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            • 1． 锂-磷酸氧铜电池正极的活性物质是Cu4O（PO4）2，可通过下列反应制备：2Na3PO4+4CuSO4+2NH3•H2O=Cu4O（PO4）2↓+3Na2SO4+（NH4）2SO4+H2O
              （1）写出基态Cu2+的外围电子排布式：    ．
              （2）与 Cu 同周期的元素中，与铜原子最外层电子数相等的元素还有    （填元素符号）．
              （3）上述反应方程式中，反应物混合溶液中可以互为等电子体的离子有     和    ．
              （4）氨基乙酸铜的分子结构如图1，碳原子的杂化方式为    ．

              （5）在硫酸铜溶液中加入过量KCN，生成配合物[Cu（CN）4]2-，则1mol CN-中含有的π键的数目为    ，若此配离子与[Cu（H2O）4]2+结构相似，则此配离子的空间构型为：    ．
              （6）当CN-充当配体时，配位原子是    ，判定原因是    ．
              （7）Cu元素与H元素可形成一种红色化合物，其晶体结构单元如图2所示．则该化合物的化学式为    ．
              （8）铜晶体为面心立方最密堆积，铜的原子半径为127.8pm，列式计算晶体铜的密度    ．
              难度：中等
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            • 2． 为了解释和预测分子的立体构型，科学家提出了价层电子对互斥（VSEPR）模型．
              （1）利用VSEPR理论推断PO43-的VSEPR模型是    ．
              （2）有两种活性反应中间体粒子，它们的粒子中均含有1个碳原子和3个氢原子．请依据下面给出的这两种微粒的球棍模型，写出相应的化学式：    ；    ．
              （3）按要求写出第二周期非金属元素构成的中性分子的化学式：平面三角形分子：    ，三角锥形分子：    ，四面体形分子：    ．
              （4）写出SO3常见的等电子体的化学式，一价阴离子：    （写出一种，下同）；二价阴离子：    ，它们的中心原子采用的杂化方式都是    ．
              难度：中等
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            • 3． 下列物质属于不等电子体的是（　　）
              A．CH4和NH4+
              B．B3H6N3和C6H6
              C．CO2、N2O
              D．H2O和CH4
              难度：中等
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            • 4． 1919年，Langmuir提出等电子体的概念：原子总数相同、电子总数或价电子总数相同的互为等电子体，等电子体具有结构相似的特征．下列各对粒子中，空间结构相似的是（　　）
              A．CS2与NO2
              B．SO2与N2O
              C．SO2与O3
              D．PCl3与BF3
              难度：中等
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            • 5． [Zn（CN）4]2-在水溶液中与HCHO发生如下反应：
              4HCHO+[Zn（CN）4]2-+4H++4H2O═[Zn（H2O）4]2++4HOCH2CN
              （1）Zn2+基态核外电子排布式为    ．
              （2）1mol HCHO分子中含有σ键的数目为    mol．
              （3）HOCH2CN分子中碳原子轨道的杂化轨道类型是    ．
              （4）与H2O分子互为等电子体的阴离子为    ．
              （5）[Zn（CN）4]2-中Zn2+与CN-的C原子形成配位键，不考虑空间构型，[Zn（CN）4]2-的结构可用示意图表示为    ．
              难度：中等
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            • 6． 根据等电子原理：由短周期元素组成的微粒，只要其原子数相同，各原子最外层电子数之和相同，可互称为等电子体，它们具有相似的结构特征．以下各组微粒结构不相似的是（　　）
              A．CO和N2
              B．O3和NO2-
              C．N2H4和C2H4
              D．CO2和N2O
              难度：中等
