知识点挑题 - 高中化学 - 优优班--学霸训练营

1．
\(\rm{①H_{2}SO_{4}}\)、\(\rm{②}\)过氧化钠、\(\rm{③}\)碳酸氢钠、\(\rm{④}\)二氧化硅是常见的物质。请回答下列问题。
\(\rm{(1)}\)上述四种物质分别加入到紫色石蕊溶液中，溶液变红的是 ______ \(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)。
\(\rm{(2)}\)写出\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)的电离方程式 ______ 。
\(\rm{(3)}\)写出过氧化钠与水反应的化学方程式 ______ 。
\(\rm{(4)}\)碳酸氢钠可治疗胃酸\(\rm{(0.2\%～0.4\%}\)的盐酸\(\rm{)}\) 过多，反应的离子方程式为 ______ 。
\(\rm{(5)}\)写出二氧化硅与氢氧化钠溶液反应的离子方程式 ______ 。

难度：较易

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2．

下列物质间反应，可以用离子方程式\(\rm{2H^{+}+CO_{3}^{2-}→CO_{2}↑+H_{2}O}\)表示的是\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)

A．碳酸钠与醋酸

B．碳酸氢钠与盐酸

C．大理石与盐酸

D．碳酸钾与硫酸

难度：较易

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3．

下列对应化学反应的离子方程式中正确的是\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)

A．氧化钠投入水中：\(\rm{O^{2-}+H_{2}O=2OH^{-}}\)

B．\(\rm{FeCl_{3}}\)溶液与\(\rm{KI}\)溶液反应：\(\rm{2Fe^{3+}+2KI=2Fe^{2+}+I_{2}+2K^{+}}\)

C．过量硫酸氢铵溶液与氢氧化钡溶液反应：\(\rm{Ba^{2+}+2OH^{-}+SO_{4}^{2-}+2H^{+}=BaSO_{4}↓+2}\) \(\rm{H_{2}O}\)

D．铜片投入稀硝酸：\(\rm{Cu+4H^{+}+NO_{3}^{-}=Cu^{2+}+NO_{2}↑+2H_{2}O}\)

难度：较易

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4．

下列离子方程式书写正确的是 ( )

A．在氯化铝溶液中加入过量氨水：\(\rm{{A}{{{l}}^{{3+}}}{+3N}{{{H}}_{{3}}}\cdot {{{H}}_{{2}}}{O===Al(OH}{{{)}}_{{3}}}\downarrow {+3NH}_{4}^{+}}\)

B．钠投入水中：\(\rm{Na+H_{2}O═══Na^{+}+2OH^{-}+H_{2}↑}\)

C．氯气和冷的氢氧化钠溶液反应：\(\rm{2Cl_{2}+2OH^{-}═══3Cl^{-}+ClO^{-}+H_{2}O}\)

D．石灰石加入盐酸溶液中：\(\rm{{2}{{{H}}^{{+}}}{+CO}_{3}^{2-}==={C}{{{O}}_{{2}}}\uparrow +{{{H}}_{{2}}}{O}}\)

难度：中等

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5．

下列化学用语正确的是 ( )

A．氯化钠的电子式：

B．氯离子的结构示意图：

C．硫酸钠的电离方程式：\(\rm{N{a}_{2}S{O}_{4}=N{a}^{2+}+SO_{4}^{2−} }\)

D．乙醛的结构简式：\(\rm{C_{2}H_{5}OH}\)

难度：易

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6．

下列离子方程式书写正确的是 ( )

A．铁与硫酸铜溶液反应：\(\rm{2Fe+3Cu^{2+}═2Fe^{3+}+3Cu}\)

B．碳酸钙与稀盐酸反应：\(\rm{CO_{3}^{2−}+2{H}^{+}={H}_{2}O+C{O}_{2}↑ }\)

C．氨水与盐酸反应：\(\rm{H^{+}+OH^{-}═H_{2}O}\)

D．二氧化氮与水反应：\(\rm{3N{O}_{2}+{H}_{2}O=2{H}^{+}+2NO_{3}^{−}+NO }\)

难度：易

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7．

有关物质的转化关系如下图所示\(\rm{(}\)部分物质与条件已略去\(\rm{)}\)。\(\rm{A}\)是中学化学常见的单质。\(\rm{C}\)为中学化学常见的暗紫色固体，其水溶液为紫红色。\(\rm{B}\)、\(\rm{D}\)为常用的强酸溶液，\(\rm{E}\)是温室气体的主要成分，检验\(\rm{F}\)气体常用品红溶液，\(\rm{G}\)是日常生活中的常见溶液，\(\rm{H}\)是黄绿色气体。\(\rm{J}\)、\(\rm{K}\)的焰色为黄色，\(\rm{M}\)是普通玻璃的成分之一。

