过氧化钙晶体\(\rm{(CaO_{2}·8H_{2}O)}\)在常温下为白色，能溶于酸，难溶于水、乙醇，是一种温和的氧化剂，常用于鱼类长途运输的增氧剂等。

    \(\rm{(1)}\)过氧化钙晶体可用下列方法制备：

\(\rm{CaCl_{2}+H_{2}O_{2}+2NH_{3}+8H_{2}O═══CaO_{2}·8H_{2}O↓+2NH_{4}Cl}\)

    \(\rm{①}\)装置\(\rm{A}\)中发生反应的化学方程式为_______________________________________；仪器\(\rm{X}\)的名称为_________。

    \(\rm{②}\)装置\(\rm{C}\)采用冰水浴控制温度在\(\rm{0℃}\)左右，可能的原因主要有：

    Ⅰ\(\rm{.}\)该反应是放热反应，温度低有利于提高\(\rm{CaO_{2}·8H_{2}O}\)产率；

    Ⅱ\(\rm{.}\)__________________________。

    \(\rm{③}\)反应结束后，经过滤、洗涤、低温烘干可获得\(\rm{CaO_{2}·8H_{2}O}\)。检验晶体已洗涤干净的操作为________________________________________________________________________。

    \(\rm{(2)}\)测定产品中\(\rm{CaO_{2}·8H_{2}O}\)含量的实验步骤如下：

    步骤一：准确称取\(\rm{a g}\)产品于有塞锥形瓶中，加入适量蒸馏水和过量的\(\rm{b g KI}\)晶体，再滴入\(\rm{2 mol·L^{-1}}\)的硫酸溶液，充分反应。

    步骤二：向上述锥形瓶中加入几滴_________溶液。

    步骤三：逐滴加入浓度为\(\rm{c mol·L^{-1}}\)的\(\rm{Na_{2}S_{2}O_{3}}\)溶液至反应完全，滴定至终点，记录数据，再重复上述操作\(\rm{2}\)次，得出三次平均消耗\(\rm{Na_{2}S_{2}O_{3}}\)溶液体积为\(\rm{V mL}\)。产品中\(\rm{CaO_{2}·8H_{2}O}\)的质量分数为_________\(\rm{(}\)用字母表示\(\rm{)}\)。

    \(\rm{[}\)已知：\(\rm{{I}_{2}+2{S}_{2}O_{3}^{2-}=2{I}^{-}+{S}_{4}O_{6}^{2-} ]}\)

    \(\rm{(3)}\)钙在空气中燃烧生成氮化钙\(\rm{(Ca_{3}N_{2})}\)，同时可能会生成\(\rm{CaO_{2}}\)。请限用下列试剂，设计实验检验钙在空气中燃烧所得固体中是否含有\(\rm{CaO_{2}}\)：____________________________________________________________________________\(\rm{(}\)简要说明实验步骤、现象和结论\(\rm{)}\)。限用试剂：稀盐酸、\(\rm{MnO}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)。

过氧化钙晶体\(\rm{(CaO_{2}·8H_{2}O)}\)常温下为白色，能溶于酸，难溶于水、乙醇，是一种温和的氧化剂，常用于鱼类长途运输的增氧剂等。

\(\rm{(1)}\)过氧化钙晶体可用下列方法制备：\(\rm{CaCl_{2}+H_{2}O_{2}+2NH_{3}+8H_{2}O═CaO_{2}·8H_{2}O↓+2NH_{4}Cl}\)

用如下装置制备过氧化钙晶体：

\(\rm{①}\)装置\(\rm{A}\)中发生反应的化学方程式为__________________；仪器\(\rm{X}\)的名称为_________。

\(\rm{②}\)装置\(\rm{C}\)采用冰水浴将温度控制在\(\rm{0℃}\)左右，可能的原因主要有：

Ⅰ\(\rm{.}\)该反应是放热反应，温度低有利于提高\(\rm{CaO_{2}·8H_{2}O}\)产率；

Ⅱ\(\rm{.}\)____________________________。

\(\rm{③}\)反应结束后，经过滤、洗涤、低温烘干可获得\(\rm{CaO_{2}·8H_{2}O}\)。检验晶体已洗涤干净的操作为________________________________________________。

