知识点挑题 - 高中化学 - 优优班--学霸训练营

1．某化学兴趣小组在实验室利用氯气与石灰乳制取漂白粉．

已知：氯气和碱的反应为放热反应．温度较高时，氯气和石灰乳还能发生如下反应：6Cl₂+6Ca（OH）₂ $%20%5Cfrac%20%7B%20%5Coverset%7B%C2%A0%C2%A0%E2%96%B3%C2%A0%C2%A0%7D%7B%20.%7D%7D%7B%C2%A0%7D$ 5CaCl₂+Ca（ClO₃）₂+6H₂O该兴趣小组设计了下列实验装置进行实验．
请回答下列问题：
（1）实验室用甲装置制备氯气，其反应的化学方程式是 ______ ．
（2）乙装置的作用是 ______ ；丁装置中发生反应的化学方程式 ______ ．
（3）小组成员发现，产物中Ca（ClO）₂的质量明显小于理论值．可能原因有两个：
①部分氯气未与石灰乳反应而逸出；② ______ ．
（4）已知浓盐酸和次氯酸钙也能反应产生氯气，写出该反应的化学方程式 ______ ；若用储存很久的漂白粉与浓盐酸制氯气，则可能含有的杂质气体有H₂O、 ______ ．（填化学式）

难度：较易

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2．为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某学习小组用如图所示装置进行实验（夹持仪器已略去，气密性已检验）．

实验过程：
Ⅰ．打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸．
Ⅱ．当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹．
Ⅲ．当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a．
Ⅳ．…
（1）A中产生黄绿色气体，其电子式是 ______ ；A中发生的反应的化学反应方程式为 ______ ．
（2）验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是 ______ ．
（3）B中溶液发生反应的离子方程式是 ______ ．
（4）为验证溴的氧化性强于碘，过程Ⅳ的操作和现象是 ______ ．
（5）过程Ⅲ实验的目的是 ______ ．
（6）实验结论：氯、溴、碘单质的氧化性逐渐 ______ ，原因是：同主族元素从上到下 ______ ，得电子能力逐渐 ______ ．

难度：难

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3．如图是一个制取氯气并以氯气为原料进行特定反应的装置．

（l）A是氯气发生装置，写出其中的化学反应方程式    ．
（2）a仪器的名称为    ．
（3）实验开始时，先点燃A处的酒精灯，打开活塞K，让氯气充满整个装置，再点燃D处酒精灯，连接上E装置．D装置的硬质玻璃管内盛有炭粉，反应产物为CO₂和HC1．写出D中反应的化学方程式    ，装置C的作用是    ．
（4）在E处，若漏斗内气体带有黄绿色，则紫色石蕊试液的颜色变化为    ．
（5）若将E处烧杯中溶液改为澄清石灰水，反应过程中现象为    （填序号）．
①有白色沉淀生成；②无白色沉淀生成；③先生成白色沉淀，而后白色沉淀消失．
（6）D处反应完毕后，关闭活塞K，移去酒精灯，由于余热的作用，A处仍有Cl₂产生，则装置B
中的现象是    ；若发现装置B中该现象不明显，可能的原因是    ；查找原因时可用肥皂水或湿润的碘化钾淀粉试纸等，若用蘸有浓氨水的玻璃棒检查时观察到有白烟产生，写出该氧化还原反应的化学方程式    ．

难度：中等

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4．（2016•长宁区一模）某化学兴趣小组制取氯酸钾和氯水并进行有关探究实验．
实验一　制取氯酸钾和氯水
利用如图所示的实验装置进行实验．
（1）制取实验结束后，取出B中试管冷却结晶，过滤，洗涤．该实验操作过程需要的玻璃仪器有    ．
（2）若对调B和C装置的位置，（填“可能”或“不可能”）提高B中氯酸钾的产率    ．
实验二　氯酸钾与碘化钾反应的研究
（3）在不同条件下KClO₃可将KI氧化为I₂或KIO₃．该小组设计了系列实验研究反应条件对反应产物的影响，其中系列a实验的记录表如下（实验在室温下进行）：
试管编号 1 2 3 4
0.20mol•L^-1KI/mL 1.0 1.0 1.0 1.0
KClO₃（s）/g 0.10 0.10 0.10 0.10
6.0mol•L^-1H₂SO₄/mL 0 3.0 6.0 9.0
蒸馏水/mL 9.0 6.0 3.0 0
实验现象
①系列a实验的实验目的是    ．
②设计1号试管实验的作用是    ．
③若2号试管实验现象是溶液变为黄色，取少量该溶液加入    溶液显蓝色．
实验三　测定饱和氯水中氯元素的总量
（4）根据下列资料，为该小组设计一个简单可行的实验方案（不必描述操作过程的细节）：    ．
资料：①次氯酸会破坏酸碱指示剂；
②次氯酸或氯水可被SO₂、H₂O₂和FeCl₂等物质还原成Cl^-．

