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            • 1． FeCl3 具有净水作用，但腐蚀设备，而聚合氯化铁是一种新型的絮凝剂，处理污水比FeCl3 高效，且腐蚀性小．请回答下列问题：
              （1）FeCl3 溶液腐蚀钢铁设备，钢铁除了与H+作用外，另一主要原因是（用离子方程式表示）    ．
              （2）为节约成本，工业上用NaClO3 氧化酸性FeCl2 废液得到FeCl3，其离子方程式为    ．
              若酸性FeCl2 废液中c（Fe2+）=2.0×10-2mol•L-1，c（Fe3+）=1.0×10-3mol•L-1，
              c（Cl-）=5.3×10-2mol•L-1，则该溶液的pH约为    ．
              （3）通过控制条件，水解产物聚合，生成聚合氯化铁，离子方程式为：
               xFe3++yH2O⇌Fex（OH）y（3x-y）++yH+
              欲使氯化铁溶液转化为高浓度聚合氯化铁，可采用的方法是    （填字母代号）．
              a．降温        b．加水稀释          c．加入NH4Cl         d．加入NaHCO3
              请结合平衡移动原理解释采用这种方法的原因：    ．
              （4）84消毒液不能用于消毒钢铁（含Fe、C）制品，易发生电化学腐蚀，可使钢铁制品表面生成红褐色沉淀．
              84消毒液的主要成分可用氯气与氢氧化钠溶液反应得到，其离子方程式为    ．若所得溶液pH＞12，则下列说法不合理的是    （填字母序号）．
              a．84消毒液具有强氧化性
              b.84消毒液中加醋酸可增强其漂白效果
              c.84消毒液中离子浓度关系c（Na+）=c（ClO-）+c（Cl-）
              d.84消毒液浸泡衣物，置于空气中漂白效果会更好．
              难度：中等
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            • 2． 对于合成氨3H2（g）+N2（g）⇌2NH3（g）△H＜0，下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（　　）
              A．温度过高对合成氨不利
              B．合成氨在高压下进行是有利的
              C．高温及加入催化剂都能使合成氨的反应速率加快
              D．增加N2的浓度可提高平衡混合物中NH3的含量
              难度：中等
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            • 3． 下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是（　　）
              A．
              B．
              C．
              温度/℃20100
              FeCl3饱和溶液棕黄色红褐色
              D．
              C（醋酸）/（mol•L-1）0.10.01
              PH2.93.4
              难度：中等
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            • 4． 下列事实中不能用勒夏特列原理来解释的是（　　）
              A．向H2S水溶液中加入NaOH有利于S2-增多
              B．鼓入过量空气有利于SO2转化为SO3
              C．高压对合成氨有利
              D．500℃左右比室温更有利于合成氨的反应  （合成氨反应是放热反应）
              难度：中等
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            • 5． 下列变化不能用勒夏特列原理解释的是（　　）
              A．红棕色的NO2气体加压后颜色先变深再变浅
              B．实验室中常用饱和食盐水除去Cl2中混有的HCl
              C．二氧化硫转化为三氧化硫时增加空气的量以提高二氧化硫的转化率
              D．H2、I2、HI混合气体加压后颜色变深
              难度：中等
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            • 6． 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（　　）
              A．红棕色NO 2加压后颜色先变深后变浅  2NO2⇌N2O4
              B．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气
              C．SO2催化氧化成SO3的反应，使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率
              D．H2、I2、HI平衡混合气体加压后颜色变深
              难度：中等
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            • 7． 下列变化过程中，不能用化学平衡移动原理解释的是（　　）
              A．H2、I2、HI平衡时的混合气体加压后颜色变深
              B．Na2CrO4溶液中滴加稀硫酸，溶液颜色变深
              C．红棕色的NO2加压后颜色先变深后逐渐变浅
              D．氯气中混有氯化氢，可通过饱和NaCl溶液除去
              难度：中等
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            • 8． 下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是（　　）
              A．冰镇的啤酒打开后泛起泡沫
              B．对N2+3H2⇌2NH3的反应，使用铁触媒可加快合成氨反应的速率
              C．工业制取金属钾Na（l）+KCl（l）⇌NaCl（l）+K（g）选取适宜的温度，使K成蒸汽从反应混合物中分离出来
              D．工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率
              难度：中等
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            • 9． 在5L的密闭容器中，一定条件下发生化学反应：2NO（g）+2CO（g）⇌N2（g）+2CO2（g）．起始反应时NO和CO各为3mol，保持密闭容器体积不变，10秒钟达到化学平衡，测得N2为1mol．下列有关反应速率的说法中，正确的是（　　）
              A．达到平衡后，若将容器体积压缩为2 L，则正反应速率将增大，逆反应速率将减小
              B．反应前5秒钟内，用CO表示的平均反应速率为0.04 mol•L-1•s-1
              C．当v正（CO）=2v逆（N2）时，该反应中NO的物质的量不再改变
              D．保持压强不变，往容器中充入1 mol He，正、逆反应速率都不改变
              难度：中等
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            • 10． 下列情况下平衡一定发生移动的是（　　）
              A．混合物中各组分的浓度改变
              B．正、逆反应速率改变
              C．平衡体系的温度改变
              D．混合气体的压强改变
              难度：中等
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