\(\rm{(2)}\)测定产品中\(\rm{CaO_{2}·8H_{2}O}\)含量的实验步骤如下：

步骤一：准确称取\(\rm{a g}\)产品于有塞锥形瓶中，加入适量蒸馏水和过量的\(\rm{KI}\)晶体\(\rm{b g}\)，再滴入\(\rm{2 mol·L^{-1}}\)的硫酸溶液，充分反应。

步骤二：向上述锥形瓶中加入几滴_________溶液。

步骤三：逐滴加入浓度为\(\rm{c mol·L^{-1}}\)的\(\rm{Na_{2}S_{2}O_{3}}\)溶液至反应完全，滴定至终点，记录数据，再重复上述操作\(\rm{2}\)次，得出三次平均消耗\(\rm{Na_{2}S_{2}O_{3}}\)溶液体积为\(\rm{V mL}\)。

则产品中\(\rm{CaO_{2}·8H_{2}O}\)的质量分数为_________\(\rm{(}\)用字母表示\(\rm{)}\)。\(\rm{(}\)已知：\(\rm{{I}_{2}+2{S}_{2}O_{3}^{2−}=2{I}^{−}+{S}_{4}O_{6}^{2−} )}\)

\(\rm{(3)}\)钙在空气中燃烧生成氮化钙\(\rm{(Ca_{3}N_{2})}\)，同时可能会生成\(\rm{CaO_{2}}\)。请限用下列试剂，设计实验检验钙在空气中燃烧所得固体中是否含有\(\rm{CaO_{2}}\)：____________________________________________________________________\(\rm{(}\)简要说明实验步骤、现象和结论\(\rm{)}\)。限用试剂：稀盐酸、\(\rm{MnO_{2}}\)。

三盐\(\rm{(3PbO·PbSO_{4}·H_{2}O}\)，相对分子质量为\(\rm{990)}\)可用作聚氯乙烯的热稳定剂，不溶于水。以\(\rm{200.0 t}\)铅泥\(\rm{(}\)主要成分为\(\rm{PbO}\)、\(\rm{Pb}\)及\(\rm{PbSO_{4}}\)等\(\rm{)}\)为原料制备三盐的工艺流程如下图所示。

   已知：\(\rm{K_{sp}(PbSO_{4})=1.82×10^{-8}}\)；\(\rm{K_{sp}(PbCO_{3})=1.46×10^{-13}}\)。

    请回答下列问题：

    \(\rm{(1)}\)加\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)溶液转化的目的是____________________________________。

    \(\rm{(2)}\)酸溶时，不直接使用\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)溶液的原因可能是______________________________；铅与硝酸在酸溶过程中发生反应的离子方程式为____________________________________。

    \(\rm{(3)}\)当沉淀转化达平衡时，滤液\(\rm{1}\)中\(\rm{c({SO}_{4}^{2-})}\)与\(\rm{c({CO}_{3}^{2-})}\)的比值为_________________。

    \(\rm{(4)50～60℃}\)时合成三盐的化学方程式为_____________________________________；若得到纯净干燥的三盐\(\rm{99.0 t}\)，假设此时铅泥中的铅元素有\(\rm{80\%}\)转化为三盐，则铅泥中铅元素的质量分数为_________\(\rm{(}\)结果保留三位有效数字\(\rm{)}\)。

溴苯是一种常用的化工原料。实验室制备溴苯的实验步骤如下：

步骤\(\rm{1}\)：在\(\rm{a}\)中加入\(\rm{15 mL}\)苯和少量铁屑，再将\(\rm{b}\)中\(\rm{4.0 mL}\)液溴慢慢加入到\(\rm{a}\)中，充分反应。，有___________\(\rm{(}\)填现象\(\rm{)}\)产生； 将\(\rm{b}\)中的液溴慢慢加入到\(\rm{a}\)中，而不能快速加入的原因是__________，继续滴加液溴滴完。装置\(\rm{d}\)的作用是___________________；

步骤\(\rm{2}\)：向\(\rm{a}\)中加入\(\rm{10 mL}\)水，然后________\(\rm{(}\)填操作名称\(\rm{)}\)除去未反应的铁屑。

