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          共50条信息

            • 1． 如表为元素周期表的一部分．
              碳氮Y 
              X 硫Z
              回答下列问题：
              （1）Z元素在周期表中的位置为    ．
              （2）表中元素原子半径最大的是（写元素符号）    ．
              （3）下列事实能说明Y元素的非金属性比S元素的非金属性强的是    ．
              a．Y单质与H2S溶液反应，溶液变浑浊
              b．在氧化还原反应中，1molY单质比1molS得电子多
              c．Y和S两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高
              （4）X与Z两元素的单质反应生成1mol X的最高价化合物，恢复至室温，放热687kJ．已知该化合物的熔、沸点分别为-69℃和58℃．写出该反应的热化学方程式：    ．
              （5）碳与镁生成的1mol化合物Q与水反应生成2mol Mg（OH）2和1mol烃，该烃分子中碳氢质量比为9：1，烃的电子式为    ．Q与水反应的化学方程式为    ．
              （6）铜与一定浓度的硝酸和硫酸的混合酸反应，生成的盐只有硫酸铜，同时生成的两种气体均由上表中两种元素组成，气体的相对分子质量都小于50，为防止污染，将产生的气体完全转化为最高价含氧酸盐，消耗1L 2.2mol•L-1 NaOH溶液和1mol O2，则两种气体的分子式及物质的量分别为    ，生成硫酸铜物质的量为    ．
              难度：中等
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            • 2． 海水开发利用的部分过程如图所示．下列说法错误的是（　　）
              A．向苦卤中通入Cl2是为了提取溴
              B．粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯
              C．工业生产常选用NaOH作为沉淀剂
              D．富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其还原吸收
              难度：较难
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            • 3． （2016•德州校级模拟）浓度均为0.10mol/L、体积均为V0的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积V，pH随lg
              V
              V0
              的变化如图所示，下列叙述错误的是（　　）
              A．MOH的碱性强于ROH的碱性
              B．ROH的电离程度：b点大于a点
              C．若两溶液无限稀释，则它们的c（OH-）相等
              D．当lg
              V
              V0
              =2时，若两溶液同时升高温度，则
              c(M+)
              c(R+)
              增大
              难度：较难
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            • 4． NA为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
              A．18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10NA
              B．2L0.5mol/L亚硫酸溶液中含有的H+个数为2NA
              C．过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NA
              D．密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2NA
              难度：较易
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            • 5． 原子序数依次增大的元素a、b、c、d，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1．a-的电子层结构与氦相同，b和c的次外层有8个电子，c-和d+的电子层结构相同．下列叙述错误的是（　　）
              A．元素的非金属性次序为c＞b＞a
              B．a和其他3种元素均能形成共价化合物
              C．d和其他3种元素均能形成离子化合物
              D．元素a、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6
              难度：较易
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            • 6． 我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物335种，其中“强水”条目下写道：“性最烈，能蚀五金…其水甚强，五金八石皆能穿第，惟玻璃可盛．”这里的“强水”是指（　　）
              A．氨水
              B．硝酸
              C．醋
              D．卤水
              难度：较易
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            • 7． 下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（　　）
              选项实验现象结论
              A．将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加KSCN溶液有气体生成，溶液呈血红色稀硝酸将Fe氧化为Fe3+
              B．将铜粉加1.0mol•L-1Fe2（SO4）3溶液中溶液变蓝、有黑色固体出现金属铁比铜活泼
              C．用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热熔化后的液态铝滴落下来金属铝的熔点较低
              D．将0.1mol•L-1MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀产生，再滴加0.1mol•L-1CuSO4溶液先有白色沉淀生成后变为浅蓝色沉淀Cu（OH）2的溶度积比Mg（OH）2的小
              A．A
              B．B
              C．C
              D．D
              难度：中等
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            • 8． （2016•宁夏一模）A、B、C、D为原子序数依次增大的四种元素，A2-和B+具有相同的电子构型；C、D为同周期元索，C核外电子总数是最外层电子数的3倍；D元素最外层有一个未成对电子．回答下列问题：
              （1）四种元素中电负性最大的是    （填元素符号），其中C原子的核外电子排布式为    ．
              （2）单质A有两种同素异形体，其中沸点高的是    （填分子式），原因是    ；A和B的氢化物所属的晶体类型分别为    和    ．
              （3）C和D反应可生成组成比为1：3的化合物E，E的立体构型为    ，中心原子的杂化轨道类型    ．
              （4）化合物D2A的立体构型为    ，中心原子的价层电子对数为    ，单质D与湿润的Na2CO3反应可制备D2A，其化学方程式为    ．
              （5）A和B能够形成化合物F，其晶胞结构如图所示，晶胞参数a=0.566nm，F的化学式为    ，晶胞中A原子的配位数为    ；列式计算晶体F的密度    （g•cm-3）．
              难度：较难
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            • 9． 草酸（乙二酸）存在于自然界的植物中，其K1=5.4×10-2，K2=5.4×10-5．草酸的钠盐和钾盐易溶于水，而其钙盐难溶于水．草酸晶体（H2C2O4•2H2O）无色，熔点为101℃，易溶于水，受热脱水、升华，170℃以上分解．回答下列问题：

              （1）甲组同学按照如图所示的装置，通过实验检验草酸晶体的分解产物，装置C中可观察到的现象是    ，由此可知草酸晶体分解的产物中有    ．装置B的主要作用是    ．
              （2）乙组同学认为草酸晶体分解的产物中含有CO，为进行验证，选用甲组实验中的装置A、B和如图所示的部分装置（可以重复选用）进行实验．

              ①乙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为A、B、    ．装置H反应管中盛有的物质是    ．
              ②能证明草酸晶体分解产物中有CO的现象是    ．
              （3）①设计实验证明：
              ①草酸的酸性比碳酸的强    ．
              ②草酸为二元酸    ．
              难度：中等
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            • 10． （2016•德州校级模拟）乌洛托品在合成、医药、染料等工业中有广泛用途，其结构式如图所示．将甲醛水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品．若原料完全反应生成乌洛托品，则甲醛与氨的物质的量之比为（　　）
              A．1：1
              B．2：3
              C．3：2
              D．2：1
              难度：较易
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