知识点挑题 - 高中化学 - 优优班--学霸训练营

物质类别	酸	碱	盐	氧化物	氢化物
化学式	①HCl ② ______	③ ______ ④Ba（OH）₂	⑤Na₂CO₃ ⑥ ______	⑦CO₂ ⑧Na₂O	⑨NH₃ ⑩H₂O

（3）写出⑦转化为⑤的化学方程式： ______ ．
（4）写出①与③反应的离子方程式： ______ ．
（5）写出②与⑤反应的离子方程式： ______ ．
（6）书写下列反应的离子方程式
①Fe与CuSO₄溶液反应： ______ ；
②CaCO₃和稀盐酸溶液： ______ ．

难度：较易

解析收藏试题篮

2．现有下列物质：①Na₂CO₃•10H₂O晶体 ②铜 ③氯化氢 ④CO₂⑤NaHSO₄固体 ⑥Ba（OH）₂固体⑦红褐色的氢氧化铁液体 ⑧氨水 ⑨稀硝酸 ⑩熔化的Al₂（SO₄）₃
（1）按物质的分类方法填写表格的空白处：（填编号）
分类标准能导电的物质电解质非电解质
属于该类的物质
（2）上述物质中有物质之间可发生离子反应：H⁺+OH^-═H₂O，写出一个该离子反应对应的化学方程式 ______ ．
（3）区别⑦和⑨的方法是 ______ ，将⑨滴加到⑦中至过量的实验现象是 ______
（4）向⑧中通入③至恰好完全反应，则⑧的导电能力的变化为 ______
（5）将⑥的溶液滴加到⑤的溶液中至恰好沉淀为止时的离子方程式为 ______ ．

难度：较易

解析收藏试题篮
3．酸性KMnO₄、H₂O₂、NaClO在生产、生活、卫生医疗中常用作消毒剂，下面是对这三种氧化剂性质的探究．
①向浸泡铜片的稀盐酸中加入H₂O₂后，铜片溶解，反应的化学方程式 ______ ．
②取300mL 0.2mol/L的KI溶液与一定量的酸性KMnO₄溶液恰好反应，生成等物质的量的I₂和KIO₃，则消耗KMnO₄的物质的量是 ______ mol．
③在Fe（NO₃）₃溶液中加入Na₂SO₃溶液，溶液先由棕黄色变为浅绿色，过一会又变为棕黄色．写出溶液先变为浅绿色的离子方程式： ______ ．

难度：易

解析收藏试题篮
4．按要求作答：
（1）漂白粉的有效成分为 ______ （填化学式），漂白粉在空气中久置容易变质、失效，有关反应的化学方程式为 ______ 、 ______
（2）工业上制取氯气有关反应的化学方程式为 ______
（3）铁在氯气中燃烧有关反应的化学方程式为 ______ ．

难度：中等

解析收藏试题篮
5．写出下列反应的化学方程式，并指出反应类型
（1）溴苯的制备： ______ 属于 ______ 反应
（2）用甲苯制备TNT： ______ 属于 ______ 反应
（3）由丙烯制备聚丙烯： ______ 属于 ______ 反应
（4）溴乙烷与氢氧化钠的乙醇溶液共热： ______ 属于 ______ 反应．

难度：易

解析收藏试题篮
6．按要求写出下列转化反应的化学方程式
①甲苯→TNT ______
②丙烯→聚丙烯 ______
③2-溴丙烷→丙烯 ______
④烯烃在一定条件下氧化时，由于C=C键断裂，转化为醛、酮，如：
若在上述类似条件下发生反应，请写出反应的方程式 ______ ．

