知识点挑题 - 高中化学 - 优优班--学霸训练营

3．氢元素与其它元素既能形成离子键，也能形成共价键，在化合物中氢元素可能为+1价或-1价．回答下列问题：
（1）LiH中Li⁺的半径    H^-的半径（填“大于”、“小于”或“等于”）；CaH₂与水剧烈反应生成密度最小的气体，写出CaH₂与稀盐酸反应的化学方程式    ．
（2）主族非金属元素与氢形成共价型氢化物．第三周期的气态氢化物，对热稳定性由强到弱的顺序为    （填气态氢化物分子式）．
（3）已知H、B、Si、Cl的电负性分别为2.1、2.0、1.8、3.0，甲硅烷（SiH₄）分子中H元素的化合价为    ．微量碱作催化剂时，甲硅烷遇水迅速水解生成SiO₂•nH₂O，写出该反应的化学方程式    ．乙硼烷（B₂H₆）有强还原性，在空气中能自燃，乙硼烷的强还原性来自于    ．
（4）在乙醚中，氢化钠与乙硼烷反应能生成万能还原剂硼氢化钠（NaBH₄），请写出NaBH₄与水反应的化学方程式    ．
（5）环状化合物甲（N₆H₆）有作为高能材料的可能性，甲分子中有3种化学环境的N原子和2种化学环境的H原子，且N原子均达到8电子结构，则甲的结构式可能为    ．

难度：较难

解析收藏试题篮
4． ①纯碱为工业和生活中常用的原料，其水溶液呈弱碱性，原因为存在化学平衡：    ，（用离子方程式表达）其平衡常数K的表达式为：    ．
②已知室温下，碳酸的电离常数K₁=4.4×10^-7，K₂=4.7×10^-11．NaHCO₃水溶液显碱性，原因：    （用K 定量解释）．
③在NaHCO₃溶液中继续逐渐通入二氧化碳，至溶液中n（HCO₃^-）：n（H₂CO₃）=    时溶液可以达中性．

难度：中等

解析收藏试题篮

5．已知HCN、CN^-在溶液中存在下列平衡，对应的平衡常数分别为K₁和K₂．
①HCN⇌H⁺+CN^-△H₁＞0 K₁
②CN^-+H₂O⇌HCN+OH^-△H₂＞K₂
常温下（K₁=6.2×10^-10），将等体积、等物质的量浓度的HCN和NaCN溶液混合，下列叙述正确的是（　　）

A．K₂≈1.6×10^-3

B．2c（Na⁺）=c（HCN）+c（CN^-）

C．混合溶液的pH＜7

D．对混合溶液升温，K₁增大、K₂减小

难度：中等

解析收藏试题篮

6．下列有关电解质溶液的说法正确的是（　　）

A．将FeCl₂溶液在空气中加热蒸干并灼烧，最终得到黑色FeO固体

B．同浓度的氨水，NH₄Cl、（NH₄）₂SO₄溶液中水电离出氢离子浓度相同

C．一定浓度的氨水和盐酸混合存在关系：c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（Cl^-）

D．室温下，0.1mol/L的HA溶液中

c(H+)

c(OH-)

=10¹⁰，则NaA溶液显酸性

难度：中等

解析收藏试题篮

7．常温下，浓度均为0.01mol/L（NH₄）₂SO₄和NaHSO₄两种溶液，都呈酸性：
①其中呈酸性的原因是由水解引起的是    [填“（NH₄）₂SO₄”或“NaHSO₄”]
②写出（NH₄）₂SO₄呈酸性的原因的离子方程式    ；
③常温下，pH=3的NaHSO₄溶液的物质的量浓度c=    mol/L．

难度：中等

解析收藏试题篮
8．（2016春•连云港校级期中）在含有弱电解质的溶液中，往往有多个化学平衡共存．
（1）现将0.2mol•L^-1的HA酸溶液与0.1mol•L^-1 NaOH溶液等体积混合．若HA是HCN，溶液中c（Na⁺）＞c（CN^-），则该混合溶液c（H⁺）     c（OH^-）（填“＞”“＜”或“=”）．若HA是CH₃COOH，该混合溶液呈酸性，则c（CH₃COOH）    c（CH₃COO^-）（填“＞”“＜”或“=”）．
（2）浓度为0.1mol•L^-1的下列各物质的溶液中，c（NH₄⁺）由大到小的顺序是    ．（填序号）     ①NH₄Cl   ②（NH₄）₂SO₄   ③NH₃•H₂O   ④（NH₄）₂CO₃
（3）常温下在20mL 0.1mol/L Na₂CO₃溶液中逐滴加入0.1mol/L HCl溶液40mL，溶液中含碳元素的各种微粒（CO₂因逸出未画出）物质的量分数（纵轴）随溶液pH变化的部分情况如图所示．
回答下列问题：
①人造血液的pH约为7.4，则CO₂在血液中主要以    的形式存在；c（OH-）c（HCO3-）c（CO32-）
②在同一溶液中，H₂CO₃、HCO₃^-、CO₃^2-（填“能”或“不能”）    大量共存；
③已知在25℃时，CO₃^2-水解反应的平衡常数即水解常数K_h═2×10^-4，当溶液中c（HCO₃^-）：c（CO₃^2-）=20：1时，溶液的pH=    ．

难度：中等

解析收藏试题篮