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            • 1． 金刚石、SiC具有优良的耐磨、耐腐蚀特性，应用广泛．
              （1）碳与短周期元素Q的单质化合仅能生成两种常见气态化合物，其中一种化合物H为非极性分子，碳元素在周期表中的位置是    ，Q是    ，
              （2）一定条件下，Na还原CCl4可制备金刚石，反应结束冷却至室温后，回收其中的CCl4的实验操作名称为    ，除去粗产品中少量钠的试剂为    ．
              （3）碳还原SiO2制SiC，其粗产品中杂质为Si和SiO2．先将20.0gSiC粗产品加入到过量的NaOH溶液中充分反应，收集到0.1mol氢气，过滤得到SiC固体11.4g，滤液稀释到1L，生成氢气的离子方程式为    ，硅酸盐的物质的量浓度为    ．
              （4）下列叙述正确的有    （填序号），
              ①Na还原CCl4的反应、Cl2与H2O的反应均是置换反应
              ②水晶、干冰熔化时克服粒子间作用力的类型相同
              ③Na2SiO3溶液与SO3的反应可用于推断Si与S的非金属性强弱．
              难度：中等
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            • 2． 硅单质及其化合物应用范围很广．请回答下列问题：
              （1）制备硅半导体材料必须先得到高纯硅．三氯甲硅烷（SiHCl3）还原法是当前制备高纯硅的主要方法，生产过程示意图如下：

              写出由纯SiHCl3，制备高纯硅的化学反应方程式    ．
              （2）下列关于硅单质及其化合物的说法正确的是    
              A．硅是构成一些岩石和矿物的基本元素
              B．水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品
              C．高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维
              D．陶瓷是人类应用很早的硅酸盐材料
              （3）硅酸钠水溶液俗称水玻璃，取少量硅酸钠溶液于试管中，逐滴加入盐酸溶液，振荡．试管中的实验现象为    ，请写出化学方程式    ．
              难度：中等
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            • 3． 硅在地壳中的含量较高．硅及其化合物的开发由来已久，在现代生活中有广泛应用．回答下列问题：
              （1）1810年瑞典化学家贝采利乌斯在加热石英砂、木炭和铁时，得到一种“金属”，这种“金属”可能是    ．
              （2）陶瓷、水泥和玻璃是常用的硅酸盐材料．其中，生产普通玻璃的主要原料有    ．
              （3）高纯硅是现代信息、半导体和光伏发电等产业都需要的基础材料．工业上提纯硅有多种路线，其中一种工艺流程示意图及主要反应如下：

              发生的主要反应
              电弧炉SiO2+2C
              1600-1800℃
              Si+2CO↑
              流化床反器Si+3HCl
              250-300℃
              SiHCl3+H2
              还原炉SiHCl3+H2
              1100-1200℃
              Si+3HCl
              ①用石英砂和焦炭在电弧炉中高温加热也可以生产碳化硅，该反应的化学方程式为    ；碳化硅又称    ，其晶体结构与    相似．
              ②在流化床反应的产物中，SiHCl3大约占 85%，还有SiCl4、SiH2Cl2、SiH3Cl等，有关物质的沸点数据如下表，提纯SiHCl3的主要工艺操作依次是沉降、冷凝和    ．
              物质SiSiCl4SiHCl3SiH2Cl2SiH3ClHClSiH4
              沸点/℃235557.631.88.2-30.4-84.9-111.9
              ③SiHCl3极易水解，其完全水解的产物为    ．
              （4）氯碱工业可为上述工艺生产提供部分原料，这些原料是    ．
              难度：中等
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            • 4． 下列关于硅和硅的化合物性质的叙述，正确的是（　　）
              A．二氧化硅是酸性氧化物，不跟任何酸起反应
              B．二氧化硅的化学键是共价键，可溶于水制得硅酸
              C．根据CO2通入水玻璃中可制得硅酸，可知碳酸的酸性比硅酸强
              D．硅在常温下能跟氢气起反应生成SiH4
              难度：中等
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            • 5． （2016•上海模拟）含硅元素的化合物广泛存在于自然界中，与其他矿物共同构成岩石．晶体硅（熔点 1410℃）用途广泛，制取与提纯方法有多种．
              （1）炼钢开始和结束阶段都可能发生反应：Si+2FeO
              高温
              2Fe+SiO2，其目的是    ．
              A．得到副产品硅酸盐水泥  B．制取SiO2，提升钢的硬度
              C．除去生铁中过多的Si杂质 D．除过量FeO，防止钢变脆
              （2）一种由粗硅制纯硅过程如下：Si（粗）
              Cl2
              460℃
               SiCl4
              蒸馏
               SiCl4（纯）
              H2
              1100℃
               Si（纯），在上述由SiCl4制纯硅的反应中，测得每生成 1.12kg纯硅需吸收a kJ热量，写出该反应的热化学方程式：    ．
              对于钠的卤化物（NaX）和硅的卤化物（SiX4）下列叙述正确的是    
              A．NaX易水解　　　  
              B．SiX4是共价化合物
              C．NaX的熔点一般高于SiX4
              D．SiF4晶体是由共价键形成的空间网状结构
              （3）粗硅经系列反应可生成硅烷（SiH4），硅烷分解也可以生成高纯硅．硅烷的热稳定性弱于甲烷，所以Si元素的非金属性弱于C元素，用原子结构解释其原因：    ．
              （4）此外，还可以将粗硅转化成三氯氢硅（SiHCl3），通过反应：SiHCl3（g）+H2（g）⇌Si（s）+3HCl（g）制得高纯硅．不同温度下，SiHCl3的平衡转化率随反应物的投料比（反应初始时，各反应物的物质的量之比）的变化关系如图所示．下列说法正确的是    （填字母序号）．
              a．该反应的平衡常数随温度升高而增大
              b．横坐标表示的投料比应该是
              n(SiHCl3)
              n(H2)

