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            • 1． 以下性质的比较中，不正确的是（　　）
              A．晶格能 NaCl＜MgO
              B．热稳定性：HF＞H2O＞NH3
              C．离子半径：Na+＜O2-
              D．第一电离能：P＞Cl＞S
              难度：中等
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            • 2． 氮、磷、砷是原子序数依次增大的第VA族元素，它们的化合物有着独特的性质和重要用途．
              （1）基态砷原子的核外电子排布式为    ．氮、磷、砷的第一电离能顺序为    ＞    ＞    （填元素符号）．
              （2）已知N2O为直线形结构，结构式为N=N=O．则N2O是    （填“极性”或“非极性”）分子．中间的氮原子的杂化轨道类型为    杂化．
              （3）已知下列数据：
              物质熔点/K沸点/K分解温度/K
              NH3195.3239.71073
              PH3139.2185.4713.2
              NH3的熔、沸点均高于PH3的原因是    ；PH3的分解温度高于其沸点，其原因是    ．
              （4）根据价层电子对互斥理论，氨分子中的键角    （填“＞”、“＜”或“=”）109°28′；PO43-离子的空间构型为    ．
              （5）磷化铝的结构与金刚石相似，其结构单元如图所示：

              ①经过计算，该晶体的化学式是    ．
              ②该晶体中    （填“是”或“否”）存在配位键．
              难度：中等
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            • 3． 下列有关叙述正确的是（　　）
              A．因为C和Si是同主族元素，故CO2和SiO2形成的晶体相同
              B．在晶体中有阳离子就一定有阴离子
              C．由于水分子间可以形成氢键故水分子的稳定性很强
              D．在分子晶体中一定不存在离子键，而在离子晶体中可能存在共价键
              难度：较易
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            • 4． C60、金刚石和石墨的结构模型如图所示（石墨仅表示出其中的一层结构）．
              （1）C60、金刚石和石墨三者的关系互为    

              A．同分异构体         B．同素异形体    C．同系物             D．同位素
              （2）固态时，C60属于    晶体（填“离子”、“原子”或“分子”），C60分子中含有双键的数目是    个．
              （3）硅晶体的结构跟金刚石相似，1mol硅晶体中含有硅硅单键的数目约是    NA个．二氧化硅的结构相当于在硅晶体结构中每个硅硅单键之间插入1个氧原子，二氧化硅的空间网状结构中，硅、氧原子形成的最小环上氧原子数目是    ．
              （4）石墨层状结构中平均每个正六边形占有的碳原子数是    ．
              （5）下列分别是课本中氯化钠、干冰、碘、金刚石、钠、CaF2晶体的晶胞图．与冰的晶体类型相同的是    （请用相应的编号填写）．
              难度：中等
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            • 5． 现有7种物质：①干冰②金刚石③四氢化碳④晶体硅⑤过氧化钠⑥二氧化硅晶体⑦氯化铵（用序号回答）
              （1）这些物质中熔点最高的是    
              （2）属于分子晶体的是    ，其中分子构型为正四面体的是    ，杂化类型为    ．
              （3）属于离子晶体的是    
              （4）写出含有极性键和配位键的离子化合物的电子式    ．
              难度：中等
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            • 6． 下面有关晶体的叙述中，不正确的是（　　）
              A．金刚石网状结构中，由共价键形成的碳原子环中，最小的环上有6个碳原子
              B．石墨晶体中只有共价键，不存在其他的作用力
              C．氯化铯晶体中，每个Cs+周围紧邻8个Cl-
              D．干冰晶体中，每个CO2分子周围紧邻12个CO2分子
              难度：中等
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            • 7． 下列说法不正确的是（　　）
              A．共价化合物形成的分子之间均存在分子间作用力
              B．SO2和SiO2的晶体类型不相同
              C．F2、Cl2、Br2、I2的熔沸点逐渐升高，是因为分子间作用力越来越大
              D．H2O的热稳定性大于H2S，是因为水分子间存在氢键
              难度：中等
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            • 8． 下列说法正确的是（　　）
              A．六方最密堆积和面心立方最密堆积的原子堆积方式，空间利用率最高
              B．分子晶体中，分子间作用力越大，分子越稳定
              C．熔点：BaO＞CaO＞NaCl＞KCl
              D．
              某晶体的晶胞如图所示，这种晶体中A、B、C三种粒子个数之比是1：2：1
              难度：中等
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            • 9． 下列各组物质各自形成的晶体，均属于分子晶体的化合物是（　　）
              A．NH3，K2O，C4H10
              B．CH4，CO2，H2SO4
              C．SO2，SiO2，P2O5
              D．CCl4，Na2S，H2O2
              难度：中等
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            • 10． 下列各组物质中，按熔点由低到高的顺序排列正确的是（　　）
              ①Na、K、Rb　②CO、KCl、SiO2　③O2、I2、Hg  ④Na、Mg、Al．
              A．①③
              B．①④
              C．②③
              D．②④
              难度：较易
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