步骤\(\rm{3}\)：滤液依次用\(\rm{10 mL}\)水、\(\rm{8 mL 10\%}\)的\(\rm{NaOH}\)溶液、\(\rm{10 mL}\)水洗涤，分液得粗溴苯。\(\rm{NaOH}\)溶液洗涤的作用是____________；

步骤\(\rm{4}\)：向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤即得粗产品。加入氯化钙的目的是______________；

已知苯、溴苯的有关物理性质如上表：

\(\rm{(1)}\)实验装置中，仪器\(\rm{c}\)的名称为____ ，作用是冷凝回流，回流的主要物质有__________________________________\(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)

\(\rm{(2)}\)步骤\(\rm{4}\)得到的粗产品中还含有杂质苯，，则要进一步提纯粗产品，还必须进行的实验操作名称是_________________。

资料显示“强酸性或强碱性溶液可使品红溶液褪色”。某兴趣小组探究\(\rm{SO}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)使品红溶液褪色的原因，实验如下。

    \(\rm{I.}\)探究体现漂白性的主要微粒

实验一：将\(\rm{SO_{2}}\)分别通入\(\rm{0.1\%}\)品红水溶液和\(\rm{0.1\%}\)品红乙醇溶液中，观察到前者褪色而后者不褪色。

实验二：

\(\rm{(2)NaHSO_{3}}\)溶液显酸性的原因是________\(\rm{(}\)用化学平衡原理解释\(\rm{)}\)。

\(\rm{(3)}\)实验\(\rm{d}\)的目的是________。

\(\rm{(4)}\)由实验一、二可知：该实验条件下，\(\rm{SO_{2}}\)使品红溶液褪色时起主要作用的微粒是________。

\(\rm{II.}\)探究褪色过程的可逆

\(\rm{(5)}\)甲同学：向\(\rm{a}\)实验后的无色溶液中滴入\(\rm{NaOH}\)溶液至\(\rm{pH=10}\)时，溶液颜色不变。乙同学：向\(\rm{a}\)实验后的无色溶液中滴入\(\rm{Ba(OH)_{2}}\)溶液至\(\rm{pH=10}\)时，生成白色沉淀，溶液变红。实验方案合理的是_____\(\rm{(}\)填“甲”或“乙”\(\rm{)}\)，结合离子方程式说明其原因是_____。

   \(\rm{(6)}\)丙同学利用\(\rm{SO_{2}}\)的还原性设计并完成了下列实验，得出结论：该褪色过程可逆。

          步骤一：

         步骤二：

\(\rm{②}\)  步骤一，\(\rm{ⅰ}\)中反应的离子方程式是_____。

\(\rm{②}\)将步骤二中的实验方案补充完整\(\rm{(}\)按步骤一的形式呈现\(\rm{)}\)。

甲同学向做过银镜反应的试管\(\rm{0.1mol/L}\)的\(\rm{Fe(NO_{3})_{3}}\)溶液\(\rm{(pH=2)}\)，发现银镜部分溶解，和大家一起分析原因：

甲同学认为：\(\rm{Fe^{3+}}\)具有氧化性， 能够溶解单质\(\rm{Ag}\)

乙同学认为：\(\rm{Fe(NO_{3})_{3}}\)溶液显酸性，该条件下\(\rm{NO_{3}^{—}}\)也能氧化单质\(\rm{Ag}\)。

丙同学认为：\(\rm{Fe^{3+}}\)和\(\rm{NO_{3}^{—}}\)均能把\(\rm{Ag}\)氧化而溶解。

\(\rm{(1)}\)生成银镜反应过程中银氨溶液发生________\(\rm{(}\)氧化、还原\(\rm{)}\)反应。

\(\rm{(2)}\)为得出正确结论，只需设计两个实验验证即可。

实验Ⅰ：向溶解了银镜的\(\rm{Fe(NO_{3})_{3}}\)的溶液中加入 _______\(\rm{(}\)填序号，\(\rm{①KSCN}\)溶液、\(\rm{②K_{3}[Fe(CN)_{6}]}\)溶液、\(\rm{③}\)稀\(\rm{HCl)}\)，现象为__________ ，证明甲的结论正确。

