请回答下列问题：

\(\rm{(1)G}\)的电子式为________。

\(\rm{(2)I}\)的化学式为________。

\(\rm{(3)}\)写出反应\(\rm{2}\)的离子方程式：____________________________________________。

\(\rm{(4)}\)写出反应\(\rm{4}\)的化学方程式：____________________________________________。

有关物质的转化关系如下图所示。\(\rm{B}\)是红棕色固体，\(\rm{D}\)是红棕色气体，\(\rm{E}\)是常见的无色液体，\(\rm{G}\)是淡黄色粉末。

\(\rm{(1) F}\)的化学式为____________。

\(\rm{(2) G}\)的电子式为____________。

\(\rm{(3)}\)写出反应\(\rm{①}\)的化学方程式________________。

\(\rm{(4)}\)写出反应\(\rm{②}\)的离子方程式________________。

草酸是一种二元弱酸，可用作还原剂、络合剂、掩蔽剂、沉淀剂。某校课外小组的同学设计了利用\(\rm{C_{2}H_{2}}\)气体制取\(\rm{H_{2}C_{2}O_{4}·2H_{2}O}\)的实验。

请回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)甲组同学利用电石\(\rm{(}\)主要成分\(\rm{CaC_{2}}\)，少量\(\rm{CaS}\)及\(\rm{Ca_{3}P_{2}}\)等\(\rm{)}\)并用如图装置制取\(\rm{C_{2}H_{2}[}\)反应原理为\(\rm{CaC_{2}+2H_{2}O→Ca(OH)_{2}+C_{2}H_{2}(g)}\)  \(\rm{ΔH < 0}\)，反应剧烈\(\rm{]}\)：

\(\rm{①}\)装置\(\rm{A}\)用饱和食盐水代替水并缓慢滴入烧瓶中，其目的是________。

\(\rm{②}\)装置\(\rm{B}\)中，\(\rm{NaClO}\)将\(\rm{H_{2}S}\)、\(\rm{PH_{3}}\)分别氧化为硫酸、磷酸，其本身还原为\(\rm{NaCl}\)，其中\(\rm{H_{2}S}\)被氧化的离子方程式为________。

\(\rm{(2)}\)乙组同学根据文献资料，用\(\rm{Hg(NO_{3})_{2}}\)作催化剂，浓硝酸氧化乙炔制取\(\rm{H_{2}C_{2}O_{4}·2H_{2}O}\)。制备装置如图所示：

\(\rm{①}\)装置\(\rm{D}\)中的多孔球泡的作用是________。

\(\rm{②}\)装置\(\rm{D}\)中生成\(\rm{H_{2}C_{2}O_{4}}\)的化学方程式为________。

\(\rm{(3)}\)丙组同学设计了测定乙组产品中\(\rm{H_{2}C_{2}O_{4}·2H_{2}O}\)的质量分数的实验。他们的实验步骤如下：精确称取\(\rm{mg}\)产品于锥形瓶中，加入适量的蒸馏水溶解，再加入少量稀硫酸，然后用\(\rm{cmol/L}\)酸性\(\rm{KMnO_{4}}\)标准溶液进行滴定，滴至溶液显微红色；共消耗标准溶液\(\rm{VmL}\)。

\(\rm{①}\)滴定时\(\rm{KMnO_{4}}\)被还原成\(\rm{Mn^{2+}}\)，其反应的离子方程式为________。

\(\rm{②}\)产品中\(\rm{H_{2}C_{2}O_{4}·2H_{2}O}\)的质量分数为________\(\rm{(}\)列出含\(\rm{m}\)、\(\rm{c}\)、\(\rm{V}\)的表达式\(\rm{)}\)。

三盐\(\rm{(3PbO·PbSO_{4}·H_{2}O}\)，相对分子质量为\(\rm{990)}\)可用作聚氯乙烯的热稳定剂，不溶于水。以\(\rm{200.0 t}\)铅泥\(\rm{(}\)主要成分为\(\rm{PbO}\)、\(\rm{Pb}\)及\(\rm{PbSO_{4}}\)等\(\rm{)}\)为原料制备三盐的工艺流程如下图所示。

   已知：\(\rm{K_{sp}(PbSO_{4})=1.82×10^{-8}}\)；\(\rm{K_{sp}(PbCO_{3})=1.46×10^{-13}}\)。

