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            • 1． 请回答：
              （1）制备Fe（OH）3胶体的离子方程式为 ______ ．
              （2）MgCO3悬浊液经煮沸可转化为更难溶的Mg（OH）2，转化的化学方程式 ______  ．
              （3）完成以下氧化还原反应的离子方程式：
              ______ Fe3++ ______ Cl2+ ______ = ______ FeO42-+ ______ Cl-+ ______ ．
              难度：较易
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            • 2． 光气（COCl2）在塑料、制革、制药等工业中有许多用途，工业上采用高温下CO与Cl2在活性炭催化下合成．
              （1）实验室中常用来制备氯气的化学方程式为 ______ ．
              （2）工业上利用天然气（主要成分为CH4）与CO2进行高温重整制备CO和H2，已知CH4、H2和CO的燃烧热（△H）分别为a kJ/mol、b kJ/mol和c kJ/mol，则生成1molCO时放出的热量为 ______ ；
              （3）实验室中可用氯仿（CHCl3）与双氧水直接反应制备光气，其反应的化学方程式为 ______ ；
              （4）COCl2的分解反应为COCl2（g）═Cl2（g）+CO（g）△H=+108kJ/mol．反应体系达到平衡后，各物质的浓度在不同条件下的变化状况如下图所示（第10min到14min的COCl2浓度变化曲线来示出）：

              ①计算反应在第8min时的平衡常数K= ______
              ②比较第2min反应温度T（2）与第8min反应温度（T8）的高低：T（2） ______ T（8）（填“＜”、“＞”或“=”）；
              ③若12min时反应于温度T（8）下重新达到平衡，则此时c（COCl2）= ______ mol/L；
              ④比较反应物COCl2在5-6min和15-16min时平均反应速率的大小：v（5-6） ______ v（15-16）（填“＜”、“＞”或“=”），原因是 ______ ．
              难度：较易
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            • 3． 请按指定要求完成下列问题．
              （1）向酸性高锰酸钾溶液中通入二氧化硫气体，高锰酸钾被还原为硫酸锰（请书写离子方程式） ______ ．
              （2）向酸性硫酸亚铁溶液中滴加过量双氧水（请书写离子方程式） ______ ．
              （3）向溴化亚铁溶液中通入等物质的量的氯气（请书离子方程式） ______ ．
              （4）将四氧化三铁溶于过量的稀硝酸（请书写离子方程式） ______ ．
              （5）乙醇被硫酸酸化的重铬酸钾溶液氧化成乙酸，重铬酸钾被还原为硫酸铬（请完成化学方程式） ______ ．
              （6）S+NaOH=Na2Sx+Na2S2O3+H2O （用含x的代数式配平方程式，并标出电子转移的方向和数目） ______ ．
              难度：较易
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            • 4． 铈、铬、钛、镍虽不是中学阶段常见的金属元素，但在工业生产中有着重要作用．
              （1）二氧化铈（CeO2）在平板电视显示屏中有着重要应用．CeO2在稀硫酸和H2O2的作用下可生成Ce3+，CeO2在该反应中作 ______ 剂；
              （2）自然界中Cr主要以+3价和+6价存在．+6价的Cr能引起细胞的突变，在酸性条件下亚硫酸钠能将其还原为+3价，写出反应的离子方程式 ______ ；
              （3）钛（Ti）被誉为“二十一世纪的金属”，工业上在550℃时用钠与四氯化钛反应可制得钛，该反应的化学方程式是 ______ ．
              难度：较易
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            • 5． ①～⑩是几种有机物的名称、分子式或结构简式：
              ①C2H2、②新戊烷、③苯、④ClCH=CHCl、⑤C5H4、⑥CH3CH（C2H5）CH2CH（C2H5）CH3、⑦C5H10
              ⑧、⑨、⑩
              据此回答下列问题：
              （1）上述有机物中，互为同系物的是 ______ ，不存在顺反异构的是 ______ ．（填序号）
              （2）⑧与等物质的量的H2发生l，4 加成所得产物的名称： ______ ．
              （3）实验室制取①的化学反应方程式： ______ ．
              （4）③的同系物A，A分子中共含66个电子，苯环上一溴代物只有一种，请写出A 的结构简式： ______ ．
              难度：较易
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            • 6． 按要求写出下列反应的离子方程式：
              （1）实验室制备氢氧化铁胶体的化学方程式： ______
              （2）等物质的量的明矾溶液与氢氧化钡混合： ______
              （3）苯酚钠溶液中通入少量的二氧化碳： ______
              （4）用银氨溶液检验乙醛： ______
              （5）过氧化氢与氯化亚铁反应： ______ ．
              难度：较易
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            • 7． A～G是几种烃的分子球棍模型，据此回答下列问题：
              （1）同物质的量的A、B、C、D燃烧，耗氧量最大的是 ______ （填对应字母）；
              同质量的A、B、C、D燃烧，耗氧量最大的是 ______ （填对应字母）；
              （2）所有原子都在同一平面上的是 ______ （填对应字母）；
              （3）能使酸性高锰酸钾褪色的是 ______ （填对应字母）；
              （4）写出C发生聚合反应的化学方程式 ______ ；
              （5）写出实验室制取D的化学方程式 ______ ；
              （6）写出G和硝酸反应的化学方程式 ______ ．
              难度：较易
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            • 8． 用石灰石、食盐、焦炭、水为原料，写出合成聚氯乙烯的化学方程式．（已知：CaO+3CCaC2+CO↑）
              难度：中等
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            • 9． 防治环境污染，改善生态环境已成为全球共识．
              ①2013年，全国多个省市出现严重的雾霾天气．导致雾霾形成的主要污染物是 ______  （填字母）；
              A．O2             B．CO2               C．PM2.5
              ②采用焚烧处理垃圾进行发电已在江苏投入使用．下列是生活中的常见垃圾．
              A．废电池          B．易拉罐             C．玻璃瓶
              在焚烧处理前，除废电池外，还有 ______ （填字母）应剔除并回收，随意丢弃电池造成的主要危害是 ______ ．
              ③漂白粉可用于生活用水的杀菌消毒，工业上利用氯气和石灰乳制取漂白粉的化学反应方程式是 ______ ．
              难度：较易
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            • 10． 最近我国科学家正在研究牛胃与人胃的区别，以研制出一种使得纤维素能较快地转变为低聚糖的酶，如能实现，人吃绿色植物也可以过日子了．不但如此，大量无用的短纤维，也可以转换成乙醇，供工业上使用．根据以上信息，回答下列问题：
              （1）试写出由纤维素转变为葡萄糖的化学方程式： ______ ．
              （2）试确定与葡萄糖分子等氢原子数的烷烃的同分异构体有 ______ 种，其中一氯取代物只有一种的烷烃分子的结构简式为 ______ ．
              难度：较易
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