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          共50条信息

            • 1． 下列各组顺序不正确的是（　　）
              A．微粒半径大小：S2-＞Cl-＞F-＞Na+＞Al3+
              B．热稳定性大小：SiH4＜PH3＜NH3＜H2O＜HF
              C．熔点高低：金刚石＞石墨＞食盐＞干冰＞碘晶体
              D．沸点高低：NH3＞AsH3＞PH3
              难度：中等
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            • 2． 20世纪前，黑火药是世界上唯一的火箭推进剂，黑火药爆炸的化学方程式为：S+2KNO3+3C→K2S+N2↑+3CO2↑．20世纪60年代，火箭使用的是液体推进剂，常用的氧化剂有四氧化二氮、液氧等，可燃物有肼（N2H4）、液氢等．
              （1）K原子核外电子云有    种不同的伸展方向，电子填充了    个轨道；写出硫原子的核外电子排布式    ，比较反应所涉及的原子的原子半径大小：    ；
              （2）写出产物中含极性键的非极性分子的结构式    ，产物K2S的电子式为    ；
              （3）已知S和氯水反应会生成两种强酸，其离子方程式为    ；
              （4）以上的火箭推进剂一般含有氮元素，含氮化合物种类丰富．有一含氮化合物，具有很强的爆炸性，86g该化合物爆炸分解会生成标况下N267.2L和另一种气体单质H2．写出其爆炸的化学方程式    ．
              难度：中等
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            • 3． 已知NH3在O2中燃烧可以生成 N2和H2O，下列说法正确的是（　　）
              A．微粒半径大小比较：r（N3-）＞r（O2-）
              B．N元素与氧元素形成的化合物只有五种
              C．在该反应条件下，NH3的还原性弱于的H2O还原性
              D．在该反应中，反应物的总能量小于生成物的总能量
              难度：中等
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            • 4． 下列各组顺序的排列不正确的是（　　）
              A．熔点：Li＞Na＞K
              B．还原性：HCl＜H2S＜PH3
              C．酸性强弱：H2SiO3＜H2CO3＜H2SO4
              D．原子半径：Na＜Mg＜Al
              难度：中等
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            • 5． 氢元素与其它元素既能形成离子键，也能形成共价键，在化合物中氢元素可能为+1价或-1价．回答下列问题：
              （1）LiH中Li+的半径    H-的半径（填“大于”、“小于”或“等于”）；CaH2与水剧烈反应生成密度最小的气体，写出CaH2与稀盐酸反应的化学方程式    ．
              （2）主族非金属元素与氢形成共价型氢化物．第三周期的气态氢化物，对热稳定性由强到弱的顺序为    （填气态氢化物分子式）．
              （3）已知H、B、Si、Cl的电负性分别为2.1、2.0、1.8、3.0，甲硅烷（SiH4）分子中H元素的化合价为    ．微量碱作催化剂时，甲硅烷遇水迅速水解生成SiO2•nH2O，写出该反应的化学方程式    ．乙硼烷（B2H6）有强还原性，在空气中能自燃，乙硼烷的强还原性来自于    ．
              （4）在乙醚中，氢化钠与乙硼烷反应能生成万能还原剂硼氢化钠（NaBH4），请写出NaBH4与水反应的化学方程式    ．
              （5）环状化合物甲（N6H6）有作为高能材料的可能性，甲分子中有3种化学环境的N原子和2种化学环境的H原子，且N原子均达到8电子结构，则甲的结构式可能为    ．
              难度：较难
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            • 6． 下列各项比较错误的是（　　）
              A．微粒半径：r（Na+）＞r（Mg2+）＞r（Al3+）
              B．酸性强弱：HClO＞H2SO3＞H3PO4
              C．稳定性：HF＞H2O＞H2S
              D．碱性强弱：Pb（OH）4＞Sn（OH）4＞Ge（OH）4
              难度：中等
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            • 7． 合理应用和处理氮的化合物，在生产生活中有重要意义．
              （1）尿素[CO（NH2）2]是一种高效化肥，其分子中各原子的原子半径大小关系为    ，碳原子核外有    种运动状态不同的电子．
              （2）氰化钠（NaCN）中，N元素显-3价，则非金属性N    C（填“＜”、“=”或“＞”），写出氰化钠的电子式    ．
              （3）氰化钠属于剧毒物质，可用双氧水或硫代硫酸钠处理．
              ①用双氧水处理，发生的反应为：NaCN+H2O2+H2O→A+NH3↑，则A的化学式为    
              ②NaCN与Na2S2O3二者等物质的量反应可得到两种含硫元素的离子，其中一种遇到Fe3+显血红色．写出该反应的离子方程式    ．
              （4）NO2会污染环境，可用Na2CO3溶液吸收NO2并放出CO2．已知9.2g NO2和Na2CO3溶液完全反应时转移电子0.1mol，此反应的离子方程式是    ；恰好反应后，所得溶液呈弱碱性，则溶液中各离子浓度大小关系是    ．
              难度：中等
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            • 8． 下列微粒半径的比较中，正确的是（　　）
              A．r（Na+）＞r（Na）
              B．r（Cl-）＞r（Cl）
              C．r（Ca2+）＞r（Cl-）
              D．r（Mg）＞r（Na）
              难度：中等
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            • 9． 下列粒子半径最小的是（　　）
              A．Na+
              B．Mg2+
              C．S2-
              D．Cl-
              难度：较易
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            • 10． 下列微粒半径的大小顺序不正确的是（　　）
              A．S＞O＞F
              B．S2-＞Cl-＞K+＞Ca2+
              C．F-＞O2-＞Na+＞Mg2+
              D．Fe＞Fe2+＞Fe3+
              难度：中等
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