    请回答下列问题：

    \(\rm{(1)}\)加\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)溶液转化的目的是____________________________________。

    \(\rm{(2)}\)酸溶时，不直接使用\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)溶液的原因可能是______________________________；铅与硝酸在酸溶过程中发生反应的离子方程式为____________________________________。

    \(\rm{(3)}\)当沉淀转化达平衡时，滤液\(\rm{1}\)中\(\rm{c({SO}_{4}^{2-})}\)与\(\rm{c({CO}_{3}^{2-})}\)的比值为_________________。

    \(\rm{(4)50～60℃}\)时合成三盐的化学方程式为_____________________________________；若得到纯净干燥的三盐\(\rm{99.0 t}\)，假设此时铅泥中的铅元素有\(\rm{80\%}\)转化为三盐，则铅泥中铅元素的质量分数为_________\(\rm{(}\)结果保留三位有效数字\(\rm{)}\)。

利用\(\rm{CO_{2}}\)和\(\rm{CH_{4}}\)重整不仅可以获得合成气\(\rm{(}\)主要成分为\(\rm{CO}\)、\(\rm{H_{2})}\)，还可以减少温室气体的排放。

    \(\rm{(1)}\)已知重整过程中部分反应的热化方程式为：

    \(\rm{①CH_{4}(g)=C(s)+2H_{2}(g)}\)  \(\rm{ΔH > 0}\)；

    \(\rm{②CO_{2}(g)+H_{2}(g)=CO(g)+H_{2}O(g)}\)  \(\rm{ΔH > 0}\)；

    \(\rm{③CO(g)+H_{2}(g)=C(s)+H_{2}O(g)}\)  \(\rm{ΔH < 0}\)。

固定\(\rm{n(CO_{2})=n(CH_{4})}\)，改变反应温度，\(\rm{CO_{2}}\)和\(\rm{CH_{4}}\)的平衡转化率见图甲。同温度下\(\rm{CO_{2}}\)的平衡转化率_________\(\rm{(}\)填“大于”或“小于”\(\rm{)CH_{4}}\)的平衡转化率，其原因可能是_____________________________________________。

    \(\rm{(2)}\)在密闭容器中通入物质的量均为\(\rm{0.1 mol}\)的\(\rm{CH_{4}}\)和\(\rm{CO_{2}}\)，在一定条件下发生反应\(\rm{CO_{2}(g)+CH_{4}(g)⇌ 2CO(g)+2H_{2}(g)}\)，\(\rm{CH_{4}}\)的平衡转化率与温度及压强\(\rm{(}\)单位：\(\rm{Pa)}\)的关系如图乙所示。则：

    \(\rm{①}\)压强：\(\rm{p_{1}}\)_________\(\rm{p_{2}(}\)填“\(\rm{ > }\)”“\(\rm{=}\)”或“\(\rm{ < }\)”，下同\(\rm{)}\)；\(\rm{y}\)点：\(\rm{v(}\)正\(\rm{)}\)________\(\rm{\_v(}\)逆\(\rm{)}\)。

    \(\rm{②}\)已知气体分压\(\rm{(p_{分})=}\)气体总压\(\rm{(p_{总})×}\)气体的物质的量分数。用平衡分压代替平衡浓度可以得到平衡常数\(\rm{K_{p}}\)，求\(\rm{x}\)点对应温度下反应的平衡常数\(\rm{K_{p}=}\)_____________。

    \(\rm{(3)}\)一定条件下\(\rm{Pd-Mg/SiO_{2}}\)催化剂可使\(\rm{CO_{2}}\)“甲烷化”，从而变废为宝，其反应机理如图丙所示。该反应的化学方程式为______________________________________________。

    \(\rm{(4)CO}\)常用于工业上冶炼金属，图丁是在不同温度下\(\rm{CO}\)还原四种金属氧化物达到平衡后气体中\(\rm{\lg \dfrac{c({CO})}{c({C}{{{O}}_{{2}}})}}\)与温度\(\rm{(T)}\)的关系曲线图。下列说法正确的是_________\(\rm{(}\)填字母代号\(\rm{)}\)。