实验Ⅱ：向附有银镜的试管中加入_______________ 溶液，观察银镜是否溶解。

两个实验结果证明了丙同学的结论

\(\rm{(3)}\)丙同学又把\(\rm{5mlFeSO_{4}}\)溶液分成两份：

第一份滴加\(\rm{2}\)滴\(\rm{KSCN}\)溶液无变化；第二份加入\(\rm{1ml0.1mol/LAgNO_{3}}\)溶液，出现白色沉淀，随后有黑色固体产生\(\rm{(}\)经验证黑色固体为\(\rm{Ag}\)颗粒\(\rm{)}\)，再取上层溶液滴加\(\rm{KSCN}\)溶液变红。根据上述的实验情况，用离子方程式表示\(\rm{Fe^{3+}}\)、\(\rm{Fe^{2+}}\)、\(\rm{Ag^{+}}\)、\(\rm{Ag}\)之间的反应关系__________ 。

\(\rm{(4)}\)丁同学改用下图实验装置做进一步探究：

\(\rm{① K}\)刚闭合时，指针向左偏转，此时石墨作___________ ，\(\rm{(}\)填“正极”或“负极”\(\rm{)}\)。此过程氧化性：\(\rm{Fe^{3+}}\)_____ \(\rm{Ag^{+}(}\)填“\(\rm{ > }\)”或“\(\rm{ < }\)”\(\rm{)}\)。

\(\rm{②}\)当指针归零后，向右烧杯中滴加几滴饱和\(\rm{AgNO_{3}}\)溶液，指针向右偏转。此过程氧化性：\(\rm{Fe}\)\(\rm{{\,\!}^{3+}}\)_____ \(\rm{Ag}\)\(\rm{{\,\!}^{+}}\)\(\rm{(}\)填“\(\rm{ > }\)”或“\(\rm{ < }\)”\(\rm{)}\)。

由\(\rm{①}\)和\(\rm{②}\)的实验，得出的结论是：___________。

工业以软锰矿\(\rm{(}\)主要成分是\(\rm{MnO_{2}}\)，含有\(\rm{SiO_{2}}\)、\(\rm{Fe_{2}O_{3}}\)等少量杂质\(\rm{)}\)为主要原料制备高性能的磁性材料碳酸锰\(\rm{(MnCO_{3})}\)。其工业流程如下：

\(\rm{(1)}\)浸锰过程中\(\rm{Fe_{2}O_{3}}\)与\(\rm{SO_{2}}\)反应的化学方程式为\(\rm{Fe_{2}O_{3}+ SO_{2}+2H^{+}=2Fe^{2+}+ SO_{4}^{2-}+ H_{2}O}\)，该反应是经历以下两步反应实现的。写出\(\rm{ⅱ}\)的离子方程式：___________________________________________。

\(\rm{ⅰ}\)：\(\rm{Fe_{2}O_{3}+ 6H^{+}= 2Fe^{3+}+3H_{2}O}\)     

    \(\rm{ⅱ}\)：\(\rm{……}\)

\(\rm{(2)}\)过滤Ⅰ所得滤液中主要存在的两种金属阳离子为_____________\(\rm{(}\)填离子符号\(\rm{)}\)。

\(\rm{(3)}\)写出氧化过程中\(\rm{MnO_{2}}\)与\(\rm{SO_{2}}\)反应的化学方程式：___________________________________________________。

\(\rm{(4)}\)“浸锰”反应中往往有副产物\(\rm{MnS_{2}O_{6}}\)生成，温度对“浸锰”反应的影响如下图所示，为减少\(\rm{MnS_{2}O_{6}}\)的生成，“浸锰”的适宜温度是________；向过滤Ⅱ所得的滤液中加入\(\rm{NH_{4}HCO_{3}}\)溶液时温度不宜太高的原因是_____________________。

\(\rm{(5)}\)加入\(\rm{NH_{4}HCO_{3}}\)溶液后，生成\(\rm{MnCO_{3}}\)沉淀，同时还有气体生成，写出反应的离子方程式：________________________________________。

\(\rm{(6)}\)生成的\(\rm{MnCO_{3}}\)沉淀需经充分洗涤，检验洗涤是否完全的方法是_____________________________________________________。

