\(\rm{25 ℃}\)时，\(\rm{pH=a}\)的\(\rm{Ba(OH)_{2}}\)的溶液\(\rm{(ρ=1 g/cm^{3})}\)物质的量浓度为(    )

一定量的铜与\(\rm{50mL18 mol·L^{-1}}\)浓硫酸在加热时反应，生成二氧化硫气体的体积为\(\rm{2.24L(}\)标准状况\(\rm{)}\)。

\(\rm{(1)}\)铜与浓硫酸在加热条件下反应的化学方程式为    ________ 

反应后生成硫酸铜的物质的量为    ________  

\(\rm{(2)}\)将剩余溶液稀释至\(\rm{500mL}\)，此时溶液中\(\rm{SO_{4}^{2-}}\)的物质的量浓度是    ________  

根据要求填空。

\(\rm{(1)}\)、下列物质中，属于电解质的是________，属于非电解质的是______。\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)

    \(\rm{①}\)碳酸氢钠    \(\rm{②CO_{2}}\)   \(\rm{③}\)乙醇   \(\rm{④}\)铁    \(\rm{⑤ CH_{3}COOH}\)   \(\rm{⑥}\)饱和食盐水

\(\rm{(2)}\)、 今有\(\rm{K_{2}SO_{4}}\)和\(\rm{Al_{2}(SO_{4})_{3}}\)混合溶液，已知其中\(\rm{c(K^{+}) = 0.2 mol·L^{-1}}\)，

\(\rm{c(SO_{4}^{2-}) = 0.7mol·L^{-1}}\)。则溶液中\(\rm{c(Al^{3+})=}\)__________\(\rm{mol·L^{-1}}\)。

\(\rm{(3)}\)、实验室用浓\(\rm{HCl}\)和\(\rm{MnO_{2}}\)在标准状况下收集到\(\rm{3.36L Cl_{2}}\)时，被氧化的\(\rm{HCl}\)物质的量为_____________；转移的电子数目为_____________。

\(\rm{(4)}\)、常温下，某未知酸性溶液中，可能含有大量的\(\rm{Cl^{-}}\)、\(\rm{OH^{-}}\)、\(\rm{H^{+}}\)、\(\rm{Ag^{+}}\)、\(\rm{NH_{4}^{+}}\)等离子。你认为其中一定含有的离子是_____________，一定不含有的离子是_____________，还需进一步检验的离子是__________。

某实验需要使用大约\(\rm{480mL 1mol/L}\)的稀\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)，现若要你用\(\rm{18.4mol/L}\)的浓\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)配制，则你需量取浓\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)的体积是

高铁酸钾\(\rm{(K_{2}FeO_{4})}\)是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂。其生产流程如下：

\(\rm{(1)}\)配制\(\rm{KOH}\)溶液时，是在每\(\rm{100 mL}\)水中溶解\(\rm{61.6 g KOH}\)固体\(\rm{(}\)该溶液的密度为\(\rm{1.47 g·mL^{-1})}\)，它的物质的量浓度是__________\(\rm{mol·L^{-1}}\)。

\(\rm{(2)}\)在溶液Ⅰ中加入\(\rm{KOH}\)固体的目的是__________\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)。

A.与溶液Ⅰ中过量的\(\rm{Cl_{2}}\)继续反应，生成更多的\(\rm{KClO}\)

B.\(\rm{KOH}\)固体溶解时会放出较多的热量，有利于提高反应速率

C.为下一步反应提供碱性环境

D.使副产物\(\rm{KClO_{3}}\)转化为\(\rm{KClO}\)

\(\rm{(3)}\)从溶液Ⅱ中分离出\(\rm{K_{2}FeO_{4}}\)后，还得到副产品\(\rm{KNO_{3}}\)、\(\rm{KCl}\)，写出\(\rm{③}\)中反应的离子方程式：________________________________。

\(\rm{(4)}\)高铁酸钾\(\rm{(K_{2}FeO_{4})}\)与水反应时，生成红褐色胶体的同时释放出一种具有氧化性的气体单质，请写出该反应的离子方程式：________________________。

下列选项正确的是(    )

与\(\rm{250mL0.4mol/L}\)稀硫酸中的\(\rm{c(H^{+})}\)相等的是

\(\rm{30mL 1mol/L NaCl}\)溶液和\(\rm{40mL 0.5mol/L CaCl_{2}}\)溶液混合后，混合液中\(\rm{Cl^{-}}\)浓度为\(\rm{(}\)     \(\rm{)}\)

化学实验室产生的废液中含有大量会污染环境的物质，为了保护环境，化学实验室产生的废液必须经处理后才能排放。某化学实验室产生的酸性废液中含有\(\rm{Fe^{3+}}\)、\(\rm{Cu^{2+}}\)、\(\rm{Ba^{2+}}\)三种金属阳离子和\(\rm{Cl^{-}}\)一种阴离子，实验室设计了下述方案对废液进行处理，以回收金属并测定含量，保护环境。

已知实验中处理的酸性废液的体积为\(\rm{1L}\)，用\(\rm{pH}\)计测定出其中\(\rm{H^{+}}\)物质的量浓度为\(\rm{0.10mol/L}\)。

请回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)实验中操作\(\rm{I}\)、\(\rm{II}\)、\(\rm{III}\)的方法相同，操作步骤依次为过滤、        、干燥。

\(\rm{(2)}\)“氧化”步骤所得溶液颜色为棕黄色，该反应的离子方程式为：         。

\(\rm{(3)}\)实验中称量固体\(\rm{I}\)的质量为\(\rm{4.66g}\)，固体\(\rm{II}\)的质量为\(\rm{15.2g}\)，用足量的稀硝酸溶解固体\(\rm{II}\)后产生了标准状况下的无色气体\(\rm{4.48L}\)，则固体\(\rm{II}\)中金属铜的质量为       \(\rm{g}\)。

\(\rm{(4)}\)最后得到的红棕色固体质量为\(\rm{40.0g}\)，则原溶液中氯离子的物质的量浓度为       \(\rm{(}\)写出计算过程\(\rm{)}\)。