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          共50条信息

            • 1．
              氯化亚铜\(\rm{(CuCl)}\)广泛应用于化工、印染、电镀等行业。\(\rm{CuCl}\)难溶于水，可溶于氯离子浓度较大的体系。以海绵铜\(\rm{(}\)主要成分是\(\rm{Cu}\)和少量\(\rm{CuO)}\)为原料，采用硝酸铵氧化分解技术生产\(\rm{CuCl}\)的工艺过程如下：

              回答下列问题：

              \(\rm{(1)}\)步骤\(\rm{①}\)溶解温度应控制在\(\rm{60～70℃}\)，原因是_______________________。

              \(\rm{(2)}\)写出步骤\(\rm{③}\)中反应生成\(\rm{CuCl}\)的离子方程式：____________________________。已知\(\rm{NH_{4}Cl}\)、\(\rm{Cu^{2+}}\)的物质的量之比\(\rm{\left[ \dfrac{n({N}{{{H}}_{{4}}}{Cl})}{n({C}{{{u}}^{2+}})} \right]}\)与\(\rm{Cu^{2+}}\)沉淀率的关系如图所示，当氯化铵用量增加到一定程度后氯化亚铜的沉淀率减小，其可能的原因是___________________________________________。

              \(\rm{(3)}\)氯化亚铜的纯度测定：称取样品\(\rm{0.50 g}\)置于预先放入\(\rm{50}\)粒玻璃珠和\(\rm{10 mL}\)过量的\(\rm{FeCl_{3}}\)溶液的\(\rm{250 mL}\)的锥形瓶中，不断摇动，玻璃珠的作用是_____________________。待样品溶解后，立即用物质的量浓度为\(\rm{0.05 mol·L^{-1}}\)的\(\rm{K_{2}Cr_{2}O_{7}}\)溶液与之完全反应，一共用去\(\rm{K_{2}Cr_{2}O_{7}}\)溶液\(\rm{16.00 mL}\)。试计算\(\rm{CuCl}\)纯度\(\rm{(}\)写出计算过程\(\rm{)}\)。已知：\(\rm{CuCl+Fe}\)\(\rm{{\,\!}^{3+}}\)\(\rm{═Cu}\)\(\rm{{\,\!}^{2+}}\)\(\rm{+Fe}\)\(\rm{{\,\!}^{2+}}\)\(\rm{+Cl}\)\(\rm{{\,\!}^{-}}\)；\(\rm{{6F}{{{e}}^{{2}+}}+{C}{{{r}}_{2}}{O}_{7}^{2-}+14{{{H}}^{+}}===6{F}{{{e}}^{3+}}+2{C}{{{r}}^{3+}}+7{{{H}}_{{2}}}{O}}\)。

              难度：中等
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            • 2．
              次氯酸钙溶液与过量二氧化碳反应的离子方程式正确的是\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)
              A．\(\rm{Ca^{2+}+2ClO^{-}+H_{2}O+CO_{2}→CaCO_{3}↓+2HClO}\)
              B．\(\rm{ClO^{-}+CO_{2}+H_{2}O→HClO+HCO_{3}^{-}}\)
              C．\(\rm{2ClO^{-}+CO_{2}+H_{2}O→2HClO+CO_{3}^{2-}}\)
              D．\(\rm{2ClO^{-}+CO_{2}+H_{2}O→2HClO+2HCO_{3}^{-}}\)
              难度：中等
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            • 3．
              下列实验方法合理且离子方程式正确的是\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)
              A．用稀硫酸除去\(\rm{Cu}\)中的\(\rm{Fe_{2}O_{3}}\)杂质：\(\rm{Fe_{2}O_{3}+6H^{+}=2Fe^{3+}+3H_{2}O}\)
              B．实验室利用稀硝酸和石灰石制\(\rm{CO_{2}}\)：\(\rm{CaCO_{3}+2H^{+}=Ca^{2+}+H_{2}O+CO_{2}↑}\)
              C．用盐酸制硅胶：\(\rm{Na_{2}SiO_{3}+2H^{+}=2Na^{+}+H_{2}SiO_{3}↓}\)
              D．检验溶液中的\(\rm{Fe^{3+}}\)：\(\rm{Fe^{3+}+3SCN^{-}=Fe(SCN)_{3}↓(}\)红色\(\rm{)}\)
              难度：较易
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            • 4．
              盐酸和碳酸氢钙溶液反应的离子方程式正确的是\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)
              A．\(\rm{H^{+}+HCO_{3}^{-}→CO_{2}↑+H_{2}O}\)
              B．\(\rm{2H^{+}+CO_{3}^{2-}→CO_{2}↑+H_{2}O}\)
              C．\(\rm{H^{+}+Ca(HCO_{3})_{2}→Ca^{2+}+2CO_{2}↑+H_{2}O}\)
              D．\(\rm{2}\) \(\rm{H^{+}+Ca(HCO_{3})_{2}→Ca^{2+}+2}\) \(\rm{CO_{2}↑+2H_{2}O}\)
              难度：较易
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            • 5．
              下列化学反应的离子方程式正确的是\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)
              A．碳酸钙溶于稀盐酸中：\(\rm{CO_{3}^{2-}+2H^{+}=H_{2}O+CO_{2}}\)
              B．氢氧化钠溶液中通人过量二氧化碳气体：\(\rm{2OH^{-}+CO_{2}=CO_{3}^{2-}}\)
              C．铜片插入硝酸银溶液中：\(\rm{Cu+Ag^{+}=Cu^{2+}+Ag}\)
              D．硫酸钠溶液与氯化钡溶液反应：\(\rm{SO_{4}^{2-}+Ba^{2+}=BaSO_{4}}\)
              难度：较易
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            • 6．

