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            • 1． （2016春•淮南校级期中）乳酸（）是一种独特的调味剂，有很强的防腐、保鲜功效．常温下乳酸为无色液体，能与水、乙醇混溶．
              （1）将铜丝在空气中灼烧至表面呈黑色，趁热伸入乳酸中，铜丝的颜色变为    ，证明乳酸分子中含有羟基．该反应的化学方程式为    ．
              （2）请设计实验证明乳酸分子中含有羧基：    ．
              （3）[CH3CH（OH）COO]2Fe（乳酸亚铁）是一种常用的补铁利，可通过乳酸与碳酸亚铁反应制得．如图装置（加热和夹持装置略去）A中装有稀硫酸，烧瓶B中装有铁屑，向三颈瓶C中加人碳酸亚铁固体和乳酸溶液并加热至75℃，将A中稀硫酸滴人B中开始反应．
              ①仪器A、B组成的装置的作用是    ．
              ②C中发生反应的化学方程式为    ．
              ③该实验中尾气处理的方法为    ．
              ④某兴趣小组用KMnO4滴定法测定样品中Fe2+含量进而计算产品中乳酸亚铁的质量分数，结果发现产品的质量分数总是大于100%，其原因可能是    ．
              难度：中等
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            • 2． 工业上常用铁质容器盛装冷浓硫酸．为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动：
              （1）将已去除表面氧化物的铁钉（碳素钢）放入冷浓硫酸中，10分钟后把铁钉取出用蒸馏水洗净后放入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是    ．
              （2）另称取铁钉9.0g放入15.0mL浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到气体Y．
              ①甲同学认为X中除Fe3+外还可能含有Fe2+，若要确认其中的Fe2+，应选用    （选填序号）．
              a．KSCN溶液和氯水   b．酸性KMnO4溶液   c．浓氨水   d．NaOH溶液
              ②乙同学取448mL（标准状况）气体Y通入足量溴水中，发生反应的离子方程式是：    ．然后加入足量BaCl2溶液，充分反应后过滤、洗涤、干燥称量得到固体2.33g．由此推知气体Y中SO2的体积分数为    ．
              分析上述实验中SO2体积分数的结果，丙同学认为气体Y中还可能含有H2和Q气体．为此设计了下列探究实验装置（图中夹持仪器省略）．

              （3）装置B中试剂的作用是    ．
              （4）认为气体Y中还含有Q的理由是    （用化学方程式表示）．
              （5）为确认Q的存在，需在装置中添加M于    （选填序号）．
              a．A之前b．A-B间c．B-C间d．C-D
              （6）如果气体Y中含有H2，预计实验现象应是    ．
              难度：中等
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