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            • 7． （2016•邛崃市校级二模）已知A、B、C、D四种短周期元素，它们的核电荷数依次增大．A原子，C原子的L能层中，都有两个未成对的电子，C、D同主族． E、F都是第四周期元素，E原子核外有4个未成对电子，F原子除最外能层只有1个电子外，其余各能层均为全充满．根据以上信息填空：
              （1）基态D原子中，电子占据的最高能层符号    ，该能层具有的原子轨道数为    ；
              （2）E2+离子的价层电子排布图是    ，F原子的电子排布式是    ；
              （3）A元素的最高价氧化物对应的水化物中心原子采取的轨道杂化方式为    ，B元素的气态氢化物的VSEPR模型为    ；
              （4）化合物AC2、B2C和阴离子DAB-互为等电子体，它们结构相似，DAB-的电子式为    ；
              （5）配合物甲的焰色反应呈紫色，其内界由中心离子E3+与配位体AB-构成，配位数为6，甲的水溶液可以用于实验室中E2+离子的定性检验，检验E2+离子的离子方程式为    ；
              （6）某种化合物由D，E，F三种元素组成，其晶胞如图所示，则其化学式为    ．
              难度：中等
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            • 8． 过渡元素及其化合物具有广泛的用途．
              （1）三硝酸六尿素合铁{[Fe（H2NCONH2）6]（NO3）3}是一种有机铁肥．1mol H2NCONH2中含有的σ键的数目是    ；与NO3-互为等电子体的一种分子是    （填化学式）．
              （2）氯化亚铜（CuCl）广泛应用于化工、印染、电镀等行业，其晶胞结构如图1，该晶胞中每个Cu+的配位数与含有的Cl-的个数之比为    ；铜的第一电离能（I1）小于锌的第一电离能，其主要原因是    ．

              （3）丁二酮肟镍是一种鲜红色沉淀，可用来检验Ni2+，其分子结构如图2．该结构中C原子的杂化方式是    ，分子内微粒之间存在的作用力有    （填字母）．
              a．离子键　　b．共价键　　c．配位键　　d．氢键．
              难度：中等
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            • 9． 原理Cr2O72-+CH3CH2OH+H++H2O→[Cr（H2O）6]3++CH3COOH（未配平）可用于检测司机是否酒后驾驶，下列说法正确的是（　　）
              A．消耗1 mol CH3CH2OH时转移电子的物质的量为4mol
              B．1mol/L CH3COOH溶液中含有σ键的数目为7NA个
              C．H2F+、NH2-、H2S、CH4均与H2O互为等电子体
              D．在配合物[Cr（H2O）6]3+中，H、O原子与中心离子Cr3+形成配位键
              难度：中等
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            • 10． （2016•潍坊三模）第四周期金属Cr、Fe、Cu在科学研究和工业生产中都有重要的用途．请回答下列问题：
              （1）下列说法正确的是    ．
              a．金属键是金属阳离子与自由电子间的相互作用
              b．金属键的强弱决定了金属晶体硬度、熔点和密度的不同
              c．金属的导热性是由于自由电子的定向移动传导能量
              d．某些金属盐发生焰色反应的原因是激发态电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低轨道时，能量以可见光的形式释放
              （2）基态Cr原子的核外价电子排布式为    ，短周期元素中未成对电子数为Cr的一半且电负性最大的元素是    ．
              （3）CcSO4溶液与乙二胺（H2N-CH2-CH2-NH2）可形成配离子．（如图所示）配离子中所含化学键类型有    ．SO42-的空间构型为    ，写出与SO42-互为等电子体（原子数相同、价电子数相同）的一种分子    ．
              （4）乙醇（CH3CH2OH）可以在Cu催化作用下氧化得乙醛（CH3CHO），乙醛分子内C原子的杂化方式为    ，乙醛分子内的O-C-H键角    （填“＞”或“＜”）乙醇分子内的O-C-H．
              （5）FeO的晶胞结构为NaCl型．由于晶体缺陷，在晶体中Fe和O的个数比发生了变化，变为FexO（x＜1）．若测得FexO的密度为pg•cm-3，晶胞边长为a cm，则FexO中x=    （阿伏加德罗常数值用NA表示，只要求列出算式，不必计算结果）．
              难度：中等
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