优优班--学霸训练营 > 知识点挑题
全部资源
          排序:
          最新 浏览

          共50条信息

            • 1． 据《天工开物》记载，我国古代以炉甘石（主要成分是ZnCO3）来升炼倭铅（即锌），其原理如图．已知锌的熔点420℃、沸点906℃．则下列说法不正确的是（　　）
              A．升炼倭铅过程包含分解反应和氧化还原反应
              B．冶炼时锌变为蒸气在兜室冷凝为固体
              C．“泥封”的目的是为了防止得到的锌被氧化
              D．“锌火”是锌蒸气和一氧化碳在空气的燃烧
              难度：中等
              解析 收藏 试题篮
            • 2． FeCl3 具有净水作用，但腐蚀设备，而聚合氯化铁是一种新型的絮凝剂，处理污水比FeCl3 高效，且腐蚀性小．请回答下列问题：
              （1）FeCl3 溶液腐蚀钢铁设备，钢铁除了与H+作用外，另一主要原因是（用离子方程式表示）    ．
              （2）为节约成本，工业上用NaClO3 氧化酸性FeCl2 废液得到FeCl3，其离子方程式为    ．
              若酸性FeCl2 废液中c（Fe2+）=2.0×10-2mol•L-1，c（Fe3+）=1.0×10-3mol•L-1，
              c（Cl-）=5.3×10-2mol•L-1，则该溶液的pH约为    ．
              （3）通过控制条件，水解产物聚合，生成聚合氯化铁，离子方程式为：
               xFe3++yH2O⇌Fex（OH）y（3x-y）++yH+
              欲使氯化铁溶液转化为高浓度聚合氯化铁，可采用的方法是    （填字母代号）．
              a．降温        b．加水稀释          c．加入NH4Cl         d．加入NaHCO3
              请结合平衡移动原理解释采用这种方法的原因：    ．
              （4）84消毒液不能用于消毒钢铁（含Fe、C）制品，易发生电化学腐蚀，可使钢铁制品表面生成红褐色沉淀．
              84消毒液的主要成分可用氯气与氢氧化钠溶液反应得到，其离子方程式为    ．若所得溶液pH＞12，则下列说法不合理的是    （填字母序号）．
              a．84消毒液具有强氧化性
              b.84消毒液中加醋酸可增强其漂白效果
              c.84消毒液中离子浓度关系c（Na+）=c（ClO-）+c（Cl-）
              d.84消毒液浸泡衣物，置于空气中漂白效果会更好．
              难度：中等
              解析 收藏 试题篮
            • 3． 在H2S和SO2的反应中，氧化产物与还原产物的物质的量比为（　　）
              A．3：2
              B．2：1
              C．1：1
              D．3：13
              难度：中等
              解析 收藏 试题篮
            • 4． 下列有关说法正确的是（　　）
              A．1mol过氧化钠和足量水充分反应，理论上转移的电子数约为2×6.02×1023
              B．电工操作中将铝线与铜线直接相连，会导致铜线更快被氧化
              C．MnS悬浊液中滴加少量CuSO4溶液可生成CuS沉淀，则Ksp（CuS）＜Ksp（MnS）
              D．0.1mol•L-1醋酸溶液pH=a，0.01mol•L-1醋酸溶液pH=b，则a+1＜b
              难度：中等
              解析 收藏 试题篮
            • 5． 硫元素和人类的生存与发展联系密切，在战国时期，我国的炼丹家们就开始了对硫单质及含硫化合物的研究应用．
              Ⅰ．已知可溶性硫化物在溶液中能与硫单质反应，生成可溶性的多硫化物（如Na2Sn）．请回答下列问题：
              （1）在浓Na2S溶液中滴入少量氯水，经振荡，未发现沉淀物生成，其原因是（用离子子方程式表示，下同）    ．
              （2）在足量氯水中，滴入少量Na2S溶液，经振荡，也未发现沉淀物生成，若再加入盐酸酸化的BaCl2溶液，即可产生白色沉淀，其原因是    ．
              Ⅱ．无机或有机含氧酸分子去掉一个或多个羟基后成为酰基，如-SO2-称为硫酰（基），SO2Cl、SO2Cl2分别被称为亚硫酰氯、硫酰氯，它们都有很多相似的性质，如都能发生水解反应生成对应的酸，都可以做氯化试剂等．请回答下列问题：
              （1）已知：SO2（g）+PCl5（s）⇌SOCl2（I）+POCl3（I）△H1=akJ/mol
              PCl5（s）+H2O（I）⇌POCl3（I）+2HCl（g）△H2=bkJ/mol
              写出SOCl2与H2O反应的热化学方程式    ．
              （2）实验室将CaSO3和PCl5按物质的量之比1：2混合，微热，两者正好完全反应制得SOCl2，该反应的化学方程式为    ．生成的SOCl2和AlCl3•6H2O混合共热制取无水AlCl3，其原因是    ．
              （3）在一定条件下存在反应：SO2（g）+Cl2（g）⇌SO2Cl2（I）△H＜0，现有3个体积均为10L的密闭容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，按如图投料，并在150℃初始条件下反应达平衡．

              ①容器Ⅰ和容器Ⅲ达到平衡所需时间tⅠ    tⅢ（填“＞”、“＜”或“=”）
              ②容器Ⅰ中SO2的转化率与容器Ⅱ中SO2Cl2的转化率之和    1（填“＞”、“＜”或“=”）
              ③容器Ⅲ中反应前总压为1atm，反应后的总压为0.75atm，则150℃该反应的平衡常数Kp=    （用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）．
              难度：中等
              解析 收藏 试题篮
            • 6． 次磷酸（H3PO2）是一种精细磷化工产品，具有较强还原性，回答下列问题：

