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          共50条信息

            • 1． 实验室配制0.1mol/L的BaCl2溶液可分两个阶段进行．
              第一阶段：用托盘天平称取5.2g无水BaCl2晶体．
              第二阶段：溶解配制0.1mol/L的BaCl2溶液．
              第一阶段操作有如下几步：A．将游码拨至0.2g处；B．将游码拨至“0”处；C．在天平两边的托盘上各放一张干净的等质量的滤纸，调节天平两边的螺母使天平平衡；D．取走药品，将砝码放回砝码盒内；E．往左盘内逐步添加晶体至天平平衡；F．在右盘上放置5g砝码．（BaCl2相对分子量=208）
              （1）其正确的操作顺序是（填序号）：
              B→    →    →A→    →    →    ．
              （2）第二阶段操作，应先将5.2g BaCl2加适量蒸馏水溶解，溶解过程中使用的主要仪器有    、    ．然后将溶液转入    中，再经    、    、    后即可得到0.1mol/LBaCl2溶液．
              （3）下列操作使配制的BaCl2溶液浓度偏低的有    ．
              A．将砝码放在左盘上，BaCl2放在右盘上进行称量
              B．选用的容量瓶内有少量蒸馏水
              C．定容摇匀后，液面下降，又加水至刻度线
              D．整个配制过程中，容量瓶不振荡．
              难度：中等
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            • 2． 现用Na2CO3固体配制500mL 0.2mol•L-1的Na2CO3溶液．可供选择的仪器有：
              ①玻璃棒   ②烧瓶   ③烧杯    ④胶头滴管    ⑤漏斗    ⑥天平     ⑦药匙
              请回答下列问题：
              （1）上述仪器中，在配制Na2CO3溶液时，还缺少的仪器是    ．
              （2）经计算，需Na2CO3固体质量为    ．
              （3）将所配制的Na2CO3溶液进行测定，发现浓度小于0.2mol•L-1．请你分析配制过程中可能引起误差偏低的原因（写出其中一个即可）    ．
              难度：中等
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            • 3． 某学生欲配制6.0mol/L的H2SO4 1 000mL，实验室有三种不同浓度的硫酸：①480mL 0.5mol/L的硫酸；②150mL 25%的硫酸（ρ=1.18g/mL）；③足量的18mol/L的硫酸．有三种规格的容量瓶：250mL、500mL、1 000mL．老师要求把①②两种硫酸全部用完，不足的部分由③来补充．
              请回答下列问题：
              （1）实验所用25%的硫酸的物质的量浓度为    mol/L（保留1位小数）．
              （2）配制该硫酸溶液应选用容量瓶的规格为    mL．
              （3）配制时，该同学的操作顺序如下，请将操作步骤B、D补充完整．
              A．将①②两溶液全部在烧杯中混合均匀；
              B．用量筒准确量取所需的18mol/L的浓硫酸    mL，沿玻璃棒倒入上述混合液中，并用玻璃棒搅拌，使其混合均匀；
              C．将混合均匀的硫酸沿玻璃棒注入所选的容量瓶中；
              D．    ；
              E．振荡，继续向容量瓶中加水，直到液面接近刻度线1cm～2cm处；
              F．改用胶头滴管加水，使溶液的凹液面恰好与刻度线相切；
              G．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀．
              （4）如果省略操作D，对所配溶液浓度有何影响？    （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
              （5）进行操作C前还需注意    ．
              难度：中等
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            • 4． 用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过溶解、转移、定容、摇匀等操作．下列图示对应的操作不规范的是（　　）
              A．
              溶解
              B．
              转移
              C．
              定容
              D．
              摇匀
              难度：中等
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            • 5． 下列有关叙述正确的是（　　）
              A．丁达尔现象是化学变化
              B．钠能与硫酸铜稀溶液反应，置换出红色的铜
              C．定容时，因不慎使液面高于容量瓶的刻度线，需重新配制
              D．氢氧化铁胶体在直流电场中，一段时间阴极附近红褐色加深，说明胶体带正电
              难度：中等
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            • 6． 常温下将0.04克氢氧化钠溶于水配制成100mL溶液物质的量浓度为    mol•L-1； pH为    ，要使它的pH降为11．（假设溶液混合体积等于稀释前两液体体积之和）若加入蒸馏水，应加    mL．若加入pH为10的NaOH溶液，应加    mL．若加入0.01mol•L-1的盐酸，应加    mL（保留一位有效数字）．
              难度：中等
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            • 7． “10%的氨水”的正确解释是（　　）
              A．100g氨水中含10gNH3•H2O
              B．10gNH3溶于水形成100g溶液
              C．100g氨水中含10gNH3
              D．10gNH3溶于100gH2O形成的溶液
              难度：中等
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            • 8． 现用质量分数为98%、密度为1.84g•cm-3的浓硫酸来配制90mL、1mol•L-1的稀硫酸．请完成下列问题：
              （1）需要用到的玻璃仪器有：    
              （2）经计算，需浓硫酸的体积为    ．
              （3）在配制过程中，其他操作都准确，下列操作中错误的是    ，能引起误差偏高的有    （填代号）．
              ①洗涤量取浓硫酸后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中
              ②未等稀释后的H2SO4溶液冷却至室温就转移到容量瓶中
              ③将浓硫酸直接倒入烧杯，再向烧杯中注入蒸馏水来稀释浓硫酸
              ④定容时，加蒸馏水超过标线，又用胶头滴管吸出
              ⑤转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水
              ⑥量取浓硫酸时，仰视标线
              ⑦定容时，俯视标线．
              难度：中等
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            • 9． 配制100mL 0.01mol•L-1KOH溶液时，必须用到的仪器是（　　）
              A．100mL容量瓶
              B．
              100mL集气瓶
              C．
              100mL烧瓶
              D．100mL滴瓶
              难度：中等
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            • 10． 已知室温时，0.1mol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，回答下列问题：
              （1）该溶液中c（H+）=    ．由水电离出的c（H+）=    ．
              （2）已知MgA2是难溶电解质，则其溶解平衡时的Ksp（MgA2）=    ；
              （3）pH=3的盐酸和pH=3的HA溶液各稀释至其体积的100倍，稀释后盐酸的pH    （填“大于”、“小于”或“等于”）HA溶液的pH；
              （4）NaA的水溶液显    性，原因是    （用离子方程式表示）．
              （5）欲测定某NaOH溶液的物质的量浓度，可用0.1000molL-1HA标准溶液进行中和滴定（用酚酞作指示剂）．滴定至终点的颜色变化为    ．
              下列哪些操作会使测定结果偏高    （填序号）．
              A．锥形瓶用蒸馏水洗净后再用待测液润洗
              B．酸式滴定管用蒸馏水洗净后再用标准液润洗
              C．滴定前酸式滴定管尖端气泡未排除，滴定后气泡消失
              D．滴定前读数正确，滴定后俯视滴定管读数．
              难度：中等
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