根据等电子原理说出下列分子或离子的立体结构。

\(\rm{(1)N_{2}O}\)　                \(\rm{(2)H_{3}O^{+}}\)　              \(\rm{(3)O_{3}}\)

\(\rm{Ni^{2+}}\)与丁二酮肟生成鲜红色丁二酮肟镍沉淀，该反应可用于检验\(\rm{Ni^{2+}}\)。

\(\rm{(1) Ni^{2+}}\)基态核外电子排布式为____________。

\(\rm{(2) 1 mol}\)丁二酮肟分子中含有\(\rm{σ}\)键的数目为________\(\rm{mol}\)。

\(\rm{(3)}\)丁二酮肟镍分子中碳原子的杂化轨道类型为__________。

\(\rm{(4) Ni(CO)_{4}}\)是一种无色液体，沸点为\(\rm{43℃}\)，熔点为\(\rm{-19.3℃}\)。\(\rm{Ni(CO)_{4}}\)的晶体类型是________。

\(\rm{(5)}\)与\(\rm{CO}\)互为等电子体的二价阴离子为____________，\(\rm{Ni(CO)_{4}}\)中\(\rm{Ni}\)与\(\rm{CO}\)的\(\rm{C}\)原子形成配位键，不考虑空间构型，\(\rm{Ni(CO)_{4}}\)的结构可用示意图表示为____________。

下表为周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素。

回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)写出元素 \(\rm{k}\)的价电子排布图 ________________________。

\(\rm{(2)}\)在 \(\rm{ca_{4}}\)分子中，元素 \(\rm{c}\)为_________杂化，该分子的\(\rm{a-c-a}\)键角为______________________。

由 \(\rm{a}\)、\(\rm{c}\)、\(\rm{d}\)形成的 \(\rm{acd}\)分子中，元素 \(\rm{c}\)为____杂化，该分子是___分子\(\rm{(}\)填“极性”或“非极性”分子\(\rm{)}\)，该分子中含有_________个\(\rm{σ}\)键，_________个\(\rm{π}\)键

\(\rm{(3)ci_{2}}\)分子的电子式为_____，\(\rm{ci_{2}}\)与 \(\rm{ce_{2}}\)比较，沸点较高的是______\(\rm{(}\)填分子式\(\rm{)}\)。

\(\rm{(4)}\)第一电离能：\(\rm{h}\)_______\(\rm{i}\)；电负性：\(\rm{g}\)______\(\rm{b(}\)填“\(\rm{ > }\)”“\(\rm{ < }\)”或“\(\rm{=}\)”\(\rm{)}\)

\(\rm{(5)i}\)元素形成的两种含氧酸的酸性：\(\rm{H_{2}iO_{4}}\)  _________\(\rm{H_{2}iO_{3}(}\)填“\(\rm{ > }\)”“\(\rm{ < }\)”或“\(\rm{=}\)”\(\rm{)}\)，解释原因          ________________________________。

\(\rm{(6)a−f}\)六种元素中，有一种元素的部分电离能数据如下，它可能是___\(\rm{(}\)写元素符号\(\rm{)(I_{1}−I_{7}}\)分别表示该元素的第一电离能 \(\rm{～}\) 第七电离能\(\rm{)}\)。

A. 原子序数小于\(\rm{36}\)的\(\rm{X}\)、\(\rm{Y}\)、\(\rm{Z}\)和铜四种元素，\(\rm{X}\)的基态原子有\(\rm{3}\)个不同的能级，有一个能级中的电子数比其他两个能级中的电子数都多\(\rm{1;Y}\)基态原子中的电子占有\(\rm{5}\)个轨道，其中有\(\rm{2}\)个轨道处于半满状态\(\rm{;Z}\)的原子序数为\(\rm{24}\)。

\(\rm{(1) Z}\)原子基态核外电子排布式为__________。 

\(\rm{(2)}\) 元素\(\rm{X}\)与\(\rm{Y}\)的第一电离能较大的是____\(\rm{(}\)填元素符号\(\rm{);H_{2}Y_{2}}\)中\(\rm{Y}\)原子轨道的杂化类型为____。 