              下列离子方程式书写正确的是 (    )

              A．碳酸钙与稀盐酸反应：\(\rm{CO_{3}^{2−}+2{H}^{+}=C{O}_{2}↑+{H}_{2}O }\)
              B．氢氧化镁与醋酸溶液反应：\(\rm{Mg(OH)_{2}+2H^{+}═Mg^{2+}+2H_{2}O}\)
              C．钠与水反应：\(\rm{2Na+2H_{2}O═2Na^{+}+2OH^{-}+H_{2}↑}\)
              D．铜与浓硫酸反应：\(\rm{Cu+2H^{+}═Cu^{2+}+H_{2}↑}\)
              难度：较易
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            • 7．

              下列反应的离子方程式书写正确的是(    )

              A．\(\rm{CuCl_{2}}\)溶液与\(\rm{Fe}\)的反应：\(\rm{Cu^{2+}+Fe⇌ Cu+Fe^{3+}}\)
              B．氯气与水反应：\(\rm{Cl_{2}+H_{2}O⇌ H^{+}+Cl^{-}+HClO}\)
              C．氢氧化铝与\(\rm{HNO_{3}}\)溶液的反应：\(\rm{OH^{-}+H^{+}⇌ H_{2}O}\)
              D．水垢中的\(\rm{CaCO_{3}}\)用\(\rm{CH_{3}COOH}\)溶液除去：\(\rm{CaCO_{3}+2H^{+}⇌ Ca^{2+}+H_{2}O+CO_{2}↑}\)
              难度：易
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            • 8．

              A.化学科学与材料、人体健康和环境保护等密切相关。

              \(\rm{(1)}\)材料是人类社会发展的重要物质基础。

              \(\rm{①}\)高炉炼铁和生产硅酸盐水泥都要用到的原料是________\(\rm{(}\)填字母\(\rm{)}\)。

              \(\rm{a.}\)黏土  \(\rm{b.}\)石灰石  \(\rm{c.}\)焦炭

              \(\rm{②}\)铝合金制品用途广泛。下列有关铝合金的性质正确的是________\(\rm{(}\)填字母\(\rm{)}\)。

              \(\rm{a.}\)耐腐蚀  \(\rm{b.}\)强度小  \(\rm{c.}\)密度大

              \(\rm{③}\)玻璃钢具有质轻、电绝缘性好、强度大等特点。玻璃钢属于________\(\rm{(}\)填字母\(\rm{)}\)。

              \(\rm{a.}\)金属材料  \(\rm{b.}\)无机非金属材料  \(\rm{c.}\)复合材料

              \(\rm{(2)}\)营养均衡是人体健康的保证。

              \(\rm{①}\)在糖类、油脂、蛋白质、维生素这四种营养素中，不能为人的生命活动提供能量的有________。蛋白质在人体内水解的最终产物是氨基酸，氨基酸的结构可表示为\(\rm{R—CH(NH_{2})—X}\)，则\(\rm{X}\)的名称为________。

              \(\rm{②}\)某种食品外包装上的配料标签下图所示。配料中的________具有防腐作用。碳酸氢钠受热易分解，产生的气体可以使食品疏松，碳酸氢钠受热分解的化学方程式为___________________________________。

              \(\rm{(3)}\)治理环境污染、改善生态环境已成为全人类的共识。

              \(\rm{①}\)在煤中加入适量的石灰石作脱硫剂，可以减少________型酸雨的发生。脱硫后产生的废料中含有的________\(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)可用于制造建筑材料。

              \(\rm{②}\)天然水中的杂质较多，常需加入明矾、氯化铁、漂白粉等处理后才能作为生活用水，氯化铁净水原理的离子方程式为______________________________。漂白粉能杀菌消毒，其有效成分是________\(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)。

