7．
（2016•惠州模拟）某同学分析Zn与稀H
2SO
4的反应．
（1）该反应的离子方程式是
．
（2）制H
2时，用稀硫酸而不用浓硫酸，原因是
．
（3）已知：Zn（s）+
O
2（g）=ZnO（s）△H=-332kJ/mol
ZnO（s）+H
2SO
4（aq）=ZnSO
4（aq）+H
2O（l）△H=-112kJ/mol
H
2（g）+
O
2（g）=H
2O（l）△H=-286kJ/mol
则Zn与稀H
2SO
4反应生成1mol H
2 时的反应热△H=
kJ/mol．
（4）该同学用如图装置进行实验，分析影响反应速率的因素．
实验时，从断开K开始，每间隔1分钟，交替断开或闭合K，并连续计数每1 分钟内从a管流出的水滴数，得到的水滴数如下表所示：
| 1分钟水滴数（断开K） | 34 | 59 | 86 | 117 | … | 102 |
| 1分钟水滴数（闭合K） | 58 | 81 | 112 | 139 | … | 78 |
分析反应过程中的水滴数，请回答：
①由水滴数58＞34、81＞59，说明在反应初期，闭合K时比断开K时的反应速率
（填“快”或“慢”），主要原因是
．
②由水滴数102＞78，说明在反应后期，断开K时的反应速率快于闭合K时的反应速率，主要原因是
．
③从能量转换形式不同的角度，分析水滴数86＞81、117＞112的主要原因是
．