\(\rm{(3) +3}\)价\(\rm{Z}\)的配合物\(\rm{K[Z(C_{2}O_{4})_{2}(H_{2}O)_{2}]}\)中的配体是________\(\rm{;}\)与\(\rm{C_{2}O_{4}^{2\mathrm{{-}}}}\)互为等电子体的一种分子的化学式为____。 

\(\rm{(4) Cu}\)和\(\rm{Y}\)形成的化合物的晶胞如图所示，晶胞中与铜离子距离相等且最近的铜离子有____个。某种有缺陷的铜和\(\rm{Y}\)形成的化合物的晶体由\(\rm{Cu^{2+}}\)、\(\rm{Cu^{3+}}\)、\(\rm{Y^{2-}}\)及空隙组成， 可表示为\(\rm{Cu_{0.98}Y}\)，则\(\rm{n(Cu^{2+})∶n(Cu^{3+})=}\)____。 

​

B. 抗癌药物己烷雌酚是白色粉末，难溶于水，易溶于乙醇。它的一种合成原理如下：

有关的实验步骤和实验装置如下：

\(\rm{①}\)向装置\(\rm{A}\)中依次加入沸石、一定比例的试剂\(\rm{X}\)和金属钠\(\rm{;}\)

\(\rm{②}\)控制温度\(\rm{300 ℃}\)，使其充分反应\(\rm{;}\)

\(\rm{③}\)向冷却后的三颈烧瓶内加入\(\rm{HI}\)溶液，调节\(\rm{pH}\)至\(\rm{4～5;}\)

\(\rm{④}\)在装置\(\rm{B}\)中用水蒸气蒸馏，除去未反应的试剂\(\rm{X}\)。

\(\rm{⑤…}\)

\(\rm{(1)}\) 装置\(\rm{A}\)中冷凝管由____\(\rm{(}\)填“\(\rm{a}\)”或“\(\rm{b}\)”\(\rm{)}\)端通入冷凝水。 

\(\rm{(2)}\) 步骤\(\rm{③}\)中反应的化学方程式为             。

\(\rm{(3)}\) 装置\(\rm{B}\)在进行水蒸气蒸馏之前，需进行的操作为______，玻璃管的作用为____________。 

\(\rm{(4)}\) 当观察到装置\(\rm{B}\)的冷凝管中________，说明水蒸气蒸馏结束。 

\(\rm{(5)}\) 进行步骤\(\rm{⑤}\)实验时，有下列操作\(\rm{(}\)每项操作只进行一次\(\rm{):}\)

\(\rm{a.}\) 过滤　\(\rm{b.}\) 加入水进行反萃取　\(\rm{c.}\) 冷却、抽滤，用水洗涤晶体　\(\rm{d.}\) 向三颈烧瓶中加入乙醇，得己烷雌酚的乙醇溶液

正确的操作顺序是____\(\rm{(}\)填字母\(\rm{)}\)。 

氮化硼\(\rm{(BN)}\)是一种重要的功能陶瓷材料\(\rm{.}\)以天然硼砂为起始物，经过一系列反应可以得到\(\rm{BF_{3}}\)和\(\rm{BN}\)，如图所示：

\(\rm{(4)}\)六方氮化硼在高温高压下，可以转化为立方氮化硼，其结构与金刚石相似，硬度与金刚石相当，晶胞边长为\(\rm{361.5 pm}\)，立方氮化硼的密度是___________________\(\rm{g·cm}\)\(\rm{{\,\!}^{-3}}\)\(\rm{(}\)只要求列算式，不必计算出数值\(\rm{.}\)阿伏加德罗常数为\(\rm{N}\)\(\rm{{\,\!}_{A}}\)\(\rm{).}\)

硼酸\(\rm{(H_{3}BO_{3})}\)是一种片层状结构的白色晶体\(\rm{(}\)下图\(\rm{)}\)，有滑腻感，可做润滑剂。硼酸对人体受伤组织有缓和和防腐作用，故可用于医药和食品防腐等方面。回答下列问题：  

