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            • 1． 高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂，且不会造成二次污染．已知高铁酸盐在低温碱性环境中稳定，易溶于水，难溶于无水乙醇等有机溶剂．
              常见高铁酸钾的制备方法如下：
              制备方法具体内容
              干法Fe2O3、KNO3、KOH混合加热共熔生成紫红色高铁酸钾和KNO2等产物
              湿法强碱性介质中，Fe（NO3）3与KClO反应生成紫红色高铁酸钾溶液
              电解法电解浓NaOH溶液制备Na2FeO4
              （1）干法制备反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为：    ．
              （2）某湿法制备高铁酸钾的基本流程及步骤如下：

              ①控制反应温度为25℃，搅拌1.5h，经氧化等过程溶液变为紫红色，该反应的离子方程式为    ．
              ②在紫红色溶液中加入饱和KOH溶液，析出紫黑色晶体，过滤，得到K2FeO4粗产品．沉淀过程中加入饱和KOH溶液得到晶体的原因是    ．
              ③K2FeO4粗产品含有Fe（OH）3、KCl等杂质，用    方法进行分离提纯．其提纯步骤为：将一定量的K2FeO4粗产品溶于冷的3mol/LKOH溶液中，    ，将滤液置于冰水浴中，向滤液中加入饱和KOH溶液，搅拌、静置、过滤，用    洗涤2～3次，在真空干燥箱中干燥．
              ④若以FeCl3 代替Fe（NO3）3作铁源，K2FeO4的产率和纯度都会降低．一个原因是在反应温度和强碱环境下NaCl的溶解度比NaNO3大，使得NaCl结晶去除率较低；另一个原因是    ．
              （3）工业上还可用通过电解浓NaOH溶液制备Na2FeO4，其工作原理如下图所示：阳极的电极反应为    ；其中可循环使用的物质的电子式是    ．

              （4）已知25℃时，Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38、Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20，向该温度下含有Fe3+、Cu2+浓度均为0.01mol/L的溶液中，滴加浓NaOH溶液，当溶液pH=10时，溶液中c（Cu2+）：c（Fe3+）=    ．
              难度：中等
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            • 2． （2016•重庆二模）1，2-二溴乙烷是常用的有机合成中间体，某小组用如图装置合成1，2-二溴乙烷．
              装置B中发生的反应为C2H5OH
              浓H2SO4
              170℃
              CH2=CH2↑+H2O
              产物和部分反应物的相关数据如下：
              沸点/℃密度/（g•cm-3）水中溶解性
              1，2二溴乙烷131.42.18微溶
              溴58.83.12微溶
              乙醇78.50.79溶
              合成反应：
              在冰水浴冷却下将20.0mL浓硫酸与10.0mL95%乙醇混合均匀得到反应液，取出10.0mL加入三颈烧瓶B中，剩余部分转入滴液漏斗A中．E的试管中加入8.0g液溴，再加入2-3mL水，试管外用水冷却．断开D、E之间的导管，加热B，待装置内空气被排除后，连接D和E，继续加热并保持温度在170-180℃，打开滴液漏斗活塞，缓慢滴加反应液，直至反应完毕．
              分离提纯：
              将粗产物分别用10%的氢氧化钠溶液和水洗涤，分离后加入无水氯化钙干燥，待溶液澄清后进行蒸馏，得到纯净的1，2-二溴乙烷6.3g．
              回答下列问题：
              （1）混合浓硫酸与乙醇时，加入试剂的正确顺序是    ；使用冰水浴降温的目的是    ．
              （2）为防止暴沸，装置B中还应加入    ；C的作用是    ；E中试管里加水的目的是    ．
              （3）判断生成1，2-二溴乙烷反应结束的方法是    ；反应结束时正确的操作是    ．
              （4）洗涤和分离粗产物时使用的玻璃仪器是    ．
              （5）本实验中，1，2-二溴乙烷的产率为    ．
              （6）下列操作中，将导致产物产率降低的是    （填正确答案的标号）．
              a．乙烯通入溴时迅速鼓泡 b．实验时没有装置D c．去掉装置E烧杯中的水 d．装置F中NaOH溶液用水代替．
              难度：中等
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            • 3． Ⅰ．氨基甲酸铵（NH2COONH4）是一种白色固体，受热易分解．某小组模拟制备氨基甲酸铵，反应如下（且温度对反应的影响比较灵敏）：2NH4（g）+CO2（g）⇌NH2COONH4（s）△H＜0