难度：中等

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5．

（2016•石景山区一模）某兴趣小组利用文献资料设计方案对氯及其化合物进行探究．
Ⅰ．用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气
（1）该小组利用右图装置及试剂制备并收集适量Cl₂，装置B、C的作用分别是    、    ．
（2）制得的氯气中加入适量水，得到饱和氯水，
饱和氯水中含氯元素的微粒有    （写出全部微粒）．
（3）饱和氯水与石灰石的反应是制取较浓HC1O溶液的方法之一．在过量的石灰石中加入饱和氯水充分反应，有少量气泡产生，溶液浅黄绿色褪去，过滤，得到的滤液其漂白性比饱和氯水更强．
①滤液漂白性增强的原因是    （用化学平衡移动原理解释）．
②饱和氯水与石灰石反应生成HC1O的方程式是    ．
Ⅱ．ClO₃^-、Cl^-和H⁺反应的探究
（4）KClO₃、KCl与硫酸可以反应．该小组设计了系列实验研究反应条件对反应的影响，实验记录如下（实验在室温下进行）：

烧杯编号	1	2	3	4
氯酸钾饱和溶液	1mL	1mL	1mL	1mL
氯化钾固体	1g	1g	1g	1g
水	8mL	6mL	3mL	0mL
硫酸（6mol/L）	0mL	2mL	（）mL	8mL
现象	无现象	溶液呈浅黄色	溶液呈黄绿色，生成浅黄绿色气体	溶液呈黄绿色，生成黄绿色气体

①该系列实验的目的    ．
②烧杯3取用硫酸的体积应为     mL．
（5）该小组同学查资料得知：将氯酸钾固体和浓盐酸混合也能生成氯气，同时有大量ClO₂生成；ClO₂沸点为10℃，熔点为-59℃，液体为红色；Cl₂沸点为-34℃，液态为黄绿色．设计最简单的实验验证Cl₂中含有ClO₂    ．

难度：中等

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6．实验小组以二氧化锰和浓盐酸为反应物，连接装置A→B→C制取氯水，并探究氯气和水反应的产物．

（1）A中发生反应的离子方程式是．
（2）B中得到浅黄绿色的饱和氯水，将所得氯水分三等份，进行的操作、现象、结论如下：

实验	实验操作	现象	结论
Ⅰ	向氯水中加入碳酸氢钠粉末	有无色气泡产生	氯气与水反应至少产生了一种酸性强于碳酸的物质
Ⅱ	向品红溶液中滴入氯水	溶液褪色	氯气与水反应的产物有漂白性

①甲同学指出：由实验Ⅰ得出的结论不合理，原因是制取的氯水中含有杂质    （填化学式），也能与碳酸氢钠反应产生气泡．应在A、B间连接除杂装置，请画出除杂装置并标出气体流向和药品名称．
②乙同学指出由实验Ⅱ得出的结论不合理，原因是实验未证明    （填化学式）是否有漂白性．
③丙同学利用正确的实验装置发现氯水中有Cl^-存在，证明氯水中有Cl^-的操作和现象是：    ．丙同学认为，依据上述现象和守恒规律，能推测出氯水中有次氯酸存在．这一推测是否正确，请说明理由    ．
④丁同学利用正确的实验装置和操作进行实验，观察到实验现象与实验Ⅰ、Ⅱ相似，说明氯气和水反应的产物具有的性质是    ．
（3）戊同学将第三份氯水分成两等份，向其中一份加入等体积的蒸馏水，溶液接近无色．另一份中加入等体积饱和的氯化钠溶液，溶液为浅黄绿色．对比这两个实验现象能说明：    ．

难度：中等

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7．为了比较卤素单质氧化性强弱，可在实验中先制Cl₂，并将Cl₂依次通入NaBr溶液和KI淀粉溶液中．图1是所示仪器及药品：

请回答：
（1）若所制气体从左向右流向时，上述各仪器接口的连接顺序为    接    、    接    、    接    、    接    ．
（2）装置3的作用是    ，其反应的化学方程式是    ．
（3）装置1中的现象是    ．
（4）在反应装置中发生反应：MnO₂+4HCl（浓）
  △
.