\(\rm{(1)}\)根据对角线规则，与 \(\rm{B}\)性质相似的元素是 _______。\(\rm{(}\)写元素符号\(\rm{)}\)

\(\rm{(2)}\)硼酸为一元弱酸，在水中电离方程式为 \(\rm{H_{3}BO_{3}+H_{2}O}\) \(\rm{[B(OH)_{4}]^{−}+H^{+}}\)，写出硼酸与 \(\rm{NaOH}\)溶液反应的离子方程式__________。

\(\rm{(3)}\)下列有关硼酸晶体的说法正确的是 __________。

A.\(\rm{H_{3}BO_{3}}\)分子的稳定性与氢键有关

B.平均 \(\rm{1 mol H_{3}BO_{3}}\)的晶体中有 \(\rm{3 mol}\)氢键

C.硼酸晶体中层与层之间作用力是范德华力

D.\(\rm{B}\)为 \(\rm{sp^{2}}\)杂化，同一层内主要作用力是共价键

\(\rm{(4)}\)含氧酸的通式为\(\rm{(HO)_{m}RO_{n}}\)，根据非羟基氧原子数判断，与 \(\rm{H_{3}BO_{3}}\)酸性最接近的是 __________。

A.\(\rm{ HClO_{3\;\;}}\)  \(\rm{B. H_{4}SiO_{4}}\)       \(\rm{C. H_{3}PO_{4}}\)       \(\rm{D. HNO_{2}}\)

\(\rm{(5)}\)一种硼酸盐的阴离子为 \(\rm{B_{3}O_{6}^{n−}}\)，\(\rm{n=}\)__；\(\rm{B_{3}O_{6}^{n−}}\)结构中只有一个六元环，\(\rm{B}\)的空间化学环境相同，\(\rm{O}\)有两种空间化学环境，画出 \(\rm{B_{3}O_{6}^{n−}}\)的结构图\(\rm{(}\)注明所带电荷数\(\rm{)}\)：__________。

A、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)、\(\rm{F}\)为原子序数依次增大的前四周期元素，\(\rm{A}\)元素原子最外层电子数是其内层电子数的\(\rm{2.5}\)倍，\(\rm{B}\)元素是地壳中含量最高的元素，\(\rm{C}\)元素的最高化合价和最低化合价的代数和等于\(\rm{0}\)，\(\rm{D}\)元素的单质可用于自来水消毒杀菌，\(\rm{E}\)元素位于周期表的Ⅵ\(\rm{B}\)族，\(\rm{F}\)的基态原子中有\(\rm{4}\)个未成对电子。

\(\rm{(1)A}\)元素单质的结构式为___________；\(\rm{B}\)元素原子中的未成对电子数为_______________________。

\(\rm{(2)}\)在\(\rm{A}\)的氢化物\(\rm{A_{2}H_{4}}\)分子中，\(\rm{A}\)原子轨道的杂化类型是______；\(\rm{A}\)与\(\rm{B}\)形成的\(\rm{AB_{2}^{-}}\)的空间构型为___________________________。

\(\rm{(3)A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)三种元素的第一电离能从大到小的顺序为_______________\(\rm{(}\)用元素符号表示\(\rm{)}\)。

\(\rm{(4)}\)基态\(\rm{F^{3+}}\)的核外电子排布式是_____________________；\(\rm{F^{3+}}\)与\(\rm{SCN^{-}}\)络合得到多种配合物，其中配位数为\(\rm{5}\)的配位离子的化学式为__________________；化合物\(\rm{FD_{3}}\)是棕色固体、易潮解，\(\rm{100℃}\)左右时升华，\(\rm{FD_{3}}\)的晶体类型是__________________________。

\(\rm{(5)}\)铁在不同温度范围有不同的晶体结构。室温下铁是简单立方，称为\(\rm{α}\)铁\(\rm{(α-Fe)}\)。当温度升高到\(\rm{912℃}\)，\(\rm{α}\)铁转变为面心立方，称为\(\rm{γ}\)铁\(\rm{(γ-Fe)}\)。当温度继续升高到\(\rm{1394 ℃}\)，\(\rm{γ}\)铁转变为体心立方。称为\(\rm{δ}\)铁\(\rm{(δ-Fe)}\)。