              （1）实验室可用图A装置制取氨气，请写出所用试剂名称    ．
              （2）制备氨基甲酸铵的装置如图C所示，把NH3和CO2通入CCl4中，不断搅拌混合，生成的氨基甲酸铵的小晶体悬浮在CCl4中．当悬浮物较多时，停止制备．
              注：CCl4与液体石蜡均为惰性介质
              ①发生器用水冷却的原因是    ，液体石蜡鼓泡瓶的作用是    ．
              ②从反应后的混合物中分离出产品的实验方法是    （填写操作名称）．为了得到干燥产品，采取的方法是    （填写选项序号）．
              a．常压加热烘干
              b．高压加热烘干
              c．减压40℃以下烘干
              Ⅱ．（3）在实验室中可用无水醋酸钠与碱石灰为原料，在装置A中反应生成甲烷和碳酸钠，写出该反应的化学方程式    ，其中主要的副反应是生成丙酮（CH3COCH3），写出该反应的方程式    ．
              （4）甲烷中若混有少量不饱和气态烃，设计出检验的方法    ．
              难度：中等
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            • 4． 资源的高效利用对保护环境．促进经济持续健康发展具有重要作用．磷尾矿主要含Ca5（PO4）3F和CaCO3•MgCO3．某研究小组提出了磷尾矿综合利用的研究方案，制备具有重要工业用途的CaCO3、Mg（OH）2、P4和H2其简化流程如图：

              已知：①Ca5（PO4）3F在950℃不分解
              ②4Ca5（PO4）3F+18SiO2+30C
               高温 
              .
               
              2CaF2+30CO+18CaSiO3+3P4
              请回答下列问题：
              （1）950℃煅烧磷尾矿生成气体的主要成分是    
              （2）实验室过滤所需的玻璃仪器是    
              （3）NH4NO3溶液能从磷矿Ⅰ中浸取出Ca2+的原因是    
              （4）在浸取液Ⅱ中通入NH3，发生反应的化学方程式是    
              （5）工业上常用磷精矿[Ca5PO4）3F]和硫酸反应制备磷酸．已知25℃，101kPa时：
              CaO（s）+H2SO4（l）═CaSO4（s）+H2O（l）△H=-271kJ/mol
              5CaO（s）+3H3PO4（l）+HF（g）═Ca5（PO4）3F（s）+5H2O（l）△H=-937kJ/mol
              则Ca5（PO4）3F和硫酸反应生成磷酸的热化学方程式是    
              （6）在一定条件下CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g），当CO与H2O（g）的起始物质的量之比为1：5，达平衡时，CO转化了
              5
              6
              ．若a kg含Ca5（PO4）3F（相对分子质量为504）的质量分数为10%的磷尾矿，在上述过程中有b%的Ca5（PO4）3F转化为P4，将产生的CO与H2O（g）按起始物质的量之比1：3混合，则在相同条件下达平衡时能产生H2    kg．
              难度：中等
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            • 5． 工业上用辉铜矿（主要成分Cu2S，含Fe3O4、SiO2杂质）为原料，生产硫酸铜晶体的工艺流程如下：

              已知：①固体B为氧化物组成的混合物　　②[Cu（NH3）4]2+（aq）═Cu2+（aq）+4NH3（aq）
              （1）气体X是    ，高温下在过量空气中煅烧辉铜矿时，Cu2S发生反应的方程式为：    ．
              （2）固体B酸溶时加入稀硫酸和H2O2，目的是    ，不用浓硫酸的原因是    ．
              （3）由溶液E获得硫酸铜晶体的实验操作I的方法是蒸发浓缩、降温结晶、    、烘干．
              （4）0.80gCuSO4•5H2O样品受热脱水过程的热重曲线（样品质量随温度变化的曲线）如图所示．

