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            • 1． 在一定温度下，反应 H2（g）+ X2（g）⇌HX（g）的平衡常数为10．若将1.0mol的HX（g）通入体积为1.0L的密闭容器中，在该温度时HX（g）的最大分解率接近于（   ）
              A．5%
              B．17%
              C．25%
              D．33%
              难度：中等
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            • 2． 氮气是制备含氮化合物的一种重要物质，而含氮化合物的用途广泛，如图表示两个常见固氮反应的平衡常数对数值（IgK）与温度的关系：
              ①N2+3H2⇌2N2H3 ②N2+3O2⇌2NO
              根据图中的数据判断下列说法正确的是（   ）
              A．反应①和②均为放热反应
              B．升高温度，反应①的反应速率减小
              C．在常温下，利用反应①固氮和利用反应②固氮反应程度相差很大
              D．在1000℃时，反应①和反应②体系中N2的浓度一定相等
              难度：中等
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            • 3． 已知反应A（s）+B（g）⇌C（g）+D（g）的化学平衡常数和温度的关系如表：
              温度/℃7008008301 0001 200
              化学平衡常数1.71.11.00.60.4
              下列说法正确的是（   ）
              A．该反应为吸热反应
              B．该反应的化学平衡常数表达式为K=
              C．其他条件不变时，增大体系的压强，化学平衡常数减小
              D．单位时间内生成B和D的物质的量相等时，该反应处于平衡状态
              难度：中等
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            • 4． 一定温度下，某气体反应达到化学平衡，平衡常数K=c（A）•c2（B）/c2（E）•c（F），恒容时，若温度适当降低，则F的浓度增加，下列说法中正确的是（   ）
              A．降低温度，正反应速率减小、逆反应速率增大
              B．增大c（A）、c（B），K增大
              C．该反应的化学方程式为2E（g）+F（s）⇌A（g）+2B（g）
              D．该反应的焓变△H＞0
              难度：中等
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            • 5． 将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应①NH4I（s）⇌NH3（g）+HI（g）；②2HI（g）⇌H2（g）+I2（g）．达到平衡时，c（H2）=1mol/L，c（HI）=3mol/L，则此温度下反应①的平衡常数为（   ）
              A．3
              B．9
              C．12
              D．15
              难度：中等
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            • 6． CO2和CH4均为温室气体，若得以综合利用，对于温室气体的整治具有重大意义．
              （1）已知：CO2（g）+CH4（g）⇌2CO（g）+2H2（g）△H═+247.3KJ/mol
              CH4（g）⇌C（s）+2H2 （g）△H═+75KJ/mol
              反应2CO（g）⇌C（s）+CO2（g）在一定条件下能自发进行的原因是    
              （2）合成甲醇的主要反应是CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）．压强为P1时，向体积为2L的密闭容器中充人b mol CO和2b mol H2，平衡时CO的转化率与温度、压强的关系如图1所示．请回答：
              ①该反应属于    （填“吸”或“放”）热反应；P1    P2（填“＞”、“＜”或“=”）．200℃时，该反应的平衡常数K=    （用含b的代数式表示）．
              ②若200℃时，上述反应经过tmin达到平衡，则该时间段内氢气的平均反应速率为    ．

              （3）以渗透于多孔基质的惰性导电物质材料为电极，用35%～50%KOH为电解液，甲烷和空气为原料，构成碱性燃料电池，该电池负极的电极反应式为    
              （4）以甲烷燃料电池做电源，用如图2所示装置，在实验室中模拟铝制品表面“钝化”处理的过程中，发现溶液逐渐变浑浊，用离子方程式表示沉淀产生的原因是    ．
              （5）已知25℃时，Al（OH）3的Ksp=8.0×10-33．若使某铝盐溶液中的Al3+降至1.0×10-6mol．L-l时，则需调节溶液的pH至    （已知lg5=0.7）．
              难度：中等
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            • 7． 一定条件下，可逆反应的平衡常数可以用平衡浓度计算．也可以用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数．在恒温恒压条件下，总压不变，用平衡分压计算平衡常数更方便．下列说法不正确的是（　　）
              A．对于C2H4（g）+H2O（g）═C2H5OH（g）在一定条件下达到平衡状态时，体系的总压强为P，其中C2H4（g）、H2O（g）、C2H5OH（g）均为l mol，则用分压表示的平衡常数Kp=
              3
              P
              B．恒温恒压下，在一容积可变的容器中，反应2A（g）+B（g）═2C（g）达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为4 mol、2 mol和4 mol．若此时A、B和C均增加1 mol，平衡正向移动
              C．一恒温恒压下，在一容积可变的容器中，N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）达到平衡状态时，N2、H2、NH3各l mol，若此时再充入3mol N2，则平衡正向移动
              D．对于一定条件下的某一可逆反应，用平衡浓度表示的平衡常数和用平衡分压表示的平衡常数，其数值不同，但意义相同，都只与温度有关
              难度：中等
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            • 8． 对于反应C（s）+H2O（g）⇌CO（g）+H2（g）△H＞0，下列有关说法正确的是（　　）
              A．升高体系温度，平衡常数K减小
              B．增大体系压强，平衡常数K不发生变化
              C．平衡常数表达式为K=
              c(CO)•c(H2)
              c(C)•c(H2O)
              D．增加C（s）的量，平衡正向移动
              难度：中等
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            • 9． 对于反应C（s）+H2O（g）⇌CO（g）+H2（g）△H＞0，下列有关说法正确的是（   ）
              A．升高体系温度，平衡常数K减小
              B．增大体系压强，平衡常数K不发生变化
              C．平衡常数表达式为K=
              D．增加C（s）的量，平衡正向移动
              难度：中等
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