甲苯是有机化工生产的基本原料之一。利用乙醇和甲苯为原料，可按如图所示路线合成分子式均为\(\rm{C_{9}H_{10}O_{2}}\)的有机化工产品\(\rm{E}\)和\(\rm{J}\)。

请回答：

\(\rm{(1)}\)写出下列反应方程式：

\(\rm{①B+D—→E}\)_______________________________________________________。

\(\rm{②G—→H}\)_______________________________________________________________。

\(\rm{③A}\)与银氨溶液反应________________________________________________________。

\(\rm{(2)①}\)的反应类型为________；\(\rm{②}\)的反应类型为______；\(\rm{F}\)的结构简式为__________。

\(\rm{(3)E}\)、\(\rm{J}\)有多种同分异构体，符合下列条件的同分异构体有___________种。其中，核磁共振氢谱有\(\rm{4}\)组峰的结构简式为____________

要求：\(\rm{ⅰ.}\)与\(\rm{E}\)、\(\rm{J}\)属同类物质；\(\rm{ⅱ.}\)苯环上有两个取代基且苯环上的一氯代物只有两种。

\(\rm{(}\)二氯化二硫\(\rm{(S_{2}Cl_{2})}\)在工业上用于橡胶的硫化，还可以作为贵金属的萃取剂。可由硫和氯气在\(\rm{100～110 ℃}\)直接化合而成。实验室用以下装置制备\(\rm{S_{2}Cl_{2}}\)并对尾气进行回收利用。已知\(\rm{S_{2}Cl_{2}}\)的熔点：\(\rm{-77 ℃}\)，沸点：\(\rm{137 ℃}\)。\(\rm{S_{2}Cl_{2}}\)遇水剧烈反应。

\(\rm{(1)S_{2}Cl_{2}}\)遇水会生成黄色单质、一种能使品红溶液褪色的气体化合物及酸雾，写出该反应的化学方程式___________________________。 

\(\rm{(2)B}\)中所装试剂名称为_________________________。 

\(\rm{(3)}\)通入\(\rm{N_{2}}\)的目的是__________________________________________________。 

A、\(\rm{B}\)装置中的空气可以通过控制\(\rm{K_{2}}\)、\(\rm{K_{3}}\)来去除，具体方法为__________________________。 

\(\rm{(4)}\)装置\(\rm{E}\)的作用是______________________________________________。 

\(\rm{(5)}\)实验时，\(\rm{d}\)装置开始需要油浴加热一段时间，之后停止加热，仅需通入氯气即可。生成二氯化二硫的反应为_______\(\rm{(}\)填“放热”或“吸热”\(\rm{)}\)反应。 

\(\rm{(6)}\)该装置由于存在系统缺陷，使制得的二氯化二硫可能不纯，还需增加一个装置，则该装置所在位置为__________，所装固体试剂的名称为_________。 

\(\rm{KIO_{3}}\)是一种无色易溶于水的晶体，医药上可作防治地方甲状腺肿大的药剂，目前碘酸钾被广泛应用于食盐加碘。一种由含碘废水制取碘酸钾的工艺如下：

\(\rm{(1)}\) 检验“含碘废水”中含有的单质\(\rm{I_{2}}\)，常用的试剂是____________。

\(\rm{(2)}\) 进行“过滤\(\rm{1}\)”时，需同时对\(\rm{CuI}\)沉淀进行洗涤。在洗涤过滤滤液中可通过滴加________盐溶液来检验其是否已洗涤干净。

\(\rm{(3)}\) “滤渣\(\rm{2}\)”的成分为____________\(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)。

\(\rm{(4)}\) “制\(\rm{KI}\)”时，发生反应的化学方程式为________________________________________。