              （1）H3PO2是一元中强酸，写出其电离方程式：    ．
              （2）H3PO2及NaH2PO2均可将溶液中的Ag+还原为银，从而可用于化学镀银．
              ①H3PO2中，磷元素的化合价为    ．
              ②利用H3PO2进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：1，则氧化产物为    （填化学式）．
              ③NaH2PO2为    （填“正盐”或“酸式盐”），其溶液显    （填“弱酸性”、“中性”或“弱碱性”）
              （3）H3PO2的工业制法是：将白磷（P4）与氢氧化钡溶液反应生成PH3气体和Ba（H2PO2）2，后者再与H2SO4反应．写出白磷与氢氧化钡溶液反应的化学方程式：    ．
              （4）H3PO2也可用电渗析法制备．“四室电渗析法”工作原理如图所示（阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过）：
              ①写出阳极的电极反应式    ．
              ②分析产品室可得到H3PO2的原因    ．
              难度：中等
              解析 收藏 试题篮
            • 7． 下列反应，既属于氧化还原反应又属于吸热反应的是（　　）
              A．Ba（OH）2•8H2O晶体与氯化铵固体的反应
              B．氢氧化钠溶液与盐酸反应
              C．高温条件下碳粉与二氧化碳的反应
              D．高温煅烧石灰石
              难度：中等
              解析 收藏 试题篮
            • 8． 检验实验室配制的FeCl2溶液是否氧化变质，应选用的最适宜的试剂是（　　）
              A．稀硝酸
              B．KSCN溶液
              C．溴水
              D．酸性KMnO4溶液
              难度：较易
              解析 收藏 试题篮
            • 9． （2016春•阜阳校级期中）利用某些细菌的特殊生物催化作用，可以使矿石中的金属在水溶液中溶解出来．例如氧化亚铁硫杆菌能利用空气中的氧气，在溶液中将黄铁矿（主要成分为FeS2）氧化为Fe2（SO4）3，并使溶液酸性增强，其过程如图：
              （1）写出过程（a）的化学反应方程式：    ．
              （2）人们还可利用特定的细菌，用Fe2（SO4）3溶液作氧化剂溶解铜矿石（Cu2S），得到透明的酸性溶液，再向溶液中加入足量铁屑得到铜，请写出整个过程中的离子反应方程式：
              ①    ②        ③    
              （3）下列不属于“细菌冶金”的优点的是    （填写字母）．
              A、对贫矿、尾矿的开采更有价值
              B、在细菌的作用下，副产物FeSO4和S可再次被空气氧化为Fe2（SO4）3和H2SO4，Fe2（SO4）3可循环使用
              C、所用细菌来源广泛，很容易找到并大规模培养
              D、能大大降低能源消耗，有利于减少污染
              （4）工业上可利用粗铜（含Zn、Ag、Au等）经电解制得纯铜（电解铜）．电解过程中，粗铜接电源    极（填“正”或“负”），纯铜上的电极反应式为    ．
              （5）某工厂按上述（4）原理，平均每秒生产b mol纯铜，（设阿伏加德罗常数为N，每个电子带电量为e C）求电解槽中平均电流强度为    A（用代数式表示）．
              难度：中等
              解析 收藏 试题篮
            • 10． 含重铬酸钾（K2Cr2O7）废水普遍存在于制明矾、火柴的工厂，由于K2Cr2O7直接排放会污染环境，因此需要进行处理．某研究小组查阅资料发现：
              ①
              物质K2Cr2O7溶液Cr（OH）3Cr3+溶液
              颜色橙黄色灰绿色沉淀灰绿色
              ②生成氢氧化物沉淀的pH
              Fe（OH）3Cr（OH）3
              开始沉淀时1.56.0
              沉淀完全时2.88.0
              ③药剂还原沉淀法是目前应用较为广泛的含铬废水处理方法，其基本原理是在酸性条件下向废水中加入还原剂将Cr2O72-还原成Cr3+，然后再加入石灰或氢氧化钠，使其转化成Cr（OH）3沉淀，从而除去Cr2O72-．
              （1）配平方程式：    Cr2O72-+    Fe2++    H+═    Cr3++    Fe3++    H2O
              （2）写出在含Cr3+溶液中加入NaOH反应的离子方程式：    ．
              该研究小组设计方案进行实验室模拟，想利用电解法产生Fe2+，进而处理含K2Cr2O7的废水，实验如下：
              实验
              序号              		实验装置实验电压溶液时间现象
              Ⅰ22V0.01mol/L K2Cr2O7溶液20 分钟a 极区无明显现象；
              b 极区有无色气泡．
              （3）a 极的电极材料是    ．该小组通过实验证明了a极区产生了Fe2+，请描述他们的实验操作    ．
              该小组同学再次查阅资料，将上述实验方案进一步优化，进行了实验Ⅱ：
              实验
              序号              		实验装置实验电压溶液时间现象
              Ⅱ22V0.01mol/LK2Cr2O7溶液中加入少量H2SO4酸
              化，使pH≈1              		20 分钟a 极区    ；
              b极区    ，产生红褐色沉淀．
              （4）请将实验现象补充完整；解释b极区产生红褐色沉淀的原因    ．
              （5）实验Ⅰ→实验Ⅱ进行了优化，对比实验Ⅰ、Ⅱ，说明优化的依据是    ．
              （6）该小组同学想在电解过程中将Cr2O72-转化为Cr（OH）3沉淀除去，请提出措施并说明理由    ．
              难度：中等
              解析 收藏 试题篮
            0/40

            进入组卷