    \(\rm{A.}\)工业上可以通过增高反应装置来延长矿石和\(\rm{CO}\)接触的时间，减少尾气中\(\rm{CO}\)的含量

    \(\rm{B.CO}\)不适宜用于工业上冶炼金属铬\(\rm{(Cr)}\)

    \(\rm{C.}\)工业上冶炼金属铜\(\rm{(Cu)}\)时较低的温度有利于提高\(\rm{CO}\)的利用率

    \(\rm{D.CO}\)还原\(\rm{PbO_{2}}\)的反应的\(\rm{ΔH > 0}\)

\(\rm{(1)}\)“十三五”规划纲要明确提出，积极构建智慧能源系统，其中控制传统能源的生产和合理使用尤为重要。

    \(\rm{①}\)往燃煤中加入_________可减少烟气中的\(\rm{SO_{2}}\)的含量，同时也能减少_________型酸雨的形成。

    \(\rm{②}\)燃煤气化有助于减少\(\rm{PM2.5}\)，写出焦炭与水蒸气反应的化学方程式：___________。

    \(\rm{③}\)节能减排、低碳出行对构建智慧能源系统有重要意义，下列措施不能减少二氧化碳排放的是_________\(\rm{(}\)填字母\(\rm{)}\)。

    \(\rm{a.}\)利用太阳能制氢              \(\rm{b.}\)推广使用煤液化技术

    \(\rm{c.}\)举行“地球一小时”熄灯活动  \(\rm{d.}\)关停小火电企业

    \(\rm{(2)}\)百合是无锡市宜兴地区的特产，富含有蛋白质、淀粉、脂肪、维生素\(\rm{B_{1}}\)、维生素\(\rm{B_{2}}\)、维生素\(\rm{C}\)、泛酸、胡萝卜素和丰富的钙、铁、磷等元素，其中：

    \(\rm{①}\)属于人体所需的微量元素的是_________。

    \(\rm{②}\)能提供能量的主要营养物质为蛋白质、淀粉和_________，淀粉在人体内水解的化学方程式为___________________________________________。

    \(\rm{③}\)维生素\(\rm{C}\)也称为_________，是一种无色的晶体，其水溶液显酸性，化学特性是易失电子，可以使食物中的\(\rm{Fe^{3+}}\)转化为\(\rm{Fe^{2+}}\)，这一过程体现了维生素\(\rm{C}\)的_________\(\rm{(}\)填“氧化性”或“还原性”\(\rm{)}\)。水果、蔬菜中富含维生素\(\rm{C}\)，组成维生素\(\rm{C}\)的元素是_________\(\rm{(}\)填写元素符号\(\rm{)}\)。

    \(\rm{(3)2016}\)年\(\rm{6}\)月\(\rm{21}\)日科技日报报道德国拜罗伊特大学研究小组利用橙皮中提取的苎烯氧化物\(\rm{(Limonenoxid)}\)与二氧化碳合成，获得了一种名为\(\rm{PLimC}\)的聚碳酸酯材料。

    \(\rm{①}\)材料聚碳酸酯属于_________\(\rm{(}\)填字母\(\rm{)}\)。

    \(\rm{A.}\)有机高分子材料  \(\rm{B.}\)无机非金属材料  \(\rm{C.}\)金属材料

    \(\rm{②PLimC}\)作为亲水性聚合物原料，这种材料制成塑料瓶、塑料袋或其他容器很容易被降解，与传统聚乙烯塑料相比优越性很大。其中聚乙烯的结构简式为___________。

    \(\rm{③}\)从橙子去皮、橙汁生产到橙皮利用，可以做到循环生产，并且可以利用生产中排放的二氧化碳，不让它释放到大气中，体现了“绿色化学”的理念。下列行为体现“绿色化学”的是_________\(\rm{(}\)填字母，可多选\(\rm{)}\)。

    \(\rm{a.}\)研发真正不含氟的制冷剂

    \(\rm{b.}\)发展微生物絮凝剂

    \(\rm{c.}\)开发太阳能电池，推广太阳能汽车

    \(\rm{d.}\)多生产绿颜色的化学物质

有关物质的转化关系如下图所示\(\rm{(}\)部分生成物与反应条件已略去\(\rm{)}\)。其中\(\rm{A}\)是最常见的无色液体，\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)均为单质，\(\rm{G}\)是一种极易溶于水的碱性气体，\(\rm{F}\)是胃酸的主要成分，\(\rm{K}\)是不溶于稀硝酸的白色沉淀，反应\(\rm{4}\)是工业制\(\rm{X}\)的主要反应之一。