\(\rm{(5)}\) 江苏食用加碘盐新标准是每千克食盐中碘元素含量为\(\rm{25 mg(}\)波动范围为\(\rm{18～33 mg/kg)}\)。测定食盐试样中碘元素含量的步骤如下：称取\(\rm{4.000 g}\)市售食盐加入锥形瓶中，依次加入适量的水、稍过量\(\rm{KI}\)及稀硫酸；充分反应后，再加入\(\rm{12.00 mL 6.000×10^{-4} mol·L^{-1} Na_{2}S_{2}O_{3}}\)溶液，与生成的碘恰好完全反应。有关反应原理为：\(\rm{KIO}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)\(\rm{+5KI+3H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{SO}\)\(\rm{{\,\!}_{4}}\)\(\rm{═══3K}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{SO}\)\(\rm{{\,\!}_{4}}\)\(\rm{+3I}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{+3H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O}\)；\(\rm{I}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{+2S}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O}\)\(\rm{\rlap{_{3}}{^{2-}}}\)\(\rm{═══2I}\)\(\rm{{\,\!}^{-}}\)\(\rm{+S}\)\(\rm{{\,\!}_{4}}\)\(\rm{O}\)\(\rm{\rlap{_{6}}{^{2-}}}\)。

\(\rm{①}\)计算该食盐试样中碘元素的含量\(\rm{(}\)单位\(\rm{mg/kg}\)，写出计算过程\(\rm{)}\)。

\(\rm{②}\)该食盐试样是否符合江苏食用加碘盐新标准并说明判断依据。

\(\rm{(1)A}\)试管内生成乙酸乙酯的化学反应方程式为：_____________________________。

\(\rm{(2)}\)导气管\(\rm{B}\)的管口没有插入饱和碳酸钠液面以下，原因是__________。

\(\rm{(3)}\)兴趣小组记录的实验现象和结果如下表：

Ⅰ\(\rm{.}\)第\(\rm{①}\)组实验中，试管内溶液颜色随反应进行而逐渐加深，最后变成黑色的原因是____________________。若同时有刺激性气味的气体产生，则可能发生的化学反应方程式是________________________________________。

Ⅱ\(\rm{.}\)试管\(\rm{C}\)的酯层中没有乙酸的实验组是__________\(\rm{(}\)填组序号\(\rm{)}\)；从实验结果分析，选用催化剂的最佳浓度是__________。

Ⅲ\(\rm{.}\)由实验结果可知，盐酸__________\(\rm{(}\)填“能”或“不能”\(\rm{)}\)作酯化反应的催化剂，其原因是________________________________________________。

钛\(\rm{(Ti)}\)因为具有神奇的性能越来越引起人们的关注，常温下钛不和非金属、强酸反应，红热时，却可与常见的非金属单质反应，钛是航空、军事、电力等方面的必需原料。地壳中含钛铁矿石之一是金红石\(\rm{(TiO_{2})}\)，目前大规模生产的方法如下：

第一步：金红石、炭粉混合，在高温条件下，通入\(\rm{Cl_{2}}\)制得\(\rm{TiCl_{4}}\)和一种可燃气体，该反应的化学方程式为______________________________________，该反应的还原剂是________________________________\(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)。

第二步：在氩气的气氛中，用过量的镁在加热条件下与\(\rm{TiCl_{4}}\)反应制得金属钛。

\(\rm{(1)}\)写出此反应的化学方程式：____________________________________________。

\(\rm{(2)}\)简述从上述所得产物中获得金属钛的步骤：______________________________________。

某学生利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应\(\rm{.}\)其中\(\rm{A}\)、\(\rm{F}\)分别为氨气和氯气的发生装置，\(\rm{C}\)为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置。

请回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)装置\(\rm{F}\)中发生反应的离子反应方程式为_____。

\(\rm{(2)}\)装置\(\rm{A}\)的烧瓶中可装的试剂为_____，装浓氨水的仪器名称是_____。

\(\rm{(3)E}\)装置的作用______。实验室里常采用______法来收集\(\rm{A}\)中产生的气体。

\(\rm{(4)}\)装置\(\rm{C}\)内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气的主要成分之一，请写出反应的化学方程式：______；当有\(\rm{a mol}\)氯气参加反应时，转移的电子总数为\(\rm{b}\)个，则阿伏加德罗常数为______\(\rm{mol^{-1}(}\)用含\(\rm{a}\)、\(\rm{b}\)的代数式表示\(\rm{)}\)。

\(\rm{(5)}\)从装置\(\rm{C}\)的\(\rm{G}\)处逸出的尾气中可能含有黄绿色的有毒气体，实验室常用烧碱溶液吸收\(\rm{Cl2}\)，若将\(\rm{Cl2}\)通入热的烧碱溶液中，可以得到\(\rm{NaCl}\)、\(\rm{NaClO}\)和\(\rm{NaClO3}\)的混合液\(\rm{.}\)当\(\rm{NaCl}\)和\(\rm{NaClO3}\)的物质的量之比为\(\rm{8︰1}\)时，混合液中\(\rm{NaClO}\)和\(\rm{NaClO3}\)的物质的量之比为______。

