知识点挑题 - 高中化学 - 优优班--学霸训练营

1．（2016春•龙岩校级月考）CH₄、NH₃、H₂O和HF均为含10e^-的分子．
（1）C、N、O、F四种元素中，与基态C原子的核外未成对电子数相等的元素是    （写元素名称），其基态原子的核外电子排布式为    ．
（2）C、N、O、F四种元素第一电离能由大到小的顺序是    （用元素符号表示）．
（3）CH₄、NH₃和H₂O分子中，从原子轨道的重叠方向来说，三种分子均含有共价键类型为    ，其中三种分子的中心原子的杂化轨道类型均为    ．
（4）CH₄燃烧生成CO、CO₂和H₂O
①在CO气流中轻微加热金属镍（Ni），生成无色挥发性液态Ni（CO）₄，试推测四羰基镍的晶体类型为    ．
②CO₂、H₂O和NH₃反应生成（NH₄）₂CO₃，根据电子对互斥理论知CO₃^2-的空间构型为    ，与CO₃^2-互为等电子体的分子或离子为    （写出1个即可）．
（5）CH₄、NH₃、H₂O和HF四种物质中沸点最高的是    （填化学式）
（6）SiO₂的结构跟金刚石的结构相似，即SiO₂的结构相当于在硅晶体结构中每个硅与硅的化学键之间插入一个O原子．观察如图金刚石的结构，分析SiO₂的空间结构中，Si、O形成的最小环上O原子的数目是    ．

难度：中等

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2．下面的排序正确的是（　　）

A．晶体熔点由低到高：CCl₄＜CBr₄＜CI₄＜CF₄

B．硬度由大到小：金刚石＞晶体硅＞碳化硅

C．熔点由高到低：Na＞Mg＞Al

D．晶格能由大到小：NaF＞NaCl＞NaBr＞NaI

难度：中等

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3．下列关于晶体的说法中，不正确的是（　　）
①共价键可决定分子晶体的熔、沸点　
②含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体
③晶体中原子呈周期性有序排列，有自范性；而非晶体中原子排列相对无序，无自范性　　
④MgO的晶格能远比NaCl大，这是因为前者离子所带的电荷数多，离子半径小　
⑤晶胞是晶体结构的基本单元，晶体内部的微粒按一定规律作周期性重复排列　
⑥干冰晶体中，一个CO₂分子周围有12个CO₂分子紧邻；CsCl和NaCl晶体中阴、阳离子的配位数都为6
⑦晶体尽可能采取紧密堆积方式，以使其变得比较稳定．

A．①②⑥

B．②③④

C．④⑤⑥

D．②③⑦

难度：中等

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4．下面的排序不正确的是（　　）

A．晶体熔点由低到高：F₂＜Cl₂＜Br₂＜I₂

B．熔点由高到低：Rb＞K＞Na

C．硬度由大到小：金刚石＞碳化硅＞晶体硅

D．晶格能由大到小：NaF＞NaCl＞NaBr＞NaI

难度：较难

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5．钠是人体中一种重要元素，一般情况下，钠约占成人体重的0.15%．钠元素对应的化合物因组成与结构性质差异很大．
（1）钠原子核外电子共占据    个轨道，写出同一周期中原子核外M层上有2个未成对电子的元素其原子最外层电子排布式    ．
（2）氯化钠的熔点比氯化钾的    （填“高”或“低”），原因是    ．
（3）实验室可用浓氨水与氢氧化钠固体反应制取氨气，试用平衡原理分析氢氧化钠的作用：    ．
（4）氟化钠溶液中，不存在的微粒间作用力是    （填标号）．
A．离子键　　 B．共价键　　 C．金属键D．范德华力
（5）卡斯纳法制取金属钠的原理是：以氢氧化钠为原料，放入铁质容器中熔化，在稀有气体的保护下，以镍为阳极，铁为阴极，在阴极析出金属钠．写出反应的化学方程式为：    ．其中，氧化产物是    ，若反应转移0.8mol电子，至少消耗    g NaOH．

难度：较难

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6．下列物质中的离子键最强的是（）

A．KCl

B．CaCl₂

C．MgO

D．Na₂O

难度：中等

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7．下列关于晶体的说法中，不正确的是（） ①共价键可决定分子晶体的熔、沸点【
②含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体
③晶体中原子呈周期性有序排列，有自范性；而非晶体中原子排列相对无序，无自范性
④MgO的晶格能远比NaCl大，这是因为前者离子所带的电荷数多，离子半径小
⑤晶胞是晶体结构的基本单元，晶体内部的微粒按一定规律作周期性重复排列
⑥干冰晶体中，一个CO₂分子周围有12个CO₂分子紧邻；CsCl和NaCl晶体中阴、阳离子的配位数都为6
⑦晶体尽可能采取紧密堆积方式，以使其变得比较稳定．

A．①②⑥

B．②③④

C．④⑤⑥

D．②③⑦

难度：中等

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