以\(\rm{Al}\)和不同的铜盐溶液间的反应为实验对象，探索\(\rm{Al}\)与不同铜盐溶液反应的多样性。

\(\rm{①}\)实验Ⅰ中生成红色物质的离子方程式为：_____________

\(\rm{②}\)经检验实验Ⅰ中产生的气体为氢气，用离子方程式解释溶液中存在\(\rm{H^{+}}\)的原因：__________________

\(\rm{③}\)请写出\(\rm{60s}\)后反应进一步加快可能的原因\(\rm{(}\)写出两条\(\rm{)}\)__________________________

\(\rm{(2)}\)对实验Ⅱ进行研究

实验Ⅱ反应明显比实验Ⅰ缓慢，说明\(\rm{Al}\)与不同的铜盐溶液反应呈现多样性，其原因可能有：

假设一：\(\rm{SO_{4}^{2-}}\)对\(\rm{Al}\)与\(\rm{Cu^{2+}}\)的置换反应存在一定的抑制作用。

假设二：_____________

\(\rm{(3)}\)为进一步研究上述假设，设计如下实验：

实验Ⅵ的设计目的是：_____________

其中，实验Ⅰ与实验Ⅲ、Ⅳ做对比，结论为：______________

其中，实验Ⅱ与实验Ⅴ、Ⅵ做对比，结论为：_____________

\(\rm{(4)}\)请设计实验证明\(\rm{Cl^{-}}\)对\(\rm{Al}\)与\(\rm{H^{+}}\)的反应同样起到相似的作用：_______________

为探究铝片与不同浓度氯化铜溶液的反应，某学习小组将打磨好的同样大小的小块铝片放入\(\rm{3mL}\)不同浓度\(\rm{CuCl_{2}}\)溶液中进行了如下实验：

\(\rm{(1)①}\)推测红色固体是铜，写出生成铜反应的离子方程式__________________

\(\rm{②}\)部分同学提出假设，认为红色固体中可能含有红色的氧化亚铜，查阅资料：

\(\rm{i.}\) 氧化亚铜能溶于氯化铁溶液生成铜盐。

\(\rm{ii.}\)氧化亚铜能溶于浓氨水形成无色配合物\(\rm{[Cu(NH_{3})_{2}]^{+}}\)，其在空气中易被氧化成蓝色的 \(\rm{[Cu(NH_{3})_{4}(H_{2}O)_{2}]^{2+}}\)。

进行如下实验：将实验\(\rm{I}\)所得溶液过滤，洗涤，加入________________________，证明红色固体中不含氧化亚铜。

\(\rm{(2)}\)推测气体是氢气，写出氯化铜溶液显酸性的离子方程式：_______________。

试从以下角度分析开始一段时间内产生气体的速率不断加快的原因：

\(\rm{①}\)浓度：_______________________。

\(\rm{②}\)能量：因反应放热，温度升高，产生氢气的速率加快。

\(\rm{③}\)电化学：______________________。

\(\rm{(3)}\)探究白色沉淀的成分：

取实验\(\rm{ii}\)所得混合液过滤，洗涤。将所得固体分成两份，一份加入浓盐酸，震荡白色沉淀消失：另一份加入浓氨水溶液，白色沉淀消失。

资料\(\rm{1}\)：\(\rm{CuCl}\)为白色固体，难溶于水，溶于浓盐酸，溶于浓氨水成无色溶液；\(\rm{CuCl}\)与氢氧化钠反应转化为\(\rm{CuOH}\)为橙黄色沉淀。

资料\(\rm{2}\)：制备\(\rm{CuCl}\)的方法有二

 \(\rm{i.Cu}\)和\(\rm{CuCl_{2}}\)在浓盐酸中反应，将得到的溶液稀释后生成\(\rm{CuCl}\)

 \(\rm{ii.Cu}\)和\(\rm{CuCl_{2}}\)溶液加热即可得到\(\rm{CuCl}\)

\(\rm{①}\)推测白色沉淀中不含\(\rm{Al(OH)_{3}}\)，判断依据是__________________。

\(\rm{②}\)推测白色沉淀是\(\rm{CuCl}\)，探究白色沉淀的形成过程。设计实验：____________________________证明该白色沉淀的生成与铝和氯化铝无关。

\(\rm{③}\) 在白色沉淀中加入氢氧化钠溶液，产生橙黄色沉淀，从平衡移动角度进行解释：______________________________________。