二氯化二硫\(\rm{(S_{2}C1_{2})}\)在工业上用于橡胶的硫化\(\rm{.}\)为了在实验室合成\(\rm{S_{2}C1_{2}}\)，某化学研究性学习小组查阅了有关资料，得到如下信息：

\(\rm{①}\)在\(\rm{110℃～140℃}\)时，将干燥的氯气与硫反应可得到\(\rm{S_{2}C1_{2}}\)的粗产品．

\(\rm{②}\)有关物质的部分性质如下表：

设计实验室合成装置如图：

\(\rm{(1)C}\)中的试剂名称是    ；仪器\(\rm{F}\)的作用是    ．

\(\rm{(2)}\)上图中气体发生和尾气处理装置不够完善，请你提出改进意见： \(\rm{G}\)、\(\rm{H}\)装置    ．

利用改进后的正确装置进行实验，请回答下列问题：

\(\rm{(3)E}\)中反应的化学方程式为    ．

\(\rm{(4)}\)如果在加热\(\rm{E}\)时温度过高，对实验结果的影响是    ，在\(\rm{F}\)中可能出现的现象是    ．

\(\rm{(5)S_{2}C1_{2}}\)粗品中可能混有的杂质是    、    、    ，为了提高\(\rm{S_{2}C1_{2}}\)的纯度，关键的操作是控制好温度和    ．

已知下表数据：

某学生做乙酸乙酯的制备实验

\(\rm{(1)}\)写出该反应的化学反应式_______________________。

\(\rm{(2)}\)按装置图安装好仪器后，在大试管中配制好体积比为\(\rm{3︰2}\)的乙醇和乙酸，加热至沸腾，很久也没有果香味液体生成，原因是 _______。

\(\rm{(3)}\)现拟分离粗产品乙酸乙酯、乙酸和乙醇的混合物下列框图是分离操作步骤流程图：则试剂\(\rm{a}\)是：___________，分离方法\(\rm{I}\)是_________，分离方法\(\rm{II}\)是__________，试剂\(\rm{b}\)是__________，分离方法\(\rm{III}\)是_____________。

 \(\rm{(4)}\)甲、乙两位同学欲将所得含有乙醇、乙酯和水的乙酸乙酯粗产品提纯，在未用指示剂的情况下，他们都是先加\(\rm{NaOH}\)溶液中和酯中过量的酸，然后用蒸馏法将酯分离出来。甲、乙两人实验结果如下：甲得到了显酸性的酯的混合物；乙得到了大量水溶性的物质；丙同学分析了上述实验目标产物后认为上述实验没有成功。

试解答下列问题：

\(\rm{①}\)甲实验失败的原因是：______________________________________

\(\rm{②}\)乙实验失败的原因是：______________________________________

某兴趣小组设计出如图所示装置来改进教材中“铜与硝酸反应”实验，以探究化学实验的绿色化。

\(\rm{(1)}\)铜与稀硝酸反应的离子方程式为                          。

\(\rm{(2)}\)实验前，关闭活塞\(\rm{b}\)，试管\(\rm{d}\)中加水至浸没长导管口，塞紧试管\(\rm{c}\)和\(\rm{d}\)的胶塞，加热\(\rm{c}\)，其目的是                 。

\(\rm{(3)}\)在\(\rm{d}\)中加适量\(\rm{NaOH}\)溶液，\(\rm{c}\)中放一小块铜片，由分液漏斗\(\rm{a}\)向\(\rm{c}\)中加入\(\rm{2 mL}\)浓硝酸，\(\rm{c}\)中反应的化学方程式是                。再由\(\rm{a}\)向\(\rm{c}\)中加\(\rm{2 mL}\)蒸馏水，\(\rm{c}\)中的实验现象是________________。

\(\rm{(4)}\)制取硝酸铜的三种方案，能体现绿色化学理念的最佳方案是_______，理由是______________。

\(\rm{(5)}\)该小组还用上述装置进行实验证明氧化性\(\rm{KMnO_{4} > Cl_{2} > Br_{2}}\)，操作步骤为___________，实验现象为_______________________________；但此实验的不足之处是_______________________。\(\rm{(}\)已知酸性高锰酸钾可氧化浓盐酸\(\rm{)}\)