MnCl₂+Cl₂+2H₂O↑．将8.7g的MnO₂与足量的浓盐酸反应可制得Cl₂的体积为    L（标准状况，MnO₂的摩尔质量为87g•mol^-1）．
【实验讨论】
对图1实验中 Cl₂的收集，甲乙两同学都选用图2装置，但对连接方式持有不同意见．
甲同学认为：Cl₂气体应从a处通入集气瓶中．
乙同学认为：Cl₂气体应从b处通入集气瓶中．
你认为    （填“甲”或“乙”）同学的看法是正确的．（已知：同等条件下Cl₂的密度大于空气）
【联系实际】如果要收集干燥氯气的实验装置．装置图2    （填“前”或“后”）再放同样的一个洗气瓶，所盛试剂的名称及其作用是    ．

难度：中等

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8．实验室可用氯气与金属铁反应制备无水三氯化铁，该化合物是棕红色，易潮解，100℃左右时升华．如图是两个学生设计的实验装置，左边的反应装置相同，而右边的产品收集装置则不同，分别如（Ⅰ）和（Ⅱ）所示．试回答：

（1）B中反应的化学方程式为：    ．
（2）D中的反应开始前，需排除装置中的空气，应采取的方法是：    ．
（3）D中反应化学方程式为：    ．
（4）装置（Ⅰ）的主要缺点是：
（5）装置（Ⅱ）的主要缺点是：    ．如果选用此装置来完成实验，则必须采取的改进措施是：    ．
（6）在A，B的装置中，反应一段时间后液体不能顺利流出，应如何改进
（7）在制得的无水三氯化铁含有氯化亚铁，应如何改进    ．

难度：较难

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9．某小组欲探究Cl₂与KI溶液的反应，设计实验装置如下图．
已知：I₂在水中溶解度很小，在KI溶液中溶解度显著增大，I_2（S）+I^-⇌I₃^-_（aq）．
容器中盛放的试剂分别为：
A．MnO₂ C．0.5000mol/L的KI溶液 D．AgNO₃溶液 E．NaOH溶液 F．浓盐酸
完成下列填空：
（1）仪器A的名称 ______ ，B中的试剂是 ______ ．
（2）当D装置中出现 ______ 时，停止加热；E的作用是 ______ ．
（3）当氯气开始进入C时，C中看到的现象是 ______ ；不断向C中通入氯气，看到溶液颜色逐渐加深，后来出现深褐色沉淀，试运用平衡移动原理分析产生这些现象的原因 ______ ．
（4）持续不断地向C中通入氯气，看到C中液体逐渐澄清，最终呈无色．推测此时C中无色溶液里含碘物质的化学式 ______ （此时溶液中只有一种含碘微粒）．
为确定含碘物质中碘元素的化合价，进行如下实验：
①取反应后C中溶液5.00mL（均匀）于锥形瓶中，加入KI（过量）和足量稀硫酸．
②向上述锥形瓶中滴加淀粉指示剂，溶液变蓝，用0.6250mol/L的Na₂S₂O₃溶液滴定至蓝色刚好褪去，耗Na₂S₂O₃溶液24.00mL．
已知：I₂+2S₂O₃^2-→2I^-+S₄O₆^2-
计算：碘元素的化合价为 ______ ．
（5）欲检验某溶液中是否含有I^-，可使用的试剂为氯水和淀粉溶液．合理的实验操作为 ______ ．

难度：较易

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10．为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用如图所示装置进行实验（夹持仪器已略去，气密性已检验）．

实验过程：
Ⅰ．打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸．
Ⅱ．当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹．
Ⅲ．当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a．
Ⅳ．…
（1）A中产生黄绿色气体，其化学方程式是 ______ ．
（2）验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是 ______ ．
（3）B中溶液发生反应的离子方程式是 ______ ．
（4）为验证溴的氧化性强于碘，过程Ⅳ的操作和现象是 ______
（5）过程Ⅲ实验的目的是 ______
（6）氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下 ______ ，得电子能力逐渐减弱．

难度：较易

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试管编号	1	2	3	4
0.20mol•L^-1KI/mL	1.0	1.0	1.0	1.0
KClO₃（s）/g	0.10	0.10	0.10	0.10
6.0mol•L^-1H₂SO₄/mL	0	3.0	6.0	9.0
蒸馏水/mL	9.0	6.0	3.0	0
实验现象