3．
有研究表明，内源性H
2S作为气体信号分子家族新成员，在抗炎、舒张血管等方面具有重要的生理作用，而笼状COS（羰基硫）分子可作为H
2S的新型供体（释放剂）。
试回答下列有关问题
（1）COS的分子结构与CO
2相似，COS的结构式为______。
（2）已知：
①COS（g）+H
2（g）⇌H
2S（g）+CO（g）△H
1=-15kJ•mol
-1②COS（g）+H
2（g）⇌H
2S（g）+CO
2（g）△H
2=-36kJ•mol
-1③CO（g）+H
2O（g）⇌H
2（g）+CO
2（g）△H
3则△H=______。
（3）COS可由CO和H
2S在一定条件下反应制得。在恒容的密闭容器中发生反应并达到平衡：CO（g）+H
2S（g）⇌COS（g）+H
2（g），数据如表所示、据此填空
| 实验 | 温度/℃ | 起始时 | 平衡时 |
| n（CO）/mol | n（H2S）/mol | n（COS）/mol | n（H2）/mol | n（CO）/mol |
| 1 | 150 | 10.0 | 10.0 | 0 | 0 | 7.0 |
| 2 | 150 | 7.0 | 8.0 | 2.0 | 4.5 | x |
| 3 | 400 | 20.0 | 20.0 | 0 | 0 | 16.0 |
①该反应为______（选填“吸热反应”或“放热反应”）。
②实验2达到平衡时，x______7.0（选填“＞”、“＜”或“=”）
③实验3达到平衡时，CO的转化率α=______
（4）已知常温下，H
2S和NH
3•H
2O的电离常数分别为向pH=a的氢硫酸中滴加等浓度的氨水，加入氨水的体积（V）与溶液pH的关系如图所示
| 酸/碱 | 电离常数 |
| H2S | Ka1=1.0×10-7 | Ka2=7.0×10-15 |
| NH3•H2O | Kb=1.0×10-5 |
______ |
①若c（H
2S）为0.1mol/L，则a=．______
②若b点溶液pH=7，则b点溶液中所有离子浓度大小关系是______。
（5）将H
2S通入装有固体FeCl
2的真空密闭烧瓶内，恒温至300℃，反应达到平衡时，烧瓶中固体只有FeCl
2和FeS
x（x并非整数），另有H
2S、HCl和H
2三种气体，其分压依次为0.30P
0、0.80P
0和0.04P
0（P
0表示标准大气压）。当化学方程式中FeCl
2的计量数为1时，该反应的气体压强平衡常数记为Kp．计算
①x=______（保留两位有效数字）。
②Kp=______（数字用指数式表示）