难度：较易

解析收藏试题篮
7．氧元素性质活泼，在众多的含氧化合物中氧元素显-2价，但也能形成一定数量的显正价的化合物．
（1）OF₂是一种棕黄色有恶臭的气体，有极强的氧化性．
①OF₂中氧元素的化合价为 ______ ．
②将F_z通入稀的NaOH溶液中可得到OF₂、盐等物质，相应反应的化学方程式为 ______ ．
（2）过氧化氢是一种绿色氧化剂、还原剂，工业上有多种方法制备H₂O₂．
①研究表明，H₂O₂相当于二元弱酸，则它的一级电离方程式为 ______ ，已知常温下1L的H₂O₂相当于48.3mol，其K₁≈1.67×10　^-12．则该温度下H₂O₂中c（H⁺）约为 ______ ，写出它与足量Ba（OH）₂反应的化学方程式为 ______ ．
②乙基蒽醌法是制备过氧化氢最常用的方法，其主要过程可以用如图表示，写出此过程的总反应方程式 ______ ．
③空气阴极法制备H₂O₂是一种环境友好型、节能型制备方法，电解总方程式3H₂O+3O₂ $%20%5Cfrac%20%7B%20%5Cunderline%7B%C2%A0%5Ctext%7B%E7%94%B5%E8%A7%A3%7D%C2%A0%7D%7D%7B%C2%A0%7D$ 3H₂O₂+O₃，则阳极上电极反应式为 ______ ．
（3）氧也能与钾元素形成K₂O、K₂0₂、KO₂、KO₃等氧化物，其中KO₂是一种比Na₂O₂效率高的供氧剂，写出它与CO₂反应的化学方程式 ______ ．

难度：较易

解析收藏试题篮
8．人体中的血红蛋白（简写为Hb）可以携带氧气变为氧合血红蛋白（简写为Hb0₂）．其化学平衡方程式可写为：Hb+O₂⇌HbO₂．在海拔比较高的地方，氧气的浓度比较低，平衡将向左移动，人体会感到比较累并易有眩晕感，严重时还会导致疾病．CO可与HbO₂反应生成HbCO，并且HbCO比HbO₂要稳定得多，其化学平衡方程式可写为：HbO₂+CO⇌HbCO+O₂K_c= $%20%5Cfrac%20%7Bc%28HbCO%29c%28O_%7B2%7D%29%7D%7Bc%28HbO_%7B2%7D%29c%28CO%29%7D$ =2.1×10²
（1）HbCO的形成使得血红蛋白不再携带氧气而造成人员中毒．-旦发生CO中毒，首要做的事是让患者呼吸新鲜的空气．试从化学平衡的角度分析这样做的意义 ______ ．
（2）除了CO和O₂，HbO₂还可以吸附CO₂和氢离子，且反应几乎是完全的．方程式如下：
HbO₂+H⁺+CO₂⇌Hb（H⁺）CO₂+O₂人体在肌肉剧烈运动时会产生乳酸[CH₃CH（OH）COOH]和CO₂，乳酸在血液中和氧合血红蛋白发生的化学方程式为： ______ ．
（3）肌肉剧烈运动时放出大量的热量，氧合血红蛋白会放出更多氧气，你认为乳酸和氧合血红蛋白的反应
是 ______ （填吸热反应或放热反应）．简述理由： ______ ．

难度：较易

解析收藏试题篮
9．（1）、配平下列反应的化学方程式，
______ Mn²⁺+ ______ ClO₃^-+ ______ H₂O═ ______ MnO₂↓+ ______ Cl₂↑+ ______ H⁺
（2）写出CH₃CH₂CH₂Cl与NaOH醇溶液共热的反应方程式为 ______ ．

难度：较易

解析收藏试题篮
10．按下列要求回答下列问题
（1）写出（NH₄）₂SO₄溶于水时的电离方程式 ______
（2）写出下列化学反应方程式：
①（NH₄）₂SO₄与氢氧化钠反应加热 ______
②（NH₄）₂SO₄与氯化钡反应 ______ ．

难度：较易

解析收藏试题篮

0/40

进入组卷

分类标准	能导电的物质	电解质	非电解质
属于该类的物质