              c．实际生产中为提高SiHCl3的利用率，可适当降低压强
              （5）硅元素最高价氧化物对应的水化物是H2SiO3．室温下，0.1mol/L的硅酸钠溶液和0.1mol/L的碳酸钠溶液，碱性更强的是    ，其原因是    ．
              已知：H2SiO3：Ka1=2.0×10-10      Ka2=1.0×10 -12H2CO3：Ka1=4.3×10 -7  Ka2=5.6×10 -11．
              难度：中等
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            • 6． 综合利用CO2、CO对构建低碳社会有重要意义．
              （1）Li2O、Na2O、MgO均能吸收CO2．如果寻找吸收CO2的其他物质，下列建议合理的是    ．
              a．可在碱性氧化物中寻找
              b．可在ⅠA、ⅡA族元素形成的氧化物中寻找
              c．可在具有强氧化性的物质中寻找
              （2）Li4SiO4可用于吸收、释放CO2，原理是：在500℃，CO2与Li4SiO4接触后生成Li2CO3；平衡后加热至700℃，反应逆向进行，放出CO2，Li4SiO4再生．写出CO2与Li4SiO4反应的化学方程式    ；该反应为    （填“吸”或者“放”）热反应，原因是    ．
              （3）CO与H2在催化剂作用下发生如下反应：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）．对此反应进行如下研究：某温度下在某2L恒容密闭容器中分别充入1.2mol CO和1mol H2，达到平衡测得有0.4mol CH3OH（g），则该反应平衡常数值为    ．
              （4）在200℃并用钴做催化剂的条件下，CO与H2可合成C5H12（汽油的一种成分），可减少碳排放．反应中能量变化如图1所示，写出该反应的热化学方程式    ．

              （5）如图2所示，利用缺铁氧化物[如Fe0.9O]可实现CO2的综合利用、构建低碳环保社会．请说明该转化的优点    ．
              难度：中等
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            • 7． （2016春•遵义校级期中）甲和丙为短周期、同主族元素组成的单质，乙和丁都是由两种元素组成的化合物，它们之间有如图所示的转化关系，则满足条件的甲和丙可能是下列各组物质中的（　　）
              A．H2和Na
              B．S和O2
              C．C和Si
              D．Cl2和Br2
              难度：中等
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            • 8． 下列说法不正确的是（　　）
              A．高纯度二氧化硅广泛用于制作光导纤维，其遇强碱会“断路”
              B．家用“84”消毒液可用来漂白衣物，为了增强漂白效果，可加入浓盐酸
              C．浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土可以吸收乙烯，所以可用来保鲜水果
              D．加热能杀死甲型 H1N1流感病毒是因为蛋白质受热变性
              难度：较易
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            • 9． 硅是重要的半导体材料，构成了现代电子工业的基础．回答下列问题：
              （1）基态Si原子的核外电子排布式为    ，最高能层具有的原子轨道数为    、电子数为    ．
              （2）单质硅存在与金刚石结构类似的晶体，其晶体类型为    ，其晶胞中共有8个原子，其中在面心位置贡献    个原子．
              （3）单质硅可通过甲硅烷（SiH4）分解反应来制备．工业上采用Mg2Si和NH4CI在液氨介质中反应制得SiH4，该反应的化学方程式为    ．
              （4）在硅酸盐中，SiO44-四面体[如图（a）]通过共用顶角氧离子可形成岛状、链状、层状、骨架网状四大类结构型式．图（b）为一种无限长单链结构的多硅酸根，其中Si原子的杂化形式为    ，Si与O的原子数之比为    ，化学式为    ．
              难度：中等
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            • 10． 明代诗人于谦作诗“凿开混沌得乌金，藏蓄阳和意最深．爝火燃回春浩浩，洪炉照破夜沉沉…”诗中所写“乌金”的主要成分是（　　）
              A．金
              B．铁
              C．锰
              D．炭
              难度：中等
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