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            • 1. 火箭推进器中装有还原剂肼(N2H4,又名联氨)和强氧化剂过氧化氢(H2O2),当它们混合时,立即产生大量氮气和水蒸气,并放出大量热.
              (1)写出过氧化氢的电子式    ;肼的结构式    
              (2)已知0.4mol液态肼和足量液态过氧化氢反应,生成氮气和水蒸气时放出256.6KJ的热量,写出反应的热化学方程式    
              (3)火箭推进器中的氧化剂还可以用NO2代替.已知有以下反应:
              ①N2(g)+2O2(g)═2NO2(g)△H1=+67.7KJ/mol
              ②N2H4(l)+O2(g)═N2(g)+2H2O(g)△H2=-534KJ/mol
              写出肼与NO2反应的热化学方程式    
              (4)上述反应应用于火箭推进剂,除释放出大量热量和快速产生大量气体外,还有一个很突出的优点是    
            • 2. 血红素中含有C、O、N、Fe五种元素.回答下列问题:
              (1)C、N、O三种元素中电负性最小的是    .(填元素符号),写出基态Fe原子的核外电子排布式(简写)    
              (2)如图1所示为血红蛋白和肌红蛋白的活性部分--血红素的结构式.血红素中N原子的杂化方式有    ,在如图2的方框内用“→”标出Fe2+的配位键.

              (3)NiO、FeO的晶体结构类型均与氯化钠的相同,Ni2+和Fe2+的离子半径分别为69pm和78pm,则熔点NiO    FeO  (填“<”或“>”).
              (4)根据等电子原理,写出CN-的电子式    ,1mol O22+中含有的π键数目为    
              (5)铁有δ、γ、α三种同素异形体,γ晶体晶胞中所含有的铁原子数为    ,δ、α两种晶胞中铁原子的配位数之比为    

              (6)现有两种组成皆为TiCl3.6H2O的晶体,其中 Ti3+的配位数均为6,但一种为紫色,
              另一种为绿色.为测定这两种晶体的化学式,进行实验:
              ①两种配合物晶体各取1mol配成待测溶液;
              ②分别往待测溶液中滴入AgNO3溶液,均产生白色沉淀;
              ③沉淀完全后分别过滤、洗涤、干燥后称量,发现原紫色晶体的水溶液与AgNO3溶液反应得到的白色沉淀为3mol,绿色晶体的水溶液反应得到的白色沉淀为2mol.则绿色晶体的化学式为    
            • 3. 下列有关表述正确的是(  )
              (1)-OH与  组成元素相同,含有的电子数也相同
              (2)sp2杂化轨道:
              (3)Fe2+的离子结构示意图:
              (4)CO2的比例模型图:
              (5)丙烷的分子球棍模型图:
              (6)次氯酸的电子式为
              A.(1)(2)(4)(6)
              B.(2)(3)(5)
              C.(1)(4)(5)
              D.(1)(2)(5)
            • 4. 下列化学用语书写正确的是(  )
              A.作为相对原子质量标准的原子
               
              14
              6
              C
              B.氯化镁的电子式:
              C.用电子式表示氯化氢分子的形成过程:
              D.HClO的结构式为:H-Cl-O
            • 5. 下列有关表达式中不正确的是(  )
              A.乙烷的电子式:
              B.乙烯的结构式:
              C.乙醇的实验式:CH3O
              D.乙酸的结构简式:CH3COOH
            • 6. 下列化学用语正确的是(  )
              A.聚丙烯的结构简式为:
              B.丙烷分子的比例模型为:
              C.羟基的电子式:
              D.2-乙基-1,3-丁二烯分子的键线式:
            • 7. 氢化铵与氯化铵结构相似,下列叙述中不正确的是(  )
              A.NH4H的电子式为
              B.1molNH5中含有5NA个N-H键(NA表示阿伏伽德罗常数的数值)
              C.NH4H中的H-半径比锂离子半径大
              D.NH4H晶体既有共价键又有离子键
            • 8. 下列物质的电子式书写正确的是(  )
              A.NaOH   
              B.H2S  
              C.N2
              D.CO2   
            • 9. 氨气的电子式    
              17号元素阴离子的电子式    
            • 10. 下列物质的电子式正确的是(  )
              A.
              B.
              C.
              D.
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