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          共50条信息

            • 1． 在一定温度下的恒容的密闭容器中，当下列物理量不再发生变化时，可逆反应H2（g）+I2（g）═2HI（g）达到平衡状态的是（　　）
              A．混合气体的压强恒定不变
              B．混合气体的密度不再改变
              C．H2、I2、HI的浓度相等
              D．I2在混合气体中的体积分数不再改变
              难度：中等
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            • 2． 下列关于化学平衡的说法中，正确的是（　　）
              A．当达到化学平衡时，反应物已完全转化为生成物
              B．化学平衡是一定条件下的平衡，当条件改变时，平衡可能会遭到破坏
              C．当达到化学平衡时，反应混合物中各成分的浓度相等
              D．当达到化学平衡时，正逆反应均已停止
              难度：中等
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            • 3． （2016•湖南四模）汽车尾气中CO、NO2在一定条件下可发生反应：4CO（g）+2NO2（g）⇌4CO2（g）+N2（g）△H=-1200KJ/mol，一定温度下，向容积固定为 2L的密闭容器中充入一定量的 CO和 NO2，NO2 的物质的量随时间的变化曲线如图所示
              ①0～10min内该反应的平均速率v（CO）=    ，从 11 min 起其他条件不变，压缩容器的容积变为 1L，则    2 n NO 的变化曲线可能为图中的 （填字母）．
              ②恒温恒容条件下，不能说明该反应已达到平衡状态的是    （填字母）．
              A．容器内混合气体颜色不再变化
              B．容器内的压强保持不变
              C．容器内混合气体密度保持不变．
              难度：中等
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            • 4． 一定温度下，在一容积不变的密闭容器中发生的可逆反应2X（g）≒Y（g）+Z（g），达到反应限度的标志是（　　）
              A．反应容器中压强不再变化
              B．X的分解速率与X的生成速率相等
              C．X、Y、Z的浓度之比为2：1：1
              D．单位时间内生成1molY的同时生成1molZ
              难度：中等
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            • 5． 氢能是一种极具发展潜力的清洁能源．以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、无污染的制氢方法．其反应过程如图1所示：

              （1）写出反应I、II的化学方程式（不必写反应条件）：
              I、    ；II    ；III、2HI⇌H2+I2
              （2）整个过程中起到了催化作用的物质是    （写化学式）．
              （3）一定温度下，向2L密闭容器中加入1molHI（g），发生反应III，生成的I2为气体，H2物质的量随时间的变化如图2所示．则0-2min内的平均反应速率v（HI）=    ，    
              能作为该反应达到平衡状态判断依据的是    
              ①n（H2）=n（I2）
              ②压强不再变化
              ③气体密度不再变化
              ④2个H-I断裂的同时，有1个H-H断裂
              ⑤各组分浓度保持不变
              ⑥c（HI）：c（H2）：c（I2）=2：1：1
              （4）已知有关键能数据：I2-151kJ/mol、H2-436kJ/mol、HI-298kJ/mol，则当有0.2molHI分解时的能量变化是    （填“吸收”或“放出”）    kJ的热量．
              难度：中等
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            • 6． 可逆反应2NO2⇌2NO+O2在恒容密闭容器中进行，下列情况达到平衡状态的是（　　）
              ①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2
              ②混合气体的平均相对分子质量不再改变
              ③NO2、NO、O2的反应速率之比为2：2：1
              ④混合气体的颜色不再改变
              ⑤混合气体的密度不再改变
              ⑥混合气体压强不再改变．
              A．①②④⑥
              B．②③⑤
              C．①②⑤⑥
              D．①②④⑤
              难度：中等
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            • 7． 可逆反应H2（g）+I2（g）═2HI（g）达到平衡时的标志是（　　）
              A．混合气体密度恒定不变
              B．混合气体的颜色不再改变
              C．H2、I2、HI的浓度相等
              D．H2、I2、HI在混合气体中体积分数相等
              难度：中等
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            • 8． 可逆反应：2NO2
              △
              2NO+O2 在恒容密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是（　　）
              ①单位时间内生成n molO2的同时生成2n molNO2；
              ②单位时间内生成n molO2 的同时生成2n mol NO；
              ③用NO2、NO、O2 的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2：2：1的状态；
              ④混合气体中
              n(NO2)
              n(NO)
              不变；
              ⑤混合气体的颜色不再改变的状态；
              ⑥混合气体的密度不再改变的状态；
              ⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态．
              A．①⑤⑥
              B．①④⑤⑦
              C．①⑤⑥⑦
              D．①③⑤⑥⑦
              难度：中等
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            • 9． 有可逆反应Fe（s）+CO2（g）⇌FeO（s）+CO（g），已知在温度938K时，平衡常数K=1.5，在1173K时，K=2.2．
              （1）能判断该反应达到平衡状态的依据是    （双选，填序号）．
              A．容器内压强不变了           B．c（CO）不变了
              C．v正（CO2）=v逆（CO）      D．c（CO2）=c（CO）
              （2）该反应的正反应是    （选填“吸热”、“放热”）反应．
              （3）写出该反应的平衡常数表达式    ．若起始时把Fe和CO2放入体积固定的密闭容器中，CO2的起始浓度为2.0mol/L，某温度时达到平衡，此时容器中CO的浓度为1.0mol/L，则该温度下上述反应的平衡常数K=    （保留二位有效数字）．
              （4）若该反应在体积固定的密闭容器中进行，在一定条件下达到平衡状态，如果改变下列条件，反应混合气体中CO2的物质的量分数如何变化（选填“增大”、“减小”、“不变”）．
              ①升高温度    ；②再通入CO    ．
              （5）该反应的逆反应速率随时间变化的关系如下图：
              ①从图中看到，反应在t2时达平衡，在t1时改变了某种条件，改变的条件可能是（填序号）    ．（单选）
              A．升温B．增大CO2浓度
              ②如果在t3时从混合物中分离出部分CO，t4～t5时间段反应处于新平衡状态，请在图上画出t3～t5的V（逆）变化曲线
              难度：中等
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            • 10． 将0.1mol N2和0.3mol H2置于密闭容器中发生反应N2+3H2⇌2NH3下列关于该反应的说法中正确的是（　　）
              A．反应物所具有的总能量等于生成物所具有的总能量
              B．最终可生成0.2 mol NH3
              C．反应达平衡后，使用催化剂，不能使平衡向右移动
              D．当n（N2）：n（H2）=1：3时，一定达化学平衡
              难度：较易
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