\(\rm{O_{2}}\)和\(\rm{O_{3}}\)是氧元素的两种单质，根据其分子式完成下列各题：

\(\rm{(1)}\)等质量的\(\rm{O_{2}}\)和\(\rm{O_{3}}\)所含分子个数比为____，原子个数比为____．

\(\rm{(2)}\)等温等压下，等体积的\(\rm{O_{2}}\)和\(\rm{O_{3}}\)所含分子个数比为____，原子个数比为____，质量比为_____．

\(\rm{(3)}\)设\(\rm{N_{A}}\)为阿伏加德罗常数的数值，如果\(\rm{a g}\)某气体中含有的分子数为\(\rm{b}\)，则\(\rm{c g}\)某气体在标准状况下的体积约是_____\(\rm{(}\)用含\(\rm{N_{A}}\)的式子表示\(\rm{)}\)．

\(\rm{(4)}\)某无色透明混合气体可能含有\(\rm{NO}\)、\(\rm{CO_{2}}\)、\(\rm{O_{2}}\)、\(\rm{Cl_{2}}\)、\(\rm{NH_{3}}\)和\(\rm{HC1}\)等气体，将\(\rm{50mL}\)该混合气体通过浓\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)，体积变为\(\rm{40mL}\)，再通过\(\rm{NaOH}\)溶液，体积变为\(\rm{20mL}\)，此气体遇空气立即变为红棕色，此混合气体中含有_________；其体积比为______。\(\rm{(}\)按题目反应的顺序依次书写\(\rm{)}\)

同温同压下，同体积的氨气和\(\rm{H_{2}S}\)气体的质量之比为        ；同质量的氨气和硫化氢气体的体积之比为             ；若二者氢原子数相等，则它们的体积之比为               。

等物质的量的\(\rm{CO}\)和\(\rm{CO_{2}}\)中所含\(\rm{O}\)原子个数之比        ，\(\rm{C}\)原子数之比        ，原子数之比        ，二者的质量之比        ，在同温同压下的体积之比        。

高温同压下的\(\rm{N_{2}}\)和\(\rm{H_{2}}\)，若体积相同时，两种气体的质量比为                            ；若质量相等时，两种气体的体积比                           ．

\(\rm{(1)}\)同温、同压下等质量的\(\rm{SO_{2}}\)气体和\(\rm{CO_{2}}\)气体，体积之比     ，原子数目之比为            密度比为             氧元素的质量比为           

\(\rm{(2)}\)某气态氧化物化学式为\(\rm{RO_{2}}\)，在标准状况下，\(\rm{1.28g}\)该氧化物的体积为\(\rm{448mL}\)，则该氧化物的摩尔质量为          ，\(\rm{R}\)的相对原子质量为           。

\(\rm{(3)}\)设\(\rm{N_{A}}\)为阿伏加德罗常数的数值，\(\rm{0.2mol·L^{-1}}\)的\(\rm{Ba(NO_{3})_{2}}\)溶液中\(\rm{Ba^{2+}}\)的物质的量浓度为 \(\rm{mol·L^{-1}}\)，\(\rm{NO_{3}^{-}}\)的物质的量浓度为       \(\rm{mol·L^{-1}}\)，\(\rm{500mL}\)该溶液中\(\rm{NO_{3}^{-}}\)总数为           

\(\rm{(4)}\)\(\rm{V}\)\(\rm{L Fe_{2}(SO_{4})_{3}}\)溶液中含\(\rm{Fe^{3+}}\)\(\rm{m}\)\(\rm{g}\)，则溶液中\(\rm{SO_{4}^{2-}}\)的物质的量浓度为           \(\rm{mol·L^{-1}}\)

\(\rm{CO}\)的应用和治理是当今社会的热点问题。

\(\rm{(1)CO}\)能导致镍系催化剂中毒，工业上常用\(\rm{SO_{2}}\)除去原料气中少量\(\rm{CO}\)，生成物为固体\(\rm{S}\)和\(\rm{CO_{2}}\)。

写出该反应的化学方程式为                      。

\(\rm{(2)}\)上述反应中，每减少\(\rm{2.24L}\)气体\(\rm{(}\)标准状况下\(\rm{)}\)，转移电子数为     。

\(\rm{CO}\)工业上可用于高炉炼铁，发生如下反应：\(\rm{\dfrac{1}{3}Fe_{2}O_{3}(s) + CO(g)}\)\(\rm{\dfrac{2}{3}Fe(s) + CO_{2}(g)}\)，

已知该反应在不同温度下的平衡常数如下表：

\(\rm{(3)}\)下列说法不正确的是   \(\rm{(}\)选填序号\(\rm{)}\)

\(\rm{a.}\)该反应是一个放热反应

\(\rm{b.}\)该反应的平衡常数表达式是\(\rm{K=\dfrac{c({C}{{{O}}_{2}})}{c({CO})}}\)

\(\rm{c.}\)其他条件不变，向平衡体系充入\(\rm{CO_{2}}\)气体，\(\rm{K}\)值减小

\(\rm{d.}\)当\(\rm{K}\)值等于\(\rm{1}\)时，反应达到平衡

\(\rm{(4)}\)欲提高\(\rm{CO}\)的平衡转化率，促进\(\rm{Fe_{2}O_{3}}\)的转化，可采取的措施是   \(\rm{(}\)选填序号\(\rm{)}\)

\(\rm{a.}\)及时吸收或移出\(\rm{CO_{2}}\)         \(\rm{b.}\)增大反应体系的压强

\(\rm{c.}\)用更高效的催化剂          \(\rm{d.}\)粉碎矿石，增大接触面积

高炉炼铁产生的废气中的\(\rm{CO}\)可进行回收，使其在一定条件下和\(\rm{H_{2}}\)反应制备甲醇：\(\rm{CO(g) + 2H_{2}(g)}\)\(\rm{CH_{3}OH(g) + Q}\)

\(\rm{(5)}\)从上图可以看出，反应开始到平衡，反应速率\(\rm{v(H_{2})=}\)           。

\(\rm{(6)}\)甲醇氧化可生成甲酸，能使\(\rm{0.1mol/L}\)的甲酸溶液的电离度与\(\rm{pH}\)值都增大的是        

\(\rm{(}\)选填序号\(\rm{)}\)。

\(\rm{a.}\)加水稀释       \(\rm{b.}\)加入少量甲酸钠固体

\(\rm{c.}\)通氯化氢      \(\rm{d.}\)加入少量苛性钠固体