请回答下列问题：

\(\rm{(1) E}\)的电子式为____________。

\(\rm{(2) M}\)的化学式为____________。

\(\rm{(3)}\)写出反应\(\rm{②}\)的离子方程式：____________________________。

\(\rm{(4)}\)写出反应\(\rm{①}\)的化学方程式：____________________________。

难度：中等

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8．

某研究小组利用软锰矿浆\(\rm{(}\)主要成分是\(\rm{MnO_{2})}\)吸收工业废气中的\(\rm{SO_{2}}\)，并制备硫酸锰的生产流程如下\(\rm{(}\)浸出液的\(\rm{pH < 2}\)，其中除含\(\rm{Mn^{2+}}\)外，还含有少量\(\rm{Fe^{2+}}\)、\(\rm{Al^{3+}}\)、\(\rm{Ca^{2+}}\)等金属离子\(\rm{)}\)：

“操作\(\rm{1}\)”的滤液通过阳离子吸附剂除去\(\rm{Ca^{2+}}\)。金属离子形成氢氧化物沉淀时的\(\rm{pH}\)见下表：

离子	开始沉淀时的\(\rm{pH}\)	完全沉淀时的\(\rm{pH}\)
\(\rm{Fe^{2+}}\)	\(\rm{7.6}\)	\(\rm{9.7}\)
\(\rm{Fe^{3+}}\)	\(\rm{2.7}\)	\(\rm{3.7}\)
\(\rm{Al^{3+}}\)	\(\rm{3.8}\)	\(\rm{4.7}\)
\(\rm{Mn^{2+}}\)	\(\rm{8.3}\)	\(\rm{9.8}\)

请回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)浸出过程中被氧化的物质的化学式为________。

\(\rm{(2)}\)氧化过程中主要反应的离子方程式为____________________________________。

\(\rm{(3)}\)在氧化后的液体中加入石灰浆调节\(\rm{pH}\)，\(\rm{pH}\)的范围是________。

\(\rm{(4)}\)操作\(\rm{1}\)的名称是________。操作\(\rm{2}\)包括蒸发浓缩、________、过滤、洗涤、干燥等操作。

\(\rm{(5)}\)为测定所得\(\rm{MnSO_{4}·H_{2}O}\)的纯度，准确称取上述样品\(\rm{1.720 g}\)加入适量\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)和\(\rm{NH_{4}NO_{3}}\)溶液，加热使\(\rm{Mn^{2+}}\)全部氧化成\(\rm{Mn^{3+}}\)后，配成\(\rm{200 mL}\)溶液。取\(\rm{20.00 mL}\)该溶液，向其中逐滴加入\(\rm{0.0500 mol·L^{-1}}\)的\(\rm{FeSO_{4}}\)溶液，发生如下反应：\(\rm{Fe^{2+}+Mn^{3+}═Fe^{3+}+Mn^{2+}}\)，当反应恰好完全进行时，共消耗\(\rm{FeSO}\)\(\rm{{\,\!}_{4}}\)溶液\(\rm{19.50 mL}\)。通过计算确定\(\rm{MnSO}\)\(\rm{{\,\!}_{4}}\)\(\rm{·H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O}\)的纯度\(\rm{(}\)写出计算过程\(\rm{)}\)。

难度：较易

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9．

下列化学方程式或离子方程式正确的是\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)

A．苏打溶液与过量的澄清石灰水反应：\(\rm{Ca^{2+}+OH^{-}+HCO_{3}^{-}═CaCO_{3}↓+H_{2}O}\)

B．少量\(\rm{SO_{2}}\)通入氢氧化钠溶液中：\(\rm{OH^{-}+SO_{2}═HSO_{3}^{-}}\)

C．双氧水作脱氯剂，用于消除水中的氯气：\(\rm{Cl_{2}+H_{2}O_{2}═2HCl+O_{2}}\)

D．\(\rm{FeI_{2}}\)溶液中通入一定量的氯气：\(\rm{2Fe^{2+}+2I^{-}+2Cl_{2}═2Fe^{3+}+I_{2}+4Cl^{-}}\)

难度：难

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10．

下列反应的离子方程式书写正确的是 ( )