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            • 1． 通常把拆开1mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能．已知部分化学键的键能如下：
              化学键N-HN-NO═ON≡NO-H
              键能
              （kJ•mol-1）              		386167498946460
              （1）发射神舟飞船的长征火箭用了肼（N2H4，气态）为燃料，若它在氧气（气态）中燃烧，生成N2（气态）和H2O（液态）．1mol肼完全燃烧时放出的热量为    ．
              （2）肼-空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%～30%的KOH 溶液．肼-空气燃料电池放电时，正极的电极反应式是    ．
              （3）已知N60分子中每个N原子均以氮氮键结合三个氮原子，且N60分子结构中每个氮原子均形成8个电子的稳定结构．试推测1个N60的结构含有    个N-N键．
              难度：较易
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            • 2． 氨气在纯氧中燃烧，生成一种单质和水．科学家利用此原理，设计成氨气-氧气燃料电池，则通入氨气的电极碱性条件下发生反应的电极反应式为    ．
              难度：中等
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            • 3． 下列用以表示原电池或电解池中物质变化的化学用语中，不正确的是（　　）
              A．钢铁发生电化学腐蚀的负极反应式是Fe-2e-═Fe2+
              B．甲醇燃料电池在碱性介质中的正极反应式为：O2+2H2O+4e-═4OH-
              C．分别用铁棒作阳极、碳棒作阴极电解氯化铜溶液的离子方程式为：2Cl-+Cu2+
               通电 
              .
               
              Cu↑+Cl2↑
              D．电解熔融氯化镁时，阳极的电极反应式为2Cl--2e-═Cl2↑；阴极的电极反应式为Mg2++2e-═Mg
              难度：中等
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            • 4． 氢氧燃料电池（当电解质为NaOH溶液时）负极反应式    ，正极反应式    ，电池总反应    ．
              难度：中等
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            • 5． 被誉为改变未来世界的十大新科技之一的燃料电池具有无污染、无噪音、高效率的特点．
              ①已知甲烷燃料电池的总反应式为CH4+2O2+2KOH═K2CO3+3H2O，通入甲烷的这个电极是    （填“正极”或“负极”），另一个电极上的电极反应式为：    ．
              ②随着电池不断放电，电解质溶液的碱性    （填“增大”、“减小”或“不变”）．
              ③通常情况下，甲烷燃料电池的能量利用率    
              （填“大于”、“小于”或“等于”）甲烷燃烧的能量利用率．
              难度：中等
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            • 6． 工业合成尿素反应为：2NH3（g）+CO2（g）⇌CO（NH2）2（s）+H2O（g）
              （1）在一个真空恒容密闭容器中充入CO2和NH3发生上述反应合成尿素，恒定温度下混合气体中的氨气含量如图1所示．A点的正反应速率与B点的逆反应速率的关系：v正（CO2）    v逆（CO2）（填“＞”、“＜”或“=”）


              （2）氨基甲酸铵是合成尿素的一种中间产物．将体积比为2：1的NH3和CO2混合气体充入一个容积不变的真空密闭容器中，在恒定温度下使其发生下列反应并达到平衡：2NH3（g）+CO2（g）⇌NH2COONH4（s）
              将实验测得的不同温度下的平衡数据列于下表：
              温度（℃）15.020.025.030.035.0
              平衡气体总浓度 （10-3mol•L-1）2.43.44.86.89.4
              ①关于上述反应的焓变、熵变说法正确的是    
              A．△H＜0，△S＜0B．△H＞0，△S＜0
              C．△H＞0，△S＞0D．△H＜0，△S＞0
              ②关于上述反应的平衡状态下列说法正确的是    
              A．分离出少量的氨基甲酸铵，反应物的转化率将增大
              B．平衡时降低体系温度，CO2的体积分数下降
              C．NH3的转化率始终等于CO2的转化率
              D．加入有效的催化剂能够提高氨基甲酸铵的产率
              （3）化学家正在研究尿素动力燃料电池，尿液也能发电．用这种电池直接去除城市废水中的尿素，既能产生净化的水又能发电．尿素燃料电池结构如图2所示，写出该电池的负极反应式    ．
              难度：中等
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            • 7． （2016•深圳模拟）汽车尾气中排放的NxOy和CO，科学家寻找高效催化剂实现大气污染物转化：
              2CO（g）+2NO（g）⇌N2（g）+2CO2（g）△H1
              （1）已知：CO的燃烧热△H2=-283kJ•moL-1．几种化学键的键能数据如下：
              化学键N≡N键O=O键N
              .
              O键
              键能kJ/•mol-1945498630
              已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H3，则：△H1=    ．
              （2）CO与空气在KOH溶液中构成燃料电池（石墨为电极），若放电后电解质溶液中离子浓度大小顺序为
              c（K+）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（CO32-），则负极的反应式为    ；
              （3）在一定温度下，向2L的密闭容器中充入4.0molNO2和4.0molCO，在催化剂作用下发生反应
              4CO（g）+2NO2（g）⇌N2（g）+4CO2（g）△H＜0，相关数据如下：
               0min5min10min15min20min
              c（NO2）2.01.71.561.51.5
              c（N2）00.150.220.250.25
              ①5～10min，用CO的浓度变化表示的反应速率为：    
              ②能说明上述反应达到平衡状态的是    
              A．2n正（NO2）=n逆（N2） B．混合气体的平均相对分子质量不变
              C．气体密度不变D．容器内气体压强不变
              ③20min时，向容器中加入1.0molNO2和1.0molCO，在t1时刻再次达到平衡时，NO2的转化率比原平衡时    （填“变大”、“变小”或“不变”）．
              ④计算此温度下的化学平衡常数K=    
              ⑤在上述平衡的基础上，在时间t2、t3时改变反应的某一条件，反应速率的变化如图所示，则在t3时刻改变的反应条件是：    ；在时间15-20，t1-t2，t2-t3，t4-t5时的平衡常数分别为K1、K2、K3、K4，请比较各平衡常数的大小关系：    ．
              难度：中等
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            • 8． 材料是人类赖以生存和发展的重要物质基础．
              （1）试管、烧杯和烧瓶等化学仪器的主要材质是    ；
              A．玻璃                       B．陶瓷
              （2）钢铁是目前用量最大的铁合金．钢铁接触海水发生电化学腐蚀，其负极反应式为    ；
              A．O2+2H2O+4e-=4OH-     B．Fe-2e -=Fe2+．
              难度：中等
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            • 9． Li-Al/FeS电池是一种正在开发的车载电池，该电池中正极的电极反应式为2Li++FeS+2e-═Li2S+Fe，则该电池的总反应式为    ．
              难度：中等
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            • 10． （1）写出下列化合物的结构简式：2，2，3，3，-四甲基-1-戊醇：    ．
              （2）①泡沫灭火器的原理是由NaHCO3溶液与Al2（SO4）3溶液反应生成气体，写出反应的离子方程式    ．
              ②Na2CO3溶液显碱性，用离子方程式表示原因    ，其溶液中离子浓度大小顺序为    ．
              （3）乙醇燃料电池（在KOH环境中）的负极的电极反应式：    ．
              （4）将煤转化为煤气的主要化学反应为：C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）
              C（s）、CO（g）和H2（g）完全燃烧的热化学方程式为：
              C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ/mol
              H2（g）+
              1
              2
              O2（g）═H2O（g）△H=-242.0kJ/mol
              CO（g）+
              1
              2
              O2（g）═CO2（g）△H=-283.0kJ/mol
              根据以上数据，写出C（s）与水蒸气反应的热化学方程    ．
              难度：中等
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