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            • 1． （2016•河西区二模）碳及其化合物在科技、社会生产、生活中有着广泛的应用．请按要求回答下列问题：
              （1）已知：2CH4（g）+3O2（g）═2CO（g）+4H2O（l）△H1=-1214.6kJ/mol
              2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H2=-566kJ/mol
              请写出CH4燃烧热的热化学方程式：    ．
              （2）在不同温度下反应CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g）的平衡常数K如下表：
              温度/℃60075090011001250
              平衡常数K2.51.610.90.6
              ①该反应的△H    0．（填“＞”、“=”或“＜”）．
              ②900℃时发生上述反应，CO2的转化率随时间变化如图所示，若到达平衡后加压，则H2的转化率将（填“增大”、“减小”或“不变”，下同）    ，正反应速率将    ．
              其他条件相同时，请在图中画出750℃时CO2的转化率随时间变化的示意图．
              ③在900℃时发生上述反应，以下表中的物质的量投入恒容反应器，其中向正方向移动的组是（填编号）    ，平衡后与C中各物质的百分含量相等的组有    （填编号）
              ABCDE
              n（CO2）31011
              n（H2）21012
              n（CO）1230.53
              n（H2O）5230.51
              （3）以二甲醚（CH3OCH3）、空气、KOH溶液为原料可设计为燃料电池
              ①放电时，负极电极反应式：    ．
              ②假设该燃料电池中盛有100.0mL 3.0mol/L KOH溶液，放电时参与反应的氧气在标准状况下的体积为6.72L，放电过程中没有气体逸出，则放电完毕后，所得溶液中各离子浓度由大到小的关系为    ．
              难度：中等
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            • 2． （2016•商丘三模）氢气是一种清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点．
              已知：①CH4（g）+H2O（g）⇌CO（g）+3H2（g）△H=+206.2kJ•mol-1
              ②CH4（g）+CO2（g）⇌2CO（g）+2H2（g）△H=+247.4kJ•mol-1
              ③2H2S（g）⇌2H2（g）+S2（g）△H=+169.8kJ•mol-1
              （1）以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法．CH4（g）与H2O（g）反应生成CO2（g）和H2（g）的热化学方程式为    ．
              （2）在密闭容器中充入一定量的H2S，发生反应③．如图所示为H2S气体分解生成H2和S2（g）的平衡转化
              率与温度、压强的关系．
              ①图中压强（p1、p2、p3）的大小顺序为    ，理由是    ．
              ②该反应平衡常数的大小关系为K（T1）    （填“＞”、“＜”或“=”）K（T2），理由是    ．
              ③图中M点的平衡常数KP=    MPa（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）
              ④如果想进一步提高H2S的转化率．除改变温度、压强外，还可以采取的措施有    ．
              （3）氢气燃料电池能大幅度提高能量的转化率．甲烷-空气碱性（KOH为电解质）燃料电池的负极反应式为    ．相同条件下，甲烷燃料电池与氢气燃料电池的能量密度之比为    （单位质量的输出电能叫能量密度，能量密度之比等于单位质量的可燃物转移电子数之比）．
              难度：中等
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            • 3． 下列关于热化学的说法正确的是（　　）
              A．需要加热才能发生的反应是吸热反应
              B．等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出热量少
              C．化学反应的反应热只与反应体系的始态和终点状态有关，而与反应的途径无关
              D．由热化学方程式 3H2（g）+N2（g）⇌2NH3（g）△H=-92 kJ/mol可知，1molN2与3molH2放入密闭容器中，在催化剂的作用下反应得到氨气，将释放92kJ热量
              难度：中等
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            • 4． 今年入春以来，韩店雾霾天气频繁出现，空气质量很差，严重影响老百姓的生活和健康．其中首要污染物为可吸入颗粒物PM2.5，其主要来源为燃煤、机动车尾气等．因此，对PM2.5、SO2、NOx等进行研究具有重要意义．请回答下列问题：
              （1）将PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样．
              若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如表：
              离子K+Na+NH4+SO42-NO3-Cl-
              浓度/mol•L-14×10-66×10-62×10-54×10-53×10-52×10-5
              根据表中数据判断PM25的酸碱性为    ，试样的pH=    ．
              （2）为减少SO2的排放，常采取的措施有：
              ①将煤转化为清洁气体燃料．已知：H2（g）+O2（g）=H2O（g）△H=-241.8kJ•mol-1
              C（s）+O2（g）=CO（g）△H=-110.5kJ•mol-1
              写出焦炭与水蒸气反应的热化学方程式：    ．
              ②洗涤含SO2的烟气．以下物质可作洗涤剂的是    ．
              a．Ca（OH）2      b．Na2CO3       c．CaCl2d．NaHSO3
              （3）汽车尾气中NOx和CO的生成及转化
              ①已知汽缸中生成NO的反应为：N2（g）+O2（g）⇌2NO（g）△H＞0若1mol空气含0.8molN2和0.2molO2，1300℃时在密闭容器内反应达到平衡，测得NO为8×10-4mol．计算该温度下的平衡常数K=    ．汽车启动后，汽缸温度越高，单位时间内NO排放量越大，原因是    ．
              ②目前，在汽车尾气系统中安装催化转化器可减少CO和NO的污染，反应方程式为    ．
              难度：中等
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            • 5． （2016•大连校级模拟）CH4和CO2可以制造价值更高的化学产品．已知：
              CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H1=a kJ/mol
              CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）△H2=b kJ/mol
              2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H3=c kJ/mol
