下表为周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素。

回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)写出元素 \(\rm{k}\)的价电子排布图 ________________________。

\(\rm{(2)}\)在 \(\rm{ca_{4}}\)分子中，元素 \(\rm{c}\)为_________杂化，该分子的\(\rm{a-c-a}\)键角为______________________。

由 \(\rm{a}\)、\(\rm{c}\)、\(\rm{d}\)形成的 \(\rm{acd}\)分子中，元素 \(\rm{c}\)为____杂化，该分子是___分子\(\rm{(}\)填“极性”或“非极性”分子\(\rm{)}\)，该分子中含有_________个\(\rm{σ}\)键，_________个\(\rm{π}\)键

\(\rm{(3)ci_{2}}\)分子的电子式为_____，\(\rm{ci_{2}}\)与 \(\rm{ce_{2}}\)比较，沸点较高的是______\(\rm{(}\)填分子式\(\rm{)}\)。

\(\rm{(4)}\)第一电离能：\(\rm{h}\)_______\(\rm{i}\)；电负性：\(\rm{g}\)______\(\rm{b(}\)填“\(\rm{ > }\)”“\(\rm{ < }\)”或“\(\rm{=}\)”\(\rm{)}\)

\(\rm{(5)i}\)元素形成的两种含氧酸的酸性：\(\rm{H_{2}iO_{4}}\)  _________\(\rm{H_{2}iO_{3}(}\)填“\(\rm{ > }\)”“\(\rm{ < }\)”或“\(\rm{=}\)”\(\rm{)}\)，解释原因          ________________________________。

\(\rm{(6)a−f}\)六种元素中，有一种元素的部分电离能数据如下，它可能是___\(\rm{(}\)写元素符号\(\rm{)(I_{1}−I_{7}}\)分别表示该元素的第一电离能 \(\rm{～}\) 第七电离能\(\rm{)}\)。

下列对有关微粒结构的表示或说法不正确的是

下列粒子\(\rm{(}\)分子或离子\(\rm{)}\)均含有\(\rm{18}\)个电子：

请回答下列问题：

\(\rm{(1) B^{2-}}\)的结构示意图是________。

\(\rm{(2)C}\)与\(\rm{D}\)混合可发生置换反应，该反应的化学方程式为____________________________________________________________。

\(\rm{(3) E}\)中含有的化学键类型为_________，\(\rm{F}\)的水溶液常用于消毒剂，\(\rm{F}\)的化学式是________。

下列说法正确的是

下表是元素周期表的一部分，用化学用语回答：

\(\rm{(1)②}\)的元素名称为_________；元素\(\rm{②}\)最外层有___个电子，最低负化合价为____。

\(\rm{(2)}\)元素\(\rm{①}\)、\(\rm{③}\)、\(\rm{④}\)、\(\rm{⑤}\)简单离子半径由大到小的顺序为___________\(\rm{(}\)用微粒符号填写\(\rm{)}\)

\(\rm{(3)}\)绘出元素\(\rm{⑥}\)的离子结构示意图_________________。

\(\rm{(4)}\)元素\(\rm{①}\)的简单氢化物的电子式为____________，将该氢化物通入\(\rm{④}\)和\(\rm{⑥}\)形成的化合物的水溶液中，发生反应的离子方程式为_____________。

\(\rm{(5)}\)元素\(\rm{②}\)、\(\rm{⑥}\)的简单氢化物的沸点：\(\rm{②}\)________\(\rm{(}\)填“高于”或“低于”\(\rm{)⑥}\)，其原因是_________________________________。

下列原子\(\rm{(}\)离子\(\rm{)}\)的结构示意图正确的是(    )

Ⅰ、实验室制氯气的化学方程式为：\(\rm{MnO_{2}+4HCl(}\)浓\(\rm{) \overset{∆}{=} MnCl_{2}+Cl_{2}↑+2H_{2}O}\)，现用足量浓盐酸在加热条件下跟\(\rm{150g}\)含\(\rm{MnO_{2}}\)的软锰矿石反应\(\rm{(}\)杂质不参加反应\(\rm{)}\)，制得的氯气在标准状况下体积为\(\rm{33.6L}\)。求：

\(\rm{(1)}\)参加反应的\(\rm{HCl}\)的物质的量为____________\(\rm{(}\)带单位，下同\(\rm{)}\)

\(\rm{(2)}\)这种软锰矿石中\(\rm{MnO_{2}}\)的质量分数为____________

\(\rm{(3)}\)化合价改变的氯元素的质量为____________

Ⅱ、现有\(\rm{25^{0}C 101KPa}\)条件下的氯化氢\(\rm{(HCl)}\)气体\(\rm{49L(}\)注：\(\rm{25^{0}C 101KPa}\)条件下气体摩尔体积为\(\rm{24.5Ｌ/mol)}\)则：

\(\rm{①}\)该气体所含原子总数为____________。

\(\rm{②}\)该气体的质量为____________\(\rm{g}\)。

在含有大量\(\rm{H^{+}}\)、\(\rm{Fe^{3+}}\)、\(\rm{SO\rlap{_{4}}{^{2-}}}\)的溶液中，还能大量存在的离子是

现有\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)五种粒子：

 \(\rm{(1)}\)若均为含有\(\rm{10}\)个电子的微粒，\(\rm{A}\)和\(\rm{B}\)为分子，\(\rm{C}\)和\(\rm{E}\)为阳离子，\(\rm{D}\)为阴离子。\(\rm{B}\)溶于\(\rm{A}\)后所得的物质可电离出\(\rm{C}\)和\(\rm{D}\)；\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{E}\)三种微粒反应后可得\(\rm{C}\)和一种白色胶状沉淀\(\rm{(}\)可净水\(\rm{)}\)。

则：\(\rm{①A}\)是_______、\(\rm{B}\)是_______、\(\rm{C}\)是_______\(\rm{(}\)用化学符号表示\(\rm{)}\)；\(\rm{②}\)写出\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{E}\)三种微粒反应的离子方程式：________________________________

\(\rm{(2)}\)若均为\(\rm{18}\)个电子的分子，

 \(\rm{A}\)是由两种元素组成的双原子分子，其分子式是___________。

 \(\rm{B}\)是所有含\(\rm{18}\)个电子的微粒中氧化能力最强的分子，其分子式是___________。

 \(\rm{C}\)是由两种元素组成的三原子分子，其电子式是____________。

 \(\rm{D}\)分子中含有\(\rm{4}\)个原子，其结构式是_____________。