某研究性学习小组学生根据氧化还原反应规律，探究\(\rm{NO_{2}}\)、\(\rm{NO}\)与\(\rm{Na_{2}O_{2}}\)反应的情况，提出假设并进行相关实验\(\rm{.}\)Ⅰ\(\rm{.}\)从理论上分析\(\rm{Na_{2}O_{2}}\)和\(\rm{NO_{2}}\)都既有氧化性又有还原性，于是提出如下假设：假设\(\rm{1}\)：\(\rm{Na_{2}O_{2}}\)氧化\(\rm{NO_{2}}\)；假设\(\rm{2}\)：\(\rm{NO_{2}}\)氧化\(\rm{Na_{2}O_{2}}\)．

\(\rm{(1)}\)甲同学设计如图\(\rm{1}\)装置进行实验：

\(\rm{①}\)试管\(\rm{A}\)中反应的离子方程式是______________________________________．

\(\rm{②}\)待试管\(\rm{B}\)中充满红棕色气体，关闭旋塞\(\rm{a}\)和\(\rm{b}\)；取下试管\(\rm{B}\)，向其中加入适量\(\rm{Na_{2}O_{2}}\)粉末，塞上塞子，轻轻振荡试管内粉末，观察到红棕色气体迅速消失；再将带火星的木条迅速伸进试管内，木条复燃．

\(\rm{③}\)仪器\(\rm{C}\)兼有防倒吸的作用，仪器\(\rm{C}\)的名称为__________________．

结论：甲同学认为假设\(\rm{2}\)正确．

\(\rm{(2)}\)乙同学认为甲同学设计的实验存在缺陷，为达到实验目的，在\(\rm{A}\)，\(\rm{B}\)之间应增加一个装置，该装置的作用是________\(\rm{.}\)乙同学用改进后的装置，重复了甲同学的实验操作，观察到红棕色气体迅速消失\(\rm{;}\)带火星的木条未复燃，得出结论：假设\(\rm{1}\)正确\(\rm{.}\)则\(\rm{NO_{2}}\)和\(\rm{Na_{2}O_{2}}\)反应的化学方程式是__________________________

Ⅱ\(\rm{.}\)该研究性学习小组同学还认为\(\rm{NO}\)易与\(\rm{O_{2}}\)发生反应，应该更易被\(\rm{Na_{2}O_{2}}\)氧化\(\rm{.}\)查阅资料：\(\rm{2NO+Na_{2}O_{2}═2NaNO_{2}}\)；\(\rm{2NaNO_{2}+2HCl═2NaCl+NO_{2}↑+NO↑+H_{2}O}\)；酸性条件下，\(\rm{NO}\)能与\(\rm{MnO_{4}^{-}}\)反应生成\(\rm{NO_{3}^{-}}\)和\(\rm{Mn^{2+}}\)．

\(\rm{(3)}\)丙同学用图\(\rm{2}\)所示装置\(\rm{(}\)部分夹持装置略\(\rm{)}\)探究\(\rm{NO}\)与\(\rm{Na_{2}O_{2}}\)的反应．

\(\rm{①}\)在反应前，打开弹簧夹，通入一段时间\(\rm{N_{2}}\)，目的是___________________．

\(\rm{②B}\)中观察到的主要现象是            \(\rm{(}\)填字母编号\(\rm{)}\)．

\(\rm{a.}\)铜片逐渐溶解，溶液变为蓝色\(\rm{b.}\)有红棕色气泡产生\(\rm{c.}\)有无色气泡产生

\(\rm{③C}\)、\(\rm{E}\)中所盛装的试剂不能是          \(\rm{(}\)填字母编号\(\rm{)}\)．

\(\rm{a.}\)无水硫酸铜   \(\rm{b.}\)无水氯化钙   \(\rm{c.}\)碱石灰   \(\rm{d.}\)生石灰

\(\rm{④F}\)中发生反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为                   ．

\(\rm{⑤}\)充分反应后，检验\(\rm{D}\)装置中产物的方法是：_________________________________，则产物是\(\rm{NaNO_{2}}\)．