化学平衡
              难度：较易
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