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            • 1． 你认为下列说法不正确的是（　　）
              A．氢键存在于分子之间，不存在于分子之内
              B．对于组成和结构相似的分子，其范德华力随着相对分子质量的增大而增大
              C．NH3极易溶于水而CH4难溶于水的原因只是NH3是极性分子，CH4是非极性分子
              D．冰熔化时只破坏分子间作用力
              难度：中等
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            • 2． 以下说法正确的是（　　）
              A．干冰升华克服了分子间作用力，没有破坏共价键
              B．HCl气体溶于水，形成稀盐酸，仅克服分子间作用力
              C．C60与金刚石互为同素异形体，它们都属于原子晶体
              D．乙醇和二甲醚分子都是C2H6O，它们是同位素
              难度：中等
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            • 3． 下列说法不正确的是（　　）
              A．分子间作用力是分子间相互作用力的总称
              B．范德华力与氢键可同时存在于分子之间
              C．分子间氢键的形成除使物质的熔沸点升高外，对物质的溶解度、硬度等也有影响
              D．氢键是一种特殊的化学键，它广泛地存在于自然界中
              难度：中等
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            • 4． 下列叙述中正确的是（　　）
              A．只含离子键的化合物才是离子晶体
              B．（NH4）2SO4晶体是含有离子建、共价键和配位键的分子晶体
              C．由于I-I中的共价键键比F-F、Cl-Cl、Br-Br都弱，因此在卤素单质中I2的熔点、沸点最低
              D．分子晶体中一定不存在离子键，而离子晶体中可能存在共价键
              难度：中等
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            • 5． 下列说法正确的是（　　）
              A．金属元素和非金属组成的化合物中的化学键一定是离子键
              B．根据电离方程式HCl═H++Cl-，判断HCl分子里存在离子键
              C．在水中分子间存在氢键作用，使水有较高的沸点
              D．全部由非金属元素组成的化合物只能形成分子晶体
              难度：中等
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            • 6． 在“冰→液体水→氢气和氧气”的变化过程中，微粒间被破坏的作用力依次是（　　）
              A．范德华力、范德华力
              B．范德华力、共价键
              C．共价键、范德华力
              D．共价键、共价键
              难度：中等
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            • 7． 下列说法正确的是（　　）
              A．分子内共价键越强，分子越稳定，其熔沸点也越高
              B．离子键的本质就是阴、阳离子之间的相互吸引
              C．变化过程中化学键被破坏，则一定发生化学变化
              D．由原子构成的晶体可能是原子晶体，也可能是分子晶体
              难度：中等
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            • 8． 若不断地升高温度，实现“雪花→水→水蒸气→氧气和氢气”的变化．在变化的各阶段被破坏的粒子间的主要相互作用依次是（　　）
              A．氢键、氢键、共价键
              B．氢键、氢键、离子键
              C．氢键、共价键、分子间作用力
              D．分子间作用力、氢键、共价键
              难度：中等
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            • 9． 实现下列变化时，需要克服相同类型作用力的是（　　）
              A．水晶和干冰的熔化
              B．食盐和醋酸钠的熔化
              C．乙醇和HCl溶于水
              D．HCl和NaCl溶于水
              难度：中等
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            • 10． 下列有关性质的比较，正确的是 （　　）
              A．第一电离能：O＞N
              B．水溶性：CH3CH2OH＞CH3OCH3
              C．沸点：H2S＞H2O
              D．晶格能：NaCl＞MgO
              难度：中等
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