优优班--学霸训练营 > 知识点挑题
全部资源
          排序:
          最新 浏览

          共50条信息

            • 1． 下列说法错误的是（　　）
              A．H2O比H2S稳定，是因为H2O分子间存在氢键
              B．P的非金属性强于Si，H3PO4比H2SiO3的酸性强
              C．锂所在周期元素最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是HNO3
              D．I的原子半径大于Br，HBr比HI的热稳定性强
              难度：中等
              解析 收藏 试题篮
            • 2． 由CO与H2催化合成甲醇是生物质能利用的方法之一．
              （1）上述反应的催化剂常用第四周期两种金属元素的化合物，其中一种元素的原子L层电子数与最外层电子数之比为4：1，d轨道中的电子数与最外层电子数之比为5：1，它的元素符号为    ，其+2价离子的核外电子排布式是    ．
              （2）根据等电子原理，写出CO分子的结构式    ．
              （3）甲醇催化氧化可得到甲醛．
              甲醇的沸点比甲醛的高，其主要原因是    ；
              （4）上述反应的催化剂另一种是铜元素的化合物．已知铜的重要化合物胆矾CuSO4•5H2O可写成[Cu（H2O）4]SO4•H2O，其结构示意图如下：

              下列说法正确的是    （填字母）．
              A．在上述结构示意图中，所有氧原子都采用sp3杂化
              B．在上述结构示意图中，存在配位键．共价键和离子键
              C．胆矾是分子晶体，分子间存在氢键
              D．胆矾中的水在不同温度下会分步失去
              （5）比较元素As的氢化物与同族第二、三周期元素所形成的氢化物稳定性、沸点高低并说明理由    ．
              难度：中等
              解析 收藏 试题篮
            • 3． 下列说法错误的是（　　）
              A．I的原子半径大于Br，HI比HBr的热稳定性强
              B．P的非金属性强于Si，H3PO4比H2SiO3的酸性强
              C．锂所在周期元素最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是HNO3
              D．常压下，0℃时冰的密度比水的密度小，水在4℃时密度最大，这些都与氢键有关
              难度：中等
              解析 收藏 试题篮
            • 4． 下列对一些实验事实的理论解释正确的是（　　）
              选项实验事实理论解释
              AN原子的第一电离能大于O原子N原子2p能级半充满
              BCO2为直线形分子CO2分子中C=O之间的夹角为120°
              CH2O的沸点大于H2S的沸点H2O是液态的，H2S是气态的
              DHF比HCl稳定HF分子间可以形成氢键
              A．A
              B．B
              C．C
              D．D
              难度：较易
              解析 收藏 试题篮
            • 5． 有五个系列同族元素的物质，101.3kP时测定它们的沸点（℃）如下表所示：
              ①He-268.8（a）-249.5Ar-185.8Kr  151.7
              ②F2-187.0Cl2-33.6（b）  58.7I2  184.0
              ③（c）  19.4HCl-84.0HBr-67.0HI-35.3
              ④H2O  100.0H2S-60.0（d）-42.0H2Te-1.8
              ⑤CH4-161.0SiH4-112.0GeH4-90.0（e）-52.0
              对应表中内容，下列叙述中正确的有多少句（　　）
              （1）a、b、c的化学式分别为Ne、Br2、HF
              （2）系列②物质均有氧化性；系列③物质对应水溶液均是强酸
              （3）系列④中各化合物的稳定性顺序为：H20＞H2S＞H2Se＞H2Te
              （4）上表内物质HF和H2O，由于氢键的影响，其分子特别稳定．
              A．仅有一句
              B．两句
              C．三句
              D．全部正确
              难度：中等
              解析 收藏 试题篮
            • 6． 下列说法正确的是（　　）
              A．由于水中存在氢键，所以水很稳定
              B．能与酸反应生成盐和水的氧化物一定是碱性氧化物
              C．单质分子中一定含有共价键
              D．由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物
              难度：中等
              解析 收藏 试题篮
            • 7． （2016春•晋中校级期中）如图是研究部分元素氢化物的沸点变化规律的图象，折线c可以表达出第    族元素氢化物的沸点变化规律．两位同学对某主族元素氢化物的沸点的变化趋势画出了两条折线--折线a和折线b，你认为正确的是    （填“a”或“b”），理由是    ．
              难度：较易
              解析 收藏 试题篮
            • 8． 水的沸点为100℃，硫化氢的分子结构跟水相似，但它的沸点却很低，是-60.7℃，引起这种差异的主要原因是（　　）
              A．范德华力
              B．共价键
              C．氢键
              D．相对分子质量
              难度：较难
              解析 收藏 试题篮
            • 9． 下列对一些实验事实的理论解释正确的是（　　）
              选项实验事实理论解释
              A氮原子的第一电离能大于氧原子氮原子2p能级半充满
              BCO2为直线形分子CO2分子中C═O是极性键
              C金刚石的熔点低于石墨金刚石是分子晶体，石墨是原子晶体
              DHF的沸点高于HClHF的相对分子质量小于HCl
              A．A
              B．B
              C．C
              D．D
              难度：较难
              解析 收藏 试题篮
            • 10． 有4组同一族元素所形成的不同物质，在101kPa时测定它们的沸点（℃）如表所示，则下列各项判断正确的是（　　）
              第一组 He-268.8（a） -249.5Ar-185.8Kr -151.7
               第二组 F2-187.0 Cl2-33.6（b） 58.7 I2 184.0
               第三组 （c） 19.4 HCl-84.0HBr-67.0 HI-35.3
               第四组 H2O100.0  H2S-60.2  （d）-42.0 H2Te-1.8 
              A．abc的化学式分别为Ne2、Br2、HF
              B．第三组与第四组相比较，化合物的稳定顺序为：HBr＜d
              C．第三组物质溶于水后，溶液的酸性c最强
              D．第四组物质中H2O的沸点最高，是因为H2O分子内存在氢键
              难度：较难
              解析 收藏 试题篮
            0/40

            进入组卷