\(\rm{(1) G}\)的电子式为________。

\(\rm{(2) I}\)的化学式为________。

\(\rm{(3)}\)写出反应\(\rm{2}\)的离子方程式____________________。

\(\rm{(4)}\)写出反应\(\rm{4}\)的化学方程式____________________。

化学科学与材料、人体健康和环境保护等密切相关。

    \(\rm{(1)}\)材料是人类社会发展的重要物质基础。

    \(\rm{①}\)高炉炼铁和生产硅酸盐水泥都要用到的原料是_________\(\rm{(}\)填字母\(\rm{)}\)。

    \(\rm{a.}\)黏土  \(\rm{b.}\)石灰石  \(\rm{c.}\)焦炭

    \(\rm{②}\)铝合金制品用途广泛。下列有关铝合金的性质正确的是_________\(\rm{(}\)填字母\(\rm{)}\)。

    \(\rm{a.}\)耐腐蚀  \(\rm{b.}\)强度小  \(\rm{c.}\)密度大

    \(\rm{③}\)玻璃钢具有质轻、电绝缘性好、强度大等特点。玻璃钢属于_________\(\rm{(}\)填字母\(\rm{)}\)。

    \(\rm{a.}\)金属材料

    \(\rm{b.}\)无机非金属材料

    \(\rm{c.}\)复合材料

    \(\rm{(2)}\)营养均衡是人体健康的保证。

    \(\rm{①}\)在糖类、油脂、蛋白质、维生素这四种营养素中，不能为人的生命活动提供能量的有_________。蛋白质在人体内水解的最终产物是氨基酸，氨基酸的结构可表示为\(\rm{R—CH(NH_{2})—X}\)，则\(\rm{X}\)的名称为_________。

    \(\rm{(3)}\)治理环境污染、改善生态环境已成为全人类的共识。

    \(\rm{①}\)在煤中加入适量的石灰石作脱硫剂，可以减少_________型酸雨的发生。脱硫后产生的废料中含有的_________\(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)可用于制造建筑材料。

    \(\rm{②}\)天然水中的杂质较多，常需加入明矾、氯化铁、漂白粉等处理后才能作为生活用水，氯化铁净水原理的离子方程式为_______________________。漂白粉能杀菌消毒，其有效成分是_________\(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)。

    \(\rm{③}\)某工业废水中含有的铊\(\rm{(Tl^{+})}\)具有高毒性，处理时常加入\(\rm{NaClO}\)溶液，将\(\rm{Tl^{+}}\)转化为\(\rm{Tl^{3+}}\)，该反应中氧化剂是_________\(\rm{(}\)填“\(\rm{Tl^{+}}\)”或“\(\rm{NaClO}\)”\(\rm{)}\)，同时加入适量氨水以调节水体的\(\rm{pH}\)，从而将\(\rm{Tl^{3+}}\)转化为难溶的_________\(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)沉淀除去。

碱式碳酸铅\(\rm{[}\)化学式为\(\rm{2PbCO_{3}·Pb(OH)_{2}]}\)是生产铅酸蓄电池正极的原料。

    \(\rm{①}\)“反应\(\rm{①}\)”的生成物是\(\rm{(CH_{3}COO)_{2}Pb·Pb(OH)_{2}}\)，该反应是在\(\rm{90℃}\)、搅拌并保温\(\rm{3 h}\)的条件下完成的，则该反应的化学方程式为________________________________________。

    \(\rm{②}\)过滤时所需要的玻璃仪器有漏斗、_____________。

    \(\rm{③}\)沉淀经水洗涤后又用酒精洗涤的目的是______________________________________。

    \(\rm{(2)}\)为确定\(\rm{2PbCO_{3}·Pb(OH)_{2}}\)的热分解过程，进行了如下实验：

    \(\rm{①A\xrightarrow{{}}B}\)过程中，逸出的分解产物的化学式为__________；\(\rm{E}\)点残留固体的化学式为__________。

\(\rm{②}\)根据图中数据，计算并确定\(\rm{D}\)点残留固体的化学式\(\rm{(}\)写出计算过程\(\rm{)}\)。