知识点挑题 - 高中化学 - 优优班--学霸训练营

2．（2016春•抚顺校级月考）在11.2mol/L的稀硝酸溶液中逐渐加入铁粉，反应中氧化产物的物质的量与加入的铁粉的物质的量的关系如图所示（其中纵坐标为氧化产物的物质的量，横坐标为加入铁粉的物质的量），请回答以下问题：
（1）曲线a代表的氧化产物为    （填化学式），生成该产物的离子方程式为
（2）曲线b代表的氧化产物对应的离子方程式为
（3）n₁=    ，n₂=
（4）当在点（n₂p）时在加入VL 2mol/L的稀硝酸，恰好完全反应，则V为
（5）研究表明硝酸的浓度越小，反应后氮的化合物越低，写出极稀的硝酸溶液加入少量铁粉生成NH₄⁺的离子方程式    ．

难度：中等

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3．

某一固体物质可能由NaOH、AlCl₃、MgCl₂中的几种组成，将其一定量溶于水，有沉淀产生，在所得悬浊液中逐滴加入5 mol/L的盐酸，图表示盐酸加入量与沉淀量的变化关系，图中M点表示已加入的盐酸体积，则M点的体积是（　　）

A．70 mL

B．90 mL

C．100 mL

D．130 mL

难度：中等

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4．随原子序数的递增，八种短周期元素（用字母X表示）原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如图1所示．

据图回答问题：
（1）比较g、h的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱是：    ．
（2）上述元素可组成盐R：zx₄f（gd₄）₂，向盛有R溶液的烧杯中滴加1mol•L^-1NaOH溶液，沉淀物质的量随NaOH溶液体积变化如图2：
写出m点反应的离子方程式    ．
若向该R溶液加20mL1.2mol•L^-1Ba（OH）₂溶液，充分反应后，溶液中产生沉淀的物质的量为    mol．

难度：中等

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5．某溶液中有S^2-、SO₃^2-、Br^-、I^-四种阴离子各0.1mol．现通入Cl₂，则通入Cl₂的体积（标准状况）和溶液中相关离子的物质的量的关系图正确的是（　　）

A．

B．

C．

D．

难度：中等

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6．向100mLNa₂CO₃与NaAlO₂的混合溶液中逐滴加入1mol/L的盐酸，测得溶液中的CO₃^2-、HCO₃^-、AlO₂^-、Al³⁺的物质的量与加入盐酸溶液的体积变化关系如图所示．下列说法正确的是（　　）

A．原混合溶液中的n（CO₃^2-）：n（AlO₂^-）=1：1

B．a点溶液中：c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）+c（H⁺）=c（OH^-）

C．b点溶液中浓度顺序为：c（Cl^-）＞c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）

D．d→e的过程中水的电离程度逐渐减小

难度：中等

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7．铅分布广泛，容易提取，易于加工，为人类使用的第一种金属．
（1）铅在元素周期表的位置为    ．
（2）炼铅和用铅都会使水体因重金属铅的含量大而造成严重污染．水溶液中铅的存在形态主要有Pb²⁺、Pb（OH）⁺、Pb（OH）₂、Pb（OH）₃^-、Pb（OH）₄^2-．各形态铅的浓度分数x与溶液pH变化的关系如图1所示．

①向含Pb²⁺的溶液中逐滴滴加NaOH，溶液变浑浊，继续滴加NaOH溶液又变澄清；pH≥13时，溶液中发生的主要反应的离子方程式为
②科研小组发现一种新型试剂DH（s）去除Pb²⁺的效果最好，可除去水中的痕量铅和其他杂质离子．若DH（s）在脱铅过程中发生的主要反应为2DH（s）+Pb²⁺⇌D₂Pb（s）+2H⁺，则脱铅时最合适的pH约为    ．
（3）PbO₂可由PbO与次氯酸钠溶液反应制得，反应的离子方程式为    ．
（4）PbO₂也可以通过石墨电极电解Pb（NO₃）₂和Cu（NO₃）₂的溶液制取．阳极的电极反应式为    ，阴极上观察到的现象是    ：若电解液中不加入Cu（NO₃）₂，阴极发生的电极反应式为    ．这样做的主要缺点是    ．
（5）Pb0₂在加热过程发生分解的失重曲线如图2所示．已知失重曲线上的a点为样品失重4.0%（即
样品起始质量-a点固体质量
.
样品起始质量
×100%）的残留固体，若a点固体组成可表示为mPbO₂•nPbO，则m：n=    （近似最简整数比）．

难度：中等

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