              （1）写出由甲烷与二氧化碳制一氧化碳和氢气的热化学方程式：    ．
              （2）一定条件下，等物质的量的（1）中反应生成的气体可合成二甲醚（CH3OCH3），同时还产生了一种可参与大气循环的无机化合物，该反应的化学方程式为    ．
              二甲醚与乙醇互为同分异构体，都可作为原电池的燃料，两者的比能量    （填相同或不同）．
              （3）用Cu2Al2O4做催化剂，一定条件下发生反应：CO2（g）+CH4（g）=CH3COOH（g），温度与催化剂的催化效率和乙酸的生成速率的关系如图，回答下列问题：
              ①250～300℃时，乙酸的生成速率降低的原因是    ．
              ②300～400℃时，乙酸的生成速率升高的原因是    ．
              难度：中等
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            • 6． 已知1g H2在O2中燃烧生成液态水放出142.9kJ的热量，则下列热化学方程式正确的是（　　）
              A．2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-142.9 kJ•mol-1
              B．2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=+571.6 kJ•mol-1
              C．H2（g）+
              1
              2
              O2（g）=2H2O（g）△H=-285.8 kJ•mol-1
              D．H2（g）+
              1
              2
              O2（g）=2H2O（l）△H=-285.8 kJ•mol-1
              难度：较易
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            • 7． 已知单质硫在通常条件下以S8（斜方硫）的形式存在，而在蒸气状态时，含有S2、S4、S6及S8等多种同素异形体，其中S4、S6和S8具有相似的结构特点，其结构如图1所示：

              回答下列问题：
              （1）下列有关说法正确的是    
              A．S2、S4、S6、S8互为同系物                B．S8转化为S6、S4、S2属于物理变化
              C．不论哪种硫分子，完全燃烧时都生成SO2    D．常温条件下单质硫为原子晶体
              E.32gS8单质含有的S-S键个数为NA
              （2）在一定温度下，测得硫蒸气的平均摩尔质量为80g/mol，则该蒸气中S2分子的体积分数不小于    ．
              （3）在一定条件下，S8（s）和O2（g）发生反应依次转化为SO2（g）和SO3（g）．反应过程和能量关系可用图2简单表示（图中的△H表示生成1mol产物的数据）．
              ①写出表示S8燃烧的热化学方程式    
              ②写出SO3分解生成SO2和O2的热化学方程式    ．
              难度：中等
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            • 8． （1）写出下列化合物的结构简式：2，2，3，3，-四甲基-1-戊醇：    ．
              （2）①泡沫灭火器的原理是由NaHCO3溶液与Al2（SO4）3溶液反应生成气体，写出反应的离子方程式    ．
              ②Na2CO3溶液显碱性，用离子方程式表示原因    ，其溶液中离子浓度大小顺序为    ．
              （3）乙醇燃料电池（在KOH环境中）的负极的电极反应式：    ．
              （4）将煤转化为煤气的主要化学反应为：C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）
              C（s）、CO（g）和H2（g）完全燃烧的热化学方程式为：
              C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ/mol
              H2（g）+
              1
              2
              O2（g）═H2O（g）△H=-242.0kJ/mol
              CO（g）+
              1
              2
              O2（g）═CO2（g）△H=-283.0kJ/mol
              根据以上数据，写出C（s）与水蒸气反应的热化学方程    ．
              难度：中等
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            • 9． 工业上利用天然气（主要成分是CH4）与H2O进行高温重整制备合成气（CO+H2），CO和H2在一定条件下能制备甲醛、甲醚等多种有机物．已知CH4、H2和CO的燃烧热（△H）分别为-890.3kJ•mol-1、-285.8kJ•mol-1和-283.0kJ•mol-1；18.0g水蒸气液化时的能量变化为44.0kJ．

              （1）写出甲烷与水蒸气在高温下反应制合成气的热化学方程式    ．
              （2）在一定条件下，向体积固定为2L的密闭容器中充入0.40mol CH4（g）和0.60mol H2O（g），测得CH4（g）和H2（g）的物质的量浓度随时间变化的曲线如图4所示．
              3min时改变条件，反应进行到t1min时，体系中各物质的物质的量如下表所示：
              t/minn（CH4）/moln（H2O）/moln（CO）/moln（H2）/mol
              t10.180.380.220.66
              则3～t1min之间，平衡向    （填“正”或“逆”）反应方向移动，3min时改变的条件是    ．
              （3）已知温度、压强和碳水比[
              n(CH4)
              n(H2O)
              ]对该反应的影响如图所示．
              ①图l中，两条曲线所示温度的关系：t1    t2（填“＞”、“＜”或“=”，下同）．
              ②图2中，两条曲线所示碳水比的关系：x1    x2．
              ③图3中，两条曲线所示压强的关系：p1    p2．
              （4）氢气也可利用电解尿素制备．电解尿素[CO（NH2）2]的碱性溶液制氢的装置示意图5图（电解池中隔膜仅阻止气体通过，阴、阳极均为惰性电极）．电解时，阳极的电极反应式为    ．
              难度：中等
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            • 10． 下列说法或表示方法中正确的是（　　）
              A．等质量的硫蒸气和硫黄分别完全燃烧，后者放出的热量多
              B．氢气的燃烧热为285.5 kJ/mol，则氢气燃烧的热化学方程式为：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-285.8 kJ/mol
              C．Ba（OH）2•8H2O（s）+2NH4Cl（s）═=BaCl2（s）+2NH3（g）+10H2O（l）△H＜0
              D．已知中和热为57.3 kJ/mol，若将含0.5 mol H2SO4的浓溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量要大于57.3 kJ
              难度：中等
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