\(\rm{①γ}\)铁晶体中铁原子配位数是____________________。

\(\rm{②δ}\)铁晶体密度为\(\rm{dg·cm^{-3}}\)，则其晶胞参数\(\rm{(}\)边长\(\rm{)}\)为__________\(\rm{cm(}\)阿伏加德罗常数用\(\rm{N_{A}}\)表示\(\rm{)}\)。

Ⅰ、在下列五种物质的变化中，用合适序号填写下列空白：\(\rm{①}\)干冰的升华；\(\rm{②}\)硫酸钾熔化；\(\rm{③NaCl}\)溶于水；\(\rm{④HCl}\)溶于水；\(\rm{⑤Na_{2}O_{2}}\)溶于水。

\(\rm{(1)}\)既发生离子键破坏，又发生共价键破坏的是_____

\(\rm{(2)}\)仅发生共价键破坏的是_____  

\(\rm{(3)}\)仅发生离子键破坏的是_____。

Ⅱ、用\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)和\(\rm{F}\)表示含有\(\rm{10}\)个电子的微粒\(\rm{(}\)离子或分子\(\rm{)}\)，请回答：

\(\rm{(1)A}\)离子为单核离子且\(\rm{A}\)原子在所在周期中原子半径最大，\(\rm{A}\)离子是_______\(\rm{\_}\)；

\(\rm{(2)C}\)是由两种元素组成的分子，其水溶液呈碱性，其分子式是________； 

\(\rm{(3)D}\)是由两种元素组成的三原子分子，则\(\rm{D}\)中所含化学键是__________；

\(\rm{(4)}\)写出\(\rm{E+F \xrightarrow[]{\triangle } C+D}\)反应的离子方程式__________________________。

现有\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)五种粒子：

 \(\rm{(1)}\)若均为含有\(\rm{10}\)个电子的微粒，\(\rm{A}\)和\(\rm{B}\)为分子，\(\rm{C}\)和\(\rm{E}\)为阳离子，\(\rm{D}\)为阴离子。\(\rm{B}\)溶于\(\rm{A}\)后所得的物质可电离出\(\rm{C}\)和\(\rm{D}\)；\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{E}\)三种微粒反应后可得\(\rm{C}\)和一种白色胶状沉淀\(\rm{(}\)可净水\(\rm{)}\)。

则：\(\rm{①A}\)是_______、\(\rm{B}\)是_______、\(\rm{C}\)是_______\(\rm{(}\)用化学符号表示\(\rm{)}\)；\(\rm{②}\)写出\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{E}\)三种微粒反应的离子方程式：________________________________

\(\rm{(2)}\)若均为\(\rm{18}\)个电子的分子，

 \(\rm{A}\)是由两种元素组成的双原子分子，其分子式是___________。

 \(\rm{B}\)是所有含\(\rm{18}\)个电子的微粒中氧化能力最强的分子，其分子式是___________。

 \(\rm{C}\)是由两种元素组成的三原子分子，其电子式是____________。

 \(\rm{D}\)分子中含有\(\rm{4}\)个原子，其结构式是_____________。

有\(\rm{①_{8}^{16} {O} }\)、\(\rm{{\,\!}_{8}^{17} {O} }\)、\(\rm{{\,\!}_{8}^{18} {O} }\) \(\rm{②H_{2}}\)、\(\rm{D_{2}}\)、\(\rm{T_{2} ③}\)石墨、金刚石 \(\rm{④_{1}^{1} {H} }\)、\(\rm{{\,\!}_{1}^{2} {H} }\)、\(\rm{{\,\!}_{1}^{3} {H} }\)四组微粒或物质，\(\rm{(}\)填编号\(\rm{)}\)回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)互为同位素的是________．

\(\rm{(2)}\)互为同素异形体的是________．

\(\rm{(3)}\)由\(\rm{①}\)和\(\rm{④}\)中微粒能结合成含三个原子的化合物，可能形成的水分子种类有：________种．