              ①试确定200℃时固体物质的化学式    ；
              ②取270℃所得样品，于570℃灼烧得到的主要产物是黑色粉末和一种氧化性气体，该反应的化学方程式为    ．把该黑色粉末溶解于稀硫酸中，经浓缩、冷却，有晶体析出，该晶体的化学式为    ，其存在的最高温度是    ．
              难度：中等
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            • 6． （2016•潍坊三模）氯苯是重要的有机化工原料．实验室制备氯苯的反应原理、实验装置如图所示（加热装置已略去）：
              可能用到的有关数据如下：+Cl2
              FeCl3
              +HCl
                沸点（℃） 密度（g•mL-1） 溶解性
               苯 80.1 0.88 难溶于水
               氯苯 132.2 1.10 难溶于水，易溶于有机溶剂
               对二氯苯 173.4 1.46 难溶于水，易溶于有机溶剂
               邻二氯苯 180.4 1.30 难溶于水，易溶于有机溶剂
              在装置A中利用浓盐酸和KMnO4反应缓慢制备氯气，把氯气干燥后通入装有39mL苯的反应器C中（内有铁屑作催化剂），维持反应温度在40～60℃，回流40分钟．温度过高会产生过多的邻二氯苯和对二氯苯．反应结束后，冷却至室温．将C中的液体倒入分液漏斗中，分别用NaOH溶液和蒸馏水洗涤，分离出的产物干燥后，进行蒸馏纯化，得到22g纯净的氯苯．
              回答下列问题：
              （1）A装置中制备氯气的离子方程式为    ．
              （2）B装置中盛放的药品为    ，C装置中采用的加热方法最好为    ．
              （3）已知浓盐酸和苯都具有较强的挥发性．采用如图所示装置加入液体的优点是    ．
              （4）用氢氧化钠溶液洗涤可以除去杂质的化学式为    ，检验产品洗涤干净的方法为    ．
              （5）该实验存在一定缺陷，改进措施为    ．
              （6）该实验所得氯苯的产率为    （保留小数点后一位）．
              难度：中等
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            • 7． 肼为无色油状液体，主要用作火箭和喷气发动机的燃料之一，通常由水合肼（N2H4•H2O）脱水制得．常压下，水合肼可以和水形成共沸物，具有极强的还原性，易被氧化成N2．某探究小组通过查阅文献，利用尿素制取水合肼．反应原理如下：CO（NH2）2+2NaOH+NaClO=Na2CO3+N2H4•H2O+NaCl 
              实验一：制备NaClO溶液（基本装置如图1所示）
              （1）写出装置a中所发生的离子反应方程式：    ；
              （2）某同学认为用上述方法制备的Cl2含有HCl杂质，直接通入NaOH会引入新杂质．这种说法是否正确     （填“正确”或“不正确”），理由为     （结合方程式说明）．
              实验二：制取水合肼（基本装置如图2所示，夹持、冰水浴等装置均省略）
              称取一定质量尿素配成溶液倒入三颈烧瓶，并将三颈烧瓶置于冰水浴中．将装置b中所制得的溶液注入分液漏斗，并缓慢滴入三颈烧瓶中．然后急速升温，在102～103℃反应5min．充分反应后，加热蒸馏三颈烧瓶内的溶液，收集108～ll4℃馏分．
              （3）采用“缓慢滴入”的原因是    ；温度计A和B均是用来控制加热温度的，其中A的温度控制范围为    ．
              实验三：测定馏分中水合肼的质量分数（基本步骤如下）
              a．称取馏分5.000g，加入适量NaHC03固体，配制成100mL溶液．
              b．移取10.00mL上述溶液于锥形瓶中，加入10mL水和2-3滴淀粉溶液，摇匀．
              c．用0.2000mol•L-1碘的标准溶液滴定至溶液出现蓝色且半分钟内不消失．滴定过程中，溶液的pH保持在6.5左右．记录消耗碘的标准溶液的体积．
              d…
              （4）滴定时，碘的标准溶液盛放在    中（选填图3中“①”或“②”）；
              （5）水合肼与碘的标准溶液反应的化学方程式    ；
              （6）若滴定消耗碘的标准溶液的体积平均为18.00mL，馏分中水合肼的质量分数为    （保留四位有效数宇）
              难度：中等
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            • 8． 已知磺酰氯（SO2Cl2）是一种有机氯化物，也是锂电池正极活性物质，SO2Cl2是一种无色液体，熔点-54.1℃，沸点69.1℃，极易水解，遇潮湿空气会产生白雾．磺酰氯（SO2Cl2）的制备方法及装置图如图1：
              SO2（g）+Cl2（g）═SO2C12（g）△H＜0，

