硝酸盐受热均易分解，其中\(\rm{M(NO_{3})_{2}}\)受热分解生成其氧化物、氧气以及\(\rm{NO_{2}}\)，加热\(\rm{29.6 g M(NO_{3})_{2}}\)使其完全分解，在标准状况下收集到\(\rm{11.2 L}\)的气体，那么\(\rm{M}\)的摩尔质量是\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)

判断正误\(\rm{(}\)正确的打“\(\rm{√}\)”，错误的打“\(\rm{×}\)”\(\rm{)}\)。

\(\rm{(1)}\)配制一定物质的量浓度溶液摇匀后，液面位于刻度线以下，应加水至刻度线。\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)

\(\rm{(2)}\)配制\(\rm{480 mL}\)一定物质的量浓度溶液时，要选用\(\rm{500 mL}\)的容量瓶。\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)

\(\rm{(3)}\)使用托盘天平称量药品，都不能直接放在托盘中，均应放在两张相同的纸片上。\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)

\(\rm{(4)}\)若量取\(\rm{7.2 mL}\)溶液，应选用\(\rm{10 mL}\)量筒。\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)

\(\rm{(5)}\)将\(\rm{10.6 g Na}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{CO}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)\(\rm{·10H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O}\)溶于水配成\(\rm{1 L}\)溶液，物质的量浓度为\(\rm{0.1 mol·L}\)\(\rm{{\,\!}^{-1}}\)。\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)

使用氯化钠作原料可以得到多种产品。

\(\rm{(1)}\)实验室用惰性电极电解\(\rm{100 mL 0.1 mol·L^{-1} NaCl}\)溶液，若阴阳两极均得到\(\rm{112 mL}\)气体\(\rm{(}\)标准状况\(\rm{)}\)，则所得溶液的物质的量浓度是__________\(\rm{(}\)忽略反应前后溶液体积的变化\(\rm{)}\)。

\(\rm{(2)}\)某学生想制作一种家用环保型消毒液发生器，用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液，通电时，为使\(\rm{Cl_{2}}\)被完全吸收，制得有较强杀菌能力的消毒液，设计了如图的装置。对电源电极名称和消毒液的主要成分判断正确的是__________\(\rm{(}\)填字母序号\(\rm{)}\)。

A.\(\rm{a}\)为正极，\(\rm{b}\)为负极；\(\rm{NaClO}\)和\(\rm{NaCl}\)

B.\(\rm{a}\)为负极，\(\rm{b}\)为正极；\(\rm{NaClO}\)和\(\rm{NaCl}\)

C.\(\rm{a}\)为阳极，\(\rm{b}\)为阴极；\(\rm{HClO}\)和\(\rm{NaCl}\)

D.\(\rm{a}\)为阴极，\(\rm{b}\)为阳极；\(\rm{HClO}\)和\(\rm{NaCl}\)

\(\rm{(3)}\)实验室中很难用亚铁盐溶液与烧碱反应制得白色纯净的\(\rm{Fe(OH)_{2}}\)沉淀。某同学利用上图装置，只更换一个电极，通过电解法制取较纯净的\(\rm{Fe(OH)_{2}}\)沉淀，且较长时间不变色。该同学换上的电极材料是__________\(\rm{(}\)用元素符号表示\(\rm{)}\)，总的反应式是________________________。

下列溶液与\(\rm{50 mL 1mol·L^{-1}AlCl_{3}}\)溶液中氯离子浓度相等的是

用\(\rm{N}\)\(\rm{{\,\!}_{A}}\)表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是

金刚石、\(\rm{SiC}\)具有优良的耐磨、耐腐蚀特性，应用广泛。

  \(\rm{(1)}\)碳与短周期元素\(\rm{Q}\)的单质化合仅能生成两种常见气态化合物，其中一种化合物\(\rm{R}\)为非极性分子。碳元素在周期表中的位置是             ，\(\rm{R}\)的电子式为            。

  \(\rm{(2)}\)一定条件下，\(\rm{Na}\)还原\(\rm{CCl_{4}}\)可制备金刚石。反应结束冷却至室温后，回收其中的\(\rm{CCl_{4}}\)的实验操作名称为         ，除去粗产品中少量钠的试剂为                  。

  \(\rm{(3)}\)碳还原\(\rm{SiO_{2}}\)制\(\rm{SiC}\)，其粗产品中杂质为\(\rm{Si}\)和\(\rm{SiO_{2}}\)。现将\(\rm{20.0 g SiC}\)粗产品加入到过量的\(\rm{NaOH}\)溶液中充分反应，收集到\(\rm{0.1mol}\)氢气，过滤得\(\rm{SiC}\)固体\(\rm{11.4g}\)，滤液稀释到\(\rm{1L}\)。生成氢气的离子方程式为                     ，硅酸盐的物质量浓度为          。

  \(\rm{(4)}\)下列叙述正确的有         \(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)，

\(\rm{①Na}\)还原\(\rm{CCl_{4}}\)的反应、\(\rm{Cl_{2}}\)与\(\rm{H_{2}O}\)的反应均是置换反应

\(\rm{②Na_{2}SiO_{3}}\)溶液与\(\rm{SO_{3}}\)的反应可用于推断\(\rm{Si}\)与\(\rm{S}\)的非金属性强弱

\(\rm{③}\)钠、锂分别在空气中燃烧，生成的氧化物中阴阳离子数目比均为\(\rm{1:2}\)

测得某溶液中含\(\rm{Cu^{2+}}\)、\(\rm{K^{+}}\)、\(\rm{SO_{4}^{2-}}\)、\(\rm{Cl^{-}}\)四种离子且阳离子的个数比为：\(\rm{N(Cu^{2+})}\)：\(\rm{N(K^{+})=3}\)：\(\rm{4}\)，则\(\rm{SO_{4}^{2-}}\)与\(\rm{Cl^{-}}\)的物质的量之比可能是

下列溶液中，溶质的物质的量浓度为\(\rm{0.1mol/L}\)的是(    )