              \(\rm{③}\)某工业废水中含有的铊\(\rm{(Tl^{+})}\)具有高毒性，处理时常加入\(\rm{NaClO}\)溶液，将\(\rm{Tl^{+}}\)转化为\(\rm{Tl^{3+}}\)，该反应中氧化剂是________\(\rm{(}\)填“\(\rm{Tl^{+}}\)”或“\(\rm{NaClO}\)”\(\rm{)}\)，同时加入适量氨水以调节水体的\(\rm{pH}\)，从而将\(\rm{Tl^{3+}}\)转化为难溶的________\(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)沉淀除去。

              B.\(\rm{(1)}\)有机物的结构与性质密切相关。

              \(\rm{①}\)分子中所有原子位于同一条直线上的是________\(\rm{(}\)填字母\(\rm{)}\)。

              \(\rm{a.}\)乙烷  \(\rm{b.}\)乙烯  \(\rm{c.}\)乙炔

              \(\rm{②}\)能发生水解反应的有机物是________\(\rm{(}\)填字母\(\rm{)}\)。

              \(\rm{a.CH_{3}CH_{2}Br b.CH_{3}CH_{2}OH c.}\)葡萄糖

              \(\rm{③}\)鉴别苯与甲苯适宜的试剂是________\(\rm{(}\)填字母\(\rm{)}\)。

              \(\rm{a.}\)水  \(\rm{b.KMnO_{4}}\)酸性溶液  \(\rm{c.NaOH}\)溶液

              \(\rm{(2)}\)对乙烯基苯酚\(\rm{(}\)\(\rm{)}\)常用于肉香和海鲜香精配方中。

              \(\rm{①}\)对乙烯基苯酚分子中含氧官能团为________\(\rm{(}\)填名称\(\rm{)}\)。

              \(\rm{②1 mol}\)对乙烯基苯酚最多可与________\(\rm{mol Br_{2}}\)发生反应。

              \(\rm{③}\)对乙烯基苯酚在催化剂作用下可发生加聚反应生成聚对乙烯基苯酚，该聚合物的结构简式为________。

              \(\rm{(3)}\)苦杏仁酸\(\rm{(D)}\)是一种重要的医药中间体，可通过下列方法合成：

              \(\rm{①A→B}\)的反应类型为________。

              \(\rm{②D}\)能缩聚为聚酯，聚酯的结构简式为________。

              \(\rm{③E}\)是\(\rm{D}\)的同分异构体，\(\rm{E}\)中含有苯环，且\(\rm{E}\)能发生如下水解反应：\(\rm{E+H_{2}O \xrightarrow[]{稀酸} CH_{3}OH+F}\)，符合条件的\(\rm{F}\)的结构有________种，其中核磁共振氢谱有\(\rm{4}\)组峰且面积比为\(\rm{1:2:2:1}\)的结构简式为________。

              难度：较易
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            • 9．

              有关物质的转化关系如下图所示\(\rm{(}\)部分物质与条件已略去\(\rm{)}\)。\(\rm{A}\)是最常见的无色液体，\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)是常见的金属单质，\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)是气体单质，且\(\rm{D}\)在空气中的含量最多，\(\rm{F}\)是一种具有磁性的化合物，\(\rm{H}\)是既能与强酸反应又能与强碱反应的氧化物；\(\rm{I}\)具有耐高温、抗冲击、导热性好的优良性质，广泛应用于电子工业、陶瓷工业中。

              请回答下列问题：

              \(\rm{(1) H}\)的化学式为________________。

              \(\rm{(2) D}\)的电子式为________________。

              \(\rm{(3)}\)写出反应\(\rm{①}\)的化学方程式：________________。

              \(\rm{(4)}\)写出\(\rm{G}\)的水溶液与\(\rm{C}\)的硝酸盐溶液反应的离子方程式：________________。

              难度：较难
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            • 10．
              下列离子方程式书写正确的是\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)
              A．钠与水：\(\rm{2Na+2H_{2}O═2Na^{+}+2}\) \(\rm{OH^{-}+H_{2}↑}\)
              B．\(\rm{CaCO_{3}}\)与稀盐酸：\(\rm{CO_{3}^{2-}+2H^{+}═CO_{2}↑+H_{2}O}\)
              C．\(\rm{AlCl_{3}}\)溶液中加入足量的氨水：\(\rm{Al^{3+}+3OH^{-}═Al(OH)_{3}↓}\)
              D．\(\rm{FeCl_{3}}\)溶液与\(\rm{Fe}\)反应：\(\rm{Fe^{3+}+Fe═2Fe^{2+}}\)
              难度：较易
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