              （1）化合物SO2Cl2中S元素的化合价是    ．
              （2）仪器D的名称是    ，仪器C的作用除了吸收氯气和二氧化硫，还具有    作用．
              （3）戊是贮气装置，则E中的溶液是    ；若缺少装置乙和丁，则产物变质，发生反应的化学方程式是    
              （4）反应结束后，将丙中混合物分离开的实验操作是    ．
              （5）有关该实验叙述正确的是    
              a、X、Y最好的席间组合是铜片和浓硫酸
              b、活性炭的作用是作催化剂
              c、冷凝管B也可以用作蒸馏
              （6）GET公司开发的Li-SO2Cl2军用电池，其示意图如图2所示，已知电池反应为：2Li+SO2Cl2═2LiCl+SO2↑则电池工作时，正极的电极反应式为是    ．
              难度：中等
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            • 9． 亚硝酸钙[Ca（NO2）2]是水泥混凝土外加剂的主要原料，某学习小组设计实验制备亚硝酸钙，实验装置如图所示（夹持装置略去）．

              已知：2NO+CaO2═Ca（NO2）2；2NO2+CaO2═Ca（NO3）2
              请回答下列问题：
              （1）向三颈烧瓶中加入稀硝酸之前，应向装置中通入一段时间的N2，原因是    ．
              （2）仪器D的名称是    ；B中盛放的试剂是    ．
              （3）装置F中，酸性K2Cr2O7溶液可将剩余的NO氧化成NO3-，溶液由橙色变为绿色（Cr3+），发生反应的离子方程式是    ．
              （4）已知Ca（NO2）2溶液需保持弱碱性，因为其遇酸会发生反应，产生NO气体．设计实验证明E中有亚硝酸钙生成    ．
              （5）工业上可用石灰乳和硝酸工业的尾气（含NO、N02）反应，既能净化尾气，又能获得应用广泛的Ca（NO2）2，反应原理为Ca（OH）2+NO+N02=Ca（N02）2+H2O．
              ①若n（ NO）：n（NO2）＞l：l，则会导致    ：
              ②若n（ NO）：n（ NO2）＜l l，则会导致    ．
              难度：中等
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            • 10． （2016•阳泉二模）碳酸钠的用途很广，可用做冶金、纺织、漂染等工业的某本原料．
              Ⅰ．工业上最早射出碳酸钠的方法是路布兰（N．Leblanc）法．其流程如下：

              （1）流程Ⅰ的另一种产物是    ．
              （2）流程Ⅱ的反应分步进行：a．Na2SO4+4C
              1000℃
              .
              Na2S+4CO↑；b．Na2S与石灰石发生复分解反应，该工程总反应方程式为    ．
              Ⅱ.1862年，比利时人索尔维（Emesl Solvay）用氨碱法生产碳酸钠，反应原理如下：

              20℃时一些物质在水中的溶解度如下表：
              物质NaClNH4ClNaHCO3NH4HCO3Na2CO3
              s/g35.937.29.621.721.5
              （3）除水外，氨醎法生产纯碱的原料还有    ，可循环利用的物质由    ．
              （4）饱和NaCl溶液通NH3和CO2能S生成NaHCO3的原因是    ．NH3和CO2应先通入的是    ，原因是    ．
              Ⅲ．我国化工专家侯德榜研究出联合制碱法，其反应原理和氨碱法类似，但将制氨和制碱联合，提高了原料利用率．
              （5）生产中向已分离出NaHCO3晶体体后的溶液中加入适量NaCl固体并通入NH3，可以析出    ．欲从溶液中充分分离该物质而不析出其他晶体，